【題目】已知某市售“84消毒液瓶體部分標(biāo)簽如下圖所示,“84 消毒液通常稀釋100 倍(體積之比)后使用.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)該“84 消毒液的物質(zhì)的量濃度約為__mol/L.( 保留小數(shù)點(diǎn)后 1 位)

(2)該同學(xué)參閱此“84 消毒液的配方,欲用NaClO固體配制480mL 與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84 消毒液,下列說(shuō)法中正確的是__填序號(hào)).

A.如下圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制

C.配制過(guò)程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g

(3)“84 消毒液與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)其消毒能力,某消毒小組人員用 98%( 密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制 500mL 2.3mol/L 的稀硫酸用于增強(qiáng)“84 消毒液的消毒能力.

①需用濃硫酸的體積為__mL.

②取用任意體積的濃硫酸時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__

A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度

C.溶液的質(zhì)量 D.溶液的密度

③對(duì)濃硫酸稀釋過(guò)程中遇到下列情況,使所配制的硫酸濃度大于2.3mol/L__

A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

B.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線

C.容量瓶中原有少量蒸餾水

D.定容時(shí)俯視觀察液面.

【答案】 4.0 C 62.5 BD AD

【解析】試題(1cNaClO=c===4.0molL-1,故答案為:4.0

2A.需用托盤天平稱量NaClO固體,需用燒杯來(lái)溶解NaClO,需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流,需用容量瓶和膠頭滴管來(lái)定容,圖示的A、B、不需要,但還需玻璃棒和膠頭滴管,故A錯(cuò)誤;B.配制過(guò)程中需要加入水,所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用,故B錯(cuò)誤;C.由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì),所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少,配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,結(jié)果偏低,故C正確;D.應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制,然后取出480mL即可,所以需要NaClO的質(zhì)量:0.5L×4.0molL-1×74.5gmol-1=149g,故D錯(cuò)誤;故答案為:C;

3溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,濃硫酸的濃度為c==18.4mol/L,假設(shè)需要濃硫酸的體積為V,則V×18.4mol/L=0.5L×2.3mol/L,V=0.625L=62.5mL,故答案為:62.5;

②A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量n=cV,與體積有關(guān),錯(cuò)誤;B.溶液具有均一性,溶液的濃度與體積無(wú)關(guān),正確;C.溶液的質(zhì)量m=ρV,與體積有關(guān),錯(cuò)誤;D.溶液具有均一性,溶液的密度與體積無(wú)關(guān),正確;故選BD

③A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中,導(dǎo)致溶液體積偏小,濃度偏大,正確;B.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,濃度偏小,錯(cuò)誤;C.容量瓶中原有少量蒸餾水對(duì)結(jié)果無(wú)影響,錯(cuò)誤;D.定容時(shí)俯視觀察液面,導(dǎo)致溶液體積偏小,濃度偏大,正確;故選AD

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】錫是大名鼎鼎的五金”——金、銀、銅、鐵、錫之一,早在遠(yuǎn)古時(shí)代,人們便發(fā)現(xiàn)并使用了錫;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)錫是50號(hào)元素,在元素周期表中位于________區(qū)。

(2)SnO2是一種重要的半導(dǎo)體傳感器材料,用來(lái)制備靈敏度高的氣敏傳感器,SnO2與熔融NaOH反應(yīng)生成Na2SnO3,Na2SnO3中陰離子的空間構(gòu)型為________。

(3)比較下列鹵化錫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因____________________________________

SnCl4

SnBr4

SnI4

熔點(diǎn)/

-33

31

144.5

沸點(diǎn)/

114.1

202

364

(4)汽車廢氣中常含有有毒的一氧化碳?xì)怏w,但在二氧化錫的催化下,在300 ℃時(shí),一氧化碳可大部分轉(zhuǎn)化為二氧化碳。C、O、Sn電負(fù)性由大至小的順序是__________________________________________

(5)灰錫具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Sn原子的雜化方式為________,微粒之間存在的作用力是__________________________________。

(6)①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,如圖為灰錫的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A(0,0,0),B(1/2,0/1/2),則D(1/4,___ ,___ )。錫的配位數(shù)為________。

②已知灰錫的晶胞參數(shù)a=0.648 9 nm,其密度為______ g·cm3(NA6.02×1023 mol1,不必算出結(jié)果,寫(xiě)出簡(jiǎn)化后的計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一種瓦斯分析儀(下圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí),通過(guò)傳感器顯示出來(lái)。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如下圖乙所示,其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述正確的的是( )

A. 瓦斯分析儀工作時(shí),電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a

B. 電極a的反應(yīng)式為:CH4+5O2-―8e=CO32- +2H2O

C. 電極b是正極, O2-由電極a流向電極b

D. 當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過(guò)時(shí),電子轉(zhuǎn)移4 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫常壓下,下列各組氣體能共存的是( )

A. SO2O2B. NOO2

C. HBrCl2D. NH3HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。

(1)已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。

①BaCO3在20 mL 0.01 mol·L-1Na2CO3溶液中的Ksp _________(填“大于”、“小于”或“等于”)其在20 mL 0.01 mol·L-1 BaCl2溶液中的Ksp

②現(xiàn)將濃度為2×10-4mol/LNa2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合,則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為_______mol/L。

③向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液,當(dāng)有BaCO3沉淀生成時(shí),溶液中c(CO32—)/c(SO42—)=___________(保留三位有效數(shù)字)。

(2)已知25℃ 時(shí),Ksp[AgCl]=1.8×10-10,現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:a.100mL蒸餾水中;b.100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中;c.100mL 0.1 mol/L氯化鋁溶液中;d.100mL 0.1 mol/L鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚩逗,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是_______________。(填寫(xiě)序號(hào));b中氯離子的濃度為__________mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Zn在現(xiàn)代工業(yè)中對(duì)于電池制造上有不可磨滅的地位,明朝末年宋應(yīng)星所著的《天工開(kāi)物》一書(shū)中就有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)Zn基態(tài)原子的電子排布式為___________,4s能級(jí)上的成對(duì)電子數(shù)為___________。

(2)葡萄糖酸鋅{[CH2OH( CHOH)4COO]2Zn}是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑。葡萄糖酸鋅中碳原子雜化形式有___________,C、H兩元素的第一電離能的大小關(guān)系為___________________。

(3)ZnCl2NH3形成的配合物[Zn(NH3)4]Cl2中,存在___________(填字母)。

A離子鍵 B.σ C.π

(4)鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞如圖所示,其中ZnX通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合,該化合物中ZnX的原子個(gè)數(shù)之比為___________

(5)在圖示晶胞中若只考查X的排列方式,則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的___________堆積;設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,該晶胞中Zn的半徑為r1nm,X的半徑為r2nm,X的相對(duì)原子質(zhì)量為M,則該晶體的密度為___________g·cm3(用含r1、r2、M、NA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(  )

A. 加水稀釋0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)減小

B. 室溫時(shí),0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH=4

C. 氨水加水稀釋后,溶液中的值增大

D. 常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,下列所發(fā)生的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是

A.天然氣的燃燒B.乙烯使溴水褪色

C.苯與濃硝酸反應(yīng)D.乙醇溶液與鈉的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MnO2 + 4HCl () MnCl2+ Cl2↑ +2H2O ,欲制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氯氣,

(1)參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量是 __________

(2)反應(yīng)中實(shí)際被氧化的HCl的物質(zhì)的量是__________ mol

(3)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為 ______________ .

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