12.現(xiàn)有等質(zhì)量的X、Y兩種金屬,分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如右圖所示(已知X、Y在生成物中化合價均為+2價).則下列說法中不正確的是(  )
A.生成氫氣的質(zhì)量:X>YB.相對原子質(zhì)量:X>Y
C.金屬活動性:Y>XD.消耗硫酸的質(zhì)量:X>Y

分析 A、根據(jù)圖象分析生成氫氣的質(zhì)量;
B、根據(jù)X、Y在生成物中化合價均為+2價,可知等質(zhì)量的金屬與足量的稀硫酸完全反應,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比分析;
C、據(jù)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多(即反應劇烈)的金屬活動性較強,結(jié)合產(chǎn)生氫氣的關(guān)系圖判斷兩種金屬活動性;
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律定律可知,生成氫氣的質(zhì)量取決于消耗的硫酸的質(zhì)量.

解答 解:A、根據(jù)反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系圖所示,在兩種金屬完全反應后,放出H2的質(zhì)量是X>Y,故A正確;
B、X、Y金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等,完全反應放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比,即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量;根據(jù)反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系圖所示,在金屬完全反應后,放出H2的質(zhì)量是X>Y,因此可判斷相對原子質(zhì)量是Y>X,故B錯誤;
C、根據(jù)反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系圖所示,相同時間內(nèi)Y放出氫氣的質(zhì)量大于X,可判斷金屬活動性順序是Y>X,故C正確;
D、金屬與酸的反應生成氫氣時,氫氣來源于酸中的氫元素,所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致,消耗硫酸的質(zhì)量:X>Y,故D正確;
故選:B.

點評 活動性越強的金屬與酸反應越劇烈,即反應放出氫氣的速度越快;化合價相同的等質(zhì)量金屬完全反應放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比,據(jù)此結(jié)合圖象細心分析解答.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

2.實驗室有三瓶失去標簽的無色溶液:氯化鉀、氫氧化鈣和稀硫酸,可用一種常見酸堿指示劑X 或Na2CO3一次鑒別它們.根據(jù)有關(guān)操作及所加試劑填空.
(1)現(xiàn)象:溶液顯紫色;另取該溶液滴入Na2CO3溶液中,無明顯現(xiàn)象.試推斷試劑X為紫色石蕊試液.
(2)現(xiàn)象:溶液顯藍色;另取該溶液滴入Na2CO3溶液中的現(xiàn)象為有白色沉淀產(chǎn)生,有關(guān)反應的離子方程式為CO32-+Ca2+═CaCO3↓.
(3)現(xiàn)象:有氣泡產(chǎn)生,有關(guān)反應的離子方程式為CO32-+2H+═H2O+CO2 ↑;另取該溶液滴入試劑X,則溶液顯紅色.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.(1)由2個C原子、1個O原子、1個N原子和若干個H原子組成的化合物,H的原子數(shù)目最多為7個.
(2)若某共價化合物分子中只含C、N、H三種元素,且以n(C) 和n(N) 分別表示C和N的原子數(shù)目,則H 原子數(shù)目最多等于2n(C)+n(N)+2.
(3)若某共價化合物分子中只含有C、N、O、H四種元素,且以n(C)、n(N)、n(O)分別表示C、N、O的原子數(shù)目,則H 的原子數(shù)目最多等于2n(C)+n(N)+2.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.原電池的應用極為廣泛.利用如下圖所示原電池可測量空氣中Cl2的含量,其中電解質(zhì)是Ag+可以自由移動的固體物質(zhì),下列分析正確的是(  )
A.電流經(jīng)外電路從Ag流向Pt電極
B.電池工作時,電解質(zhì)中Ag+數(shù)目增多
C.正極反應:Cl2+2e-=2Cl-
D.空氣中c(Cl2)越大,Ag極消耗速率越快

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列物質(zhì)中所含的分子數(shù)相等的是( 。
①0.1mol CO2  
②9.8g H2SO4  
③1g H2O  
④1.6g O2
A.①②B.②③C.①④D.③④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列過程中只需克服的是分子間的作用力的是(  )
A.水的汽化B.NaOH熔化C.HCl氣體溶于水D.水的電解

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.回收利用印刷電路板上的銅制備銅的化合物,實現(xiàn)資源的再利用.
(1)回收利用印刷電路板上的銅制備CuCl2
實驗室模擬回收過程如下:

已知部分物質(zhì)開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表:
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
Fe(OH)27.69.6
Fe(OH)32.73.7
Cu(OH)24.48.0
請回答下列問題:
①步驟Ⅲ的操作名稱是過濾.
②下列試劑中,可以作為試劑a的是C.
A.HNO3溶液     B.Fe2(SO43溶液    C.FeCl3溶液
③若不加試劑b,直接加入試劑c調(diào)節(jié)溶液pH,是否可行?否(填“是”或“否”),理由是不能除去Fe2+,影響所得CuCl2純度.
(2)用H2O2和硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅.
已知:2H2O2(l)=2H2O (l)+O2(g)△H1=-196kJ/mol
H2O(l)=H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H2=+286kJ/mol
Cu(s)+H2SO4(aq)=CuSO4(aq)+H2(g)△H3=+64kJ/mol
則Cu(s)+H2O2(l)+H2SO4(aq)=CuSO4(aq)+2H2O(l)△H=-320kJ/mol.
(3)將反應Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O設計成原電池,其正極電極反應式是H2O2+2H++2e-=2H2O.
(4)若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅,假設印刷電路板中其他成分不與酸反應,欲制取3mol純凈的硫酸銅,需要0.5mol/L的硝酸溶液的體積是4L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.重鉻酸鉀是中學化學重要的氧化劑.為了測定某重鉻酸鉀溶液的濃度,進行如下實驗.
①在VmL FeSO4溶液中滴加適量稀硫酸,再滴加VmL 0.1mol•L-1H2O2溶液恰好完全反應(H2O2→H2O);
②在VmL K2Cr2O7(用稀硫酸酸化)溶液中滴加3VmL FeSO4溶液恰好完全反應(Cr2O72-→Cr3+).
則該重鉻酸鉀溶液的濃度(mol•L-1)為( 。
A.0.1B.0.2C.0.3D.0.5

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種重要的氧化劑,可以檢驗司機是否酒后駕駛.Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=41Cr(H2O)6]3++3CH3COOH
(1)鉻原子核外有6個未成對電子.1mol1Cr(H2O)6]3+中含有δ鍵的數(shù)目是18×6.02×1023
(2)CH3COOH中C原子軌道雜化類型為sp3雜化、sp2雜化.
(3)CH3CH2OH與H2O可以任意比互溶,是因為H2O與乙醇分子間形成氫鍵,都為極性分子.
(4)C、O位于周期表中第二周期,請比較兩者第一電離大。篊<O(填“>”或“<”)
(5)Cr和Ca可以形成一種具有特殊導電性的復合氧化物,晶胞如圖所示.該晶體的化學式為CaCrO3

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