Question

1．重鉻酸鉀是中學(xué)化學(xué)重要的氧化劑．為了測定某重鉻酸鉀溶液的濃度，進行如下實驗．
①在VmL FeSO₄溶液中滴加適量稀硫酸，再滴加VmL 0.1mol•L^-1H₂O₂溶液恰好完全反應(yīng)（H₂O₂→H₂O）；
②在VmL K₂Cr₂O₇（用稀硫酸酸化）溶液中滴加3VmL FeSO₄溶液恰好完全反應(yīng)（Cr₂O₇^2-→Cr³⁺）．
則該重鉻酸鉀溶液的濃度（mol•L^-1）為（　�。�

• A． 0.1
• B． 0.2
• C． 0.3
• D． 0.5

Answer 1

分析 ①在VmL FeSO₄溶液中滴加適量稀硫酸，再滴加VmL 0.1mol•L^-1H₂O₂溶液恰好完全反應(yīng)（H₂O₂→H₂O），離子反應(yīng)方程式為2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe ³⁺+2H₂O；
②在VmL K₂Cr₂O₇（用稀硫酸酸化）溶液中滴加3VmL FeSO₄溶液恰好完全反應(yīng)（Cr₂O₇^2-→Cr³⁺），
則VmLFeSO₄溶液能和$\frac{1}{3}$VmLK₂Cr₂O₇完全反應(yīng)，
離子方程式為Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe ²⁺=6Fe ³⁺+2Cr ³⁺+7H₂O，
根據(jù)方程式2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe ³⁺+2H₂O、Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe ²⁺=6Fe ³⁺+2Cr ³⁺+7H₂O得關(guān)系式
3H₂O₂----Cr₂O₇^2-，根據(jù)關(guān)系式計算重鉻酸鉀的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：①在VmL FeSO₄溶液中滴加適量稀硫酸，再滴加VmL 0.1mol•L^-1H₂O₂溶液恰好完全反應(yīng)（H₂O₂→H₂O），離子反應(yīng)方程式為2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe ³⁺+2H₂O；
②在VmL K₂Cr₂O₇（用稀硫酸酸化）溶液中滴加3VmL FeSO₄溶液恰好完全反應(yīng)（Cr₂O₇^2-→Cr³⁺），
則VmLFeSO₄溶液能和$\frac{1}{3}$VmLK₂Cr₂O₇完全反應(yīng)，
離子方程式為Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe ²⁺=6Fe ³⁺+2Cr ³⁺+7H₂O，
根據(jù)方程式2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe ³⁺+2H₂O、Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe ²⁺=6Fe ³⁺+2Cr ³⁺+7H₂O得關(guān)系式
3H₂O₂----Cr₂O₇^2-，
設(shè)重鉻酸鉀的物質(zhì)的量濃度是xmol/L
3H₂O₂----Cr₂O₇^2-，
3             1
（0.1×10^-3 V ）mol  （$\frac{1}{3}$V×10^-3x）mol
3：1=（0.1×10^-3 V ）mol：（$\frac{1}{3}$V×10^-3x）mol
V=$\frac{1×（0.1×1{0}^{-3}V）mol}{3×（\frac{1}{3}V×1{0}^{-3}）mol}$=0.1，
故選A．

點評 本題以物質(zhì)的量濃度為載體考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，為高頻考點，正確書寫離子方程式且找出雙氧水和重鉻酸鉀的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，注意等量代換，題目難度中等．