7.我國政府規(guī)定,缺碘地區(qū)銷售的食鹽中必須加碘.關(guān)于“碘鹽”敘述中不正確的是(  )
A.“碘鹽”宜密封保存
B.“碘鹽”就是“I2+NaCl”
C.使用“碘鹽”時(shí)不宜高溫煎炒
D.食用加碘鹽,以確保人體對碘的攝入量

分析 加碘鹽中加入的是碘酸鉀,碘酸鉀不穩(wěn)定,加熱易分解,根據(jù)碘酸鉀的性質(zhì)分析正誤.

解答 解:A.碘酸鉀不穩(wěn)定,加熱易分解,易溶于水,應(yīng)密封保存.故A正確;
B.加碘鹽中加入的是碘酸鉀,加碘鹽含食鹽、碘酸鉀,不含單質(zhì)碘,故B錯(cuò)誤;
C.加碘鹽中的碘酸鉀在加熱情況下易分解,所以使用“碘鹽”時(shí)不宜高溫煎炒,故C正確;
D.加入碘酸鉀能提供人體所需碘元素,所以食用加碘鹽,以確保人體對碘的攝入量,故D正確;
故選:B.

點(diǎn)評 本題考查了碘與人體健康,難度不大,熟悉加碘鹽的成分,明確碘酸鉀的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.原電池的應(yīng)用極為廣泛.利用如下圖所示原電池可測量空氣中Cl2的含量,其中電解質(zhì)是Ag+可以自由移動的固體物質(zhì),下列分析正確的是(  )
A.電流經(jīng)外電路從Ag流向Pt電極
B.電池工作時(shí),電解質(zhì)中Ag+數(shù)目增多
C.正極反應(yīng):Cl2+2e-=2Cl-
D.空氣中c(Cl2)越大,Ag極消耗速率越快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.重鉻酸鉀是中學(xué)化學(xué)重要的氧化劑.為了測定某重鉻酸鉀溶液的濃度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).
①在VmL FeSO4溶液中滴加適量稀硫酸,再滴加VmL 0.1mol•L-1H2O2溶液恰好完全反應(yīng)(H2O2→H2O);
②在VmL K2Cr2O7(用稀硫酸酸化)溶液中滴加3VmL FeSO4溶液恰好完全反應(yīng)(Cr2O72-→Cr3+).
則該重鉻酸鉀溶液的濃度(mol•L-1)為(  )
A.0.1B.0.2C.0.3D.0.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.如表對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋( 。
A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級半充滿
BCO2為直線形分子CO2分子中C═O是極性鍵
CH2O的穩(wěn)定性大于H2SH2O分子間有氫鍵
DHF的沸點(diǎn)高于HClHF的相對分子質(zhì)量小于HCl
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.有A、B、C、D四種元素,已知A元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的兩倍,B原子的K層和M層電子數(shù)相同;C元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍;D元素的+3價(jià)陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù).試推斷:
(1)B的元素符號:Mg,D的離子符號:Al3+
(2)寫出A元素的一種用于考古斷代的核素的符號146C,C的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.鈷是人體必需的微量元素,含鈷化合物作為顏料,具有悠久的歷史,在機(jī)械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應(yīng)用,請回答下列問題:

(1)Co基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2;
(2)酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動力學(xué)中的光敏劑、催化劑等方面得到廣泛的應(yīng)用,其結(jié)構(gòu)如圖1示,中心離子為鈷離子.
①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負(fù)性有大到小的順序?yàn)镹>C>H,(用相應(yīng)的元素符號作答);碳原子的雜化軌道類型為sp2
②與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是2,4;
(3)CoCl2中結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同呈現(xiàn)不同的顏色.
CoCl2•6H2O$\stackrel{325.3K}{?}$CoCl2•2H2O(紫色)$\stackrel{363K}{?}$CoCl2•H2O(籃紫)$\stackrel{393K}{?}$(藍(lán)色),CoCl2加到硅膠(一種干燥劑,烘干后可再生反復(fù)使用)中制成變色硅膠.簡述硅膠中添加CoCl2的作用:隨著硅膠的吸濕和再次烘干,二氯化鈷在結(jié)晶水合物和無水鹽間轉(zhuǎn)化,通過顏色的變化可以表征硅膠的吸濕程度;
(4)用KCN處理含Co2+的鹽溶液,有紅色的Co(CN)2析出,將它溶于過量的KCN溶液后,可生成紫色的[Co(CN)6]4-,該配離子具有強(qiáng)還原性,在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成淡黃色[Co(CN)6]3-,寫出該反應(yīng)的離子方程式:2[Co(CN)6]4-+2H2O=2[Co(CN)6]3-+H2↑+2OH -;
(5)Co的一種氧化物的晶胞如圖所示(     ),在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有12個(gè);筑波材料科學(xué)國家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在 5K 下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體,該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)(如2所示,小球表示Co原子,大球表示O原子).下列用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學(xué)組成的是D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種重要的氧化劑,可以檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕駛.Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=41Cr(H2O)6]3++3CH3COOH
(1)鉻原子核外有6個(gè)未成對電子.1mol1Cr(H2O)6]3+中含有δ鍵的數(shù)目是18×6.02×1023
(2)CH3COOH中C原子軌道雜化類型為sp3雜化、sp2雜化.
(3)CH3CH2OH與H2O可以任意比互溶,是因?yàn)镠2O與乙醇分子間形成氫鍵,都為極性分子.
(4)C、O位于周期表中第二周期,請比較兩者第一電離大小:C<O(填“>”或“<”)
(5)Cr和Ca可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物,晶胞如圖所示.該晶體的化學(xué)式為CaCrO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A.2.24 L CH4氣體中含有的電子數(shù)為NA
B.25℃時(shí),1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C.0.1NA個(gè)氯氣分子溶于水形成1 L溶液,所得溶液中c(Cl-)=0.1 mol/L
D.1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中,CH3COO-數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.同溫同壓下質(zhì)量相同的O2和O3,關(guān)于它們的敘述正確的是(  )
A.體積之比是2:3B.原子數(shù)之比是3:2
C.質(zhì)子數(shù)之別是1:1D.物質(zhì)的量之比是1:1

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