【題目】常溫常壓下,下列各組氣體能共存的是( )

A. SO2O2B. NOO2

C. HBrCl2D. NH3HCl

【答案】A

【解析】

A.SO2O2在室溫下不能發(fā)生反應(yīng),可以大量共存,A合理;

B.NOO2在室溫下發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生NO2氣體,不能大量共存,B錯誤;

C.HBrCl2會發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Br2HCl,不能大量共存,C錯誤;

D. NH3HCl在室溫下會反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl,不能大量共存,D錯誤;

故合理選項是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合理利用或轉(zhuǎn)化NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是人們共同關(guān)注的課題。

.某化學(xué)課外小組查閱資料后得知:2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:

2NO(g)N2O2(g)() v1=k1·c2(NO),v1=k1·c(N2O2) H1<0

N2O2(g)O2(g)2NO2(g)()  v2=k2·c(N2O2)·c(O2),v2=k2·c2(NO2) H2<0

請回答下列問題

1反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)H________________(用含H1H2的式子表示)。一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)寫出用k1、k1k2、k2表示平衡常數(shù)的表達(dá)式K_____________________。

2決定2NO(g)O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率是反應(yīng)②反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1________E2(“>”、“<”“=”)

.(3反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),在一定條件下N2O4NO2的消耗速率與自身壓強有如下關(guān)系v(N2O4)k1·p(N2O4),v(NO2)k2·p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù)。一定溫度下,相應(yīng)的速率與壓強關(guān)系如圖所示,在圖中標(biāo)出的點中,能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩個點是_______________,理由是__________________________________________________________________________________________。

425℃時,將a mol·L1的氨水溶液與0.02 mol·L1 HCl溶液等體積混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后體積的變化),用含a的表達(dá)式表示250CNH3·H2O的電離常數(shù)Kb_________________。用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%,密度為0.93 g/cm3的氨水,配制200 mL a mol·L1的氨水溶液,所需原氨水的體積V___________mL。

5)如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+SO42。物質(zhì)A的化學(xué)式為_________,陰極的電極反應(yīng)式是__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將除去表面氧化膜的A1、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(1),測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示。反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法錯誤的是 ( )

A. t1時刻前,A1片的電極反應(yīng)為:2A1+3H2O - 6e- ═ A12O3+6H+

B. t1時,因A1在濃硝酸中鈍化,氧化膜阻礙了A1繼續(xù)反應(yīng)

C. t1之后,負(fù)極Cu失電子,電流方向發(fā)生改變

D. 燒杯中發(fā)生的離子反應(yīng)為:2NO2+2OH- ═ 2NO3-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程中未涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.海水提溴B.乙醇燃燒C.明礬凈水D.高爐煉鐵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知t℃時AgCl的Ksp=2×10-10;在t℃時,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 在t℃時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-9

B. 在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點

C. 在t℃時,以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/LKCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液,Cl先沉淀

D. 在t℃時,AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì):①Cu; 1molL1FeCl3溶液; CuCl2溶液;④CO2;H2SO4;⑥酒精;⑦CaCO3;FeSO4Ba(OH)2

(1)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是__;屬于非電解質(zhì)的是__

(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入②的溶液,至液體呈透明的紅褐色氫氧化鐵膠體.則反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________;

(3)將②③⑧混合配制成濃度均為1molL1的混合溶液100mL,加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后,若鐵粉無剩余,且有銅生成.則反應(yīng)后的溶液中一定含有__陽離子,可能含有__陽離子.

(4)向⑨溶液中逐滴加入稀硫酸,請完成下列問題:

寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________________

下列三種情況下,離子方程式與①相同的是__填序號).

A.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀

C.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某市售“84消毒液瓶體部分標(biāo)簽如下圖所示,“84 消毒液通常稀釋100 倍(體積之比)后使用.請回答下列問題:

(1)該“84 消毒液的物質(zhì)的量濃度約為__mol/L.( 保留小數(shù)點后 1 位)

(2)該同學(xué)參閱此“84 消毒液的配方,欲用NaClO固體配制480mL 與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84 消毒液,下列說法中正確的是__填序號).

A.如下圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制

C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g

(3)“84 消毒液與稀硫酸混合使用可增強其消毒能力,某消毒小組人員用 98%( 密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制 500mL 2.3mol/L 的稀硫酸用于增強“84 消毒液的消毒能力.

①需用濃硫酸的體積為__mL.

②取用任意體積的濃硫酸時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__

A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度

C.溶液的質(zhì)量 D.溶液的密度

③對濃硫酸稀釋過程中遇到下列情況,使所配制的硫酸濃度大于2.3mol/L__。

A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

B.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線

C.容量瓶中原有少量蒸餾水

D.定容時俯視觀察液面.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【題目】已知:①H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H1=akJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2=b kJ/mol

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H3=ckJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H4=dkJ/mol。

下列關(guān)系正確的是

A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2 是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一,SO2 的含量是衡量大氣污染的一個重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理 SO2。催化還原 SO2 不僅可以消除 SO2 污染,而且可得到有價值的單質(zhì)S。

(1)在復(fù)合組分催化劑作用下,CH4 可使 SO2 轉(zhuǎn)化為 S,同時生成 CO2 H2O。已知 CH4 S的燃燒熱分別為 890.3 kJ /mol 297.2 kJ /mol , CH4 SO2 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________

(2) H2 還原 SO2 生成S 的反應(yīng)分兩步完成,如圖 1 所示,該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的 變化關(guān)系如圖 2 所示:

分析可知X ______寫化學(xué)式),0~t1 時間段的溫度為_____,0~t1 時間段用SO2 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____。

總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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