【題目】提純含有少量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液,可使用的方法為( )
A.加入過(guò)量Na2CO3溶液,過(guò)濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸
B.加入過(guò)量K2SO4溶液,過(guò)濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸
C.加入過(guò)量Na2SO4溶液,過(guò)濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸
D.加入過(guò)量K2CO3溶液,過(guò)濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸

【答案】D
【解析】解:A、引入Na,故A不符合題意;
B、引入SO42,故B不符合題意;
C、引入Na,故C不符合題意誤;
D、能做到物質(zhì)的提純,故D符合題意。

所以答案是:D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高溫時(shí)通過(guò)以下反應(yīng)制備金屬鋁。用鋁制作的快速放電鋁離子二次電池”的原理如右圖所示(EMI為有機(jī)陽(yáng)離子)。

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)===3AlCl(g)+3CO(g) ΔH1=a kJ·mol1

②3AlCl(g)===2Al(l)+AlCl3(g) ΔH2=b kJ·mol1

③Al2O3(s)+3C(s)===2Al(l)+3CO(g) ΔH3

下列說(shuō)法正確的是(  )

A. ΔH3<0

B. Al2O3(s)+3C(s)===2Al(l)+3CO(g) ΔH3=(a-b) kJ·mol1

C. 該電池充電時(shí)石墨電極與電源負(fù)極相連

D. 該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式為Al-3e+7AlCl===4Al2Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知常溫下某二元酸發(fā)生如下電離:H2A=H++HA-HA-H++A2-(Ka=1×102)。則下列說(shuō)法中正確的是(

A. NaHA溶液呈酸性,因?yàn)?/span>HA-的電離程度大于水解程度

B. 常溫下pH=10Na2A溶液中c(A2-)c(HA-)108

C. 常溫下pH=2H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)

D. 0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將氯化鈉、氯化銨、氯化鐵、氯化鎂四種溶液,通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別,并只用一種試劑,這種試劑是:( )
A.NaOH
B.HCl
C.KSCN
D.BaCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒溫下,在三個(gè)相同且恒容的容器中發(fā)生反應(yīng) 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol,有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

三個(gè)容器中反應(yīng)分別達(dá)到平衡時(shí)下列數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是(

A. α12= 1 α3α1 B. Q1+Q2=196 Q32Q1

C. n2n33.2mol D. P32P1=2P2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NH3 是一種重要的化工原料,工業(yè)上用 H2N2合成。

1工業(yè)上由焦炭或天然氣制氫氣的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一氧化碳。為了盡量除去氫氣中混有的 一氧化碳,可在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng):COg+H2OgCO2g+H2g△H=﹣41.0kJ/mol 該反應(yīng)在工業(yè)上被稱為一氧化碳變換反應(yīng)。

在一個(gè)容積為 2L 的恒溫密閉容器中加入 1molCO 3molH2Og),發(fā)生上述反應(yīng),5min 后達(dá)到平衡,測(cè)得放出熱量為 20.5kJ,則該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)的平均速率ν(CO)=______,此溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù) K=_____。該溫度下在此容器中加入 3molCO 1molH2Og)發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡后放出熱 _____20.5kJ(、“=””)。

已知不同反應(yīng)物投料比()下,平衡混合氣體中 CO 的體積分?jǐn)?shù)如下表所示:

溫度(℃)\投料比

1

3

5

200℃

0.70

0.21

0.02

從表中數(shù)據(jù)分析可知:

反應(yīng)物投料比越大,CO 的平衡轉(zhuǎn)化率越________(填); 請(qǐng)推測(cè)隨反應(yīng)物投料比增大,H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的變化趨勢(shì)是______(填字母)。

A.增大 B.減小 C.先減小后增大 D.先增大后減小

2 2mol N23molH2合成氨,三容器的反應(yīng)溫度分別為 T1、T2、T3且恒定不變,在 其它條件相同的情況下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示,此時(shí)甲、乙、丙三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____,都達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),N2轉(zhuǎn)化率最低的是________。(用、、填空)

3NH3CO2120℃,催化劑作用下可以合成反應(yīng)生成尿素: CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)在恒溫恒容的密閉容器中投入反應(yīng)物后,混合氣體中NH3的含量變化關(guān)系如圖所示,則:

A 點(diǎn)的逆反應(yīng)速率VCO2_____B 點(diǎn)的正反應(yīng)速率 VCO2(、 “=””);NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。

4已知 NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),若將一量 NH2COONH4(s)置于恒溫 密閉容器中,其分解達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為 P1,混合氣體的密度為ρ1?s小容 器的容積,再次達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)為P2,混合氣體的密度為ρ2。則P1____________P2, ρ1_____________________ρ2(、“=””)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一瓶無(wú)色溶液,其中可能含有Al3、Fe2、Mg2、Ba2、K、Cl、SO42等離子中的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn),其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下:

第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中,生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有如圖所示的相互關(guān)系。據(jù)此可知:

(1)在原溶液中一定不存在的離子有______________;不能確定是否存在的離子有________。

(2)寫出第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________________、______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)鈉的說(shuō)法中,不正確的是( 。
A.高壓鈉燈常用于道路和廣場(chǎng)的照明
B.鈉鉀合金可在快中子反應(yīng)堆中作熱交換劑
C.工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制取金屬鈉
D.鈉可用于從鈦、鈮等金屬的氯化物中置換出金屬單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1﹣18號(hào)元素中某核素A的陽(yáng)離子An+核外共有X個(gè) 電子,則核素A的最外層電子數(shù)為( 。
A.x+n
B.x﹣n
C.n
D.n+2

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