【題目】常溫下，某酸H3A水溶液中含A的各種粒子的分布分數(shù)(平衡時某種粒子的濃度占各粒子濃度之和的分數(shù))與pH關(guān)系圖如下所示，下列說法正確的是

A. NaH2A水溶液呈堿性

B. H3A溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+c(HA2-)+c(A3-)

C. 向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5時，

D. 向H3A溶液中加入氨水使PH從5→9發(fā)生的主要離子反應是:H2A-+OH-=HA2-+H2O

【答案】C

【解析】從圖像可知H3A為弱酸，存在電離平衡，H3AH2A-+H+,Ka1=[c(H2A-).c(H+)]/c(H3A)=10-2.2;H2A- HA2-+H+；Ka2=[ c(HA2-). c(H+)]/ c(H2A-)=10-7,2，H2A-+H2OH3A+OH-水解常數(shù)為K= c(H3A).c(OH-)/ c(H2A-),水的離子積常數(shù)為KW= c(H+) c(OH-)=10-14，所以K= c(H3A). KW/ c(H2A-). c(H+)=KW/ Ka1=10-11.8Ka2/K=[ c(HA2-). c(H+)]/ c(H2A-)=10-7.2/10-11.8=104.6>1,所以電離大于水解，所以 NaH2A水溶液呈酸性，故A錯誤；B.HA2-A3-+H+；H2OH++OH-,根據(jù)電荷守恒c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+2c(HA2-)+3c(A3-),B錯誤；C.因為Ka1=[c(H2A-).c(H+)]/c(H3A)=10-2.2;Ka1=[c(HA2-).c(H+)]/c(H2A-)=10-7,2,Ka1. Ka1=[c(HA2-).C2(H+)]/ c(H3A), （Ka1. Ka2）/ C2(H+)=c(HA2-)/ c(H3A),當溶液至pH=5時, c(H+)=10-5 c(HA2-)/ c(H3A)= (10-2.2. 10-7,2)/ 10-10=10-0.6,故C正確；D.因為 氨水為弱電解質(zhì)，所以在離子反應方程式中不能拆，故D 錯誤。本題答案：C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】疊氮酸鈉(NaN3)是一種應用廣泛的無色無味、可溶于水的晶體。已知:

物質(zhì)

CH3OH

N2H4

NaN3

沸點/℃

64.7

113.5

300

（1）制備NaN3:

30℃時，水合肼(N2H4H2O)與亞硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH反應，裝置如右圖所示。反應后錐形瓶中混合物經(jīng)“操作X”可回收CH3OH，母液降溫結(jié)晶，過濾得NaN3粗品，重結(jié)晶得到NaN3產(chǎn)品。

①裝置中的多孔球泡的作用是______。

②寫出生成NaN3的化學方程式：_________________。

③“操作X”的名稱為________________。

（2）測定NaN3產(chǎn)品純度: ①稱取NaN3產(chǎn)品5.0000g,用適量稀硫酸溶解后配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入20.00mL0.2000mol/LKMnO4溶液，得紫紅色溶液B；

③向溶液B加入足量KI溶液消耗過量的KMnO4溶液，然后以淀粉作指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定產(chǎn)生的I2，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

10NaN3+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑

I- I2 S4O62-

計算NaN3產(chǎn)品的純度(寫出計算過程)。_____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氯化鈉、氯化銨、氯化鐵、氯化鎂四種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是：( )
A.NaOH
B.HCl
C.KSCN
D.BaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3 是一種重要的化工原料，工業(yè)上用 H2、N2合成。

（1）工業(yè)上由焦炭或天然氣制氫氣的過程中會產(chǎn)生一氧化碳。為了盡量除去氫氣中混有的 一氧化碳，可在催化劑存在的條件下發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.0kJ/mol 該反應在工業(yè)上被稱為“一氧化碳變換”反應。

①在一個容積為 2L 的恒溫密閉容器中加入 1molCO 和 3molH2O（g），發(fā)生上述反應，5min 后達到平衡，測得放出熱量為 20.5kJ，則該時間段內(nèi)反應的平均速率ν(CO)=______，此溫度下該反應平衡常數(shù) K=_____。該溫度下在此容器中加入 3molCO 和 1molH2O（g）發(fā)生上述反應，達到平衡后放出熱 量_____20.5kJ(填“＞”、“=”或“＜”)。

②已知不同反應物投料比（）下，平衡混合氣體中 CO 的體積分數(shù)如下表所示：

溫度(℃)\投料比

1

3

5

200℃

0.70

0.21

0.02

從表中數(shù)據(jù)分析可知：

反應物投料比越大，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率越________（填“大”或“小”）； 請推測隨反應物投料比增大，H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的變化趨勢是______（填字母）。

A．增大 B．減小 C．先減小后增大 D．先增大后減小

（2）用 2mol N2和3molH2合成氨，三容器的反應溫度分別為 T1、T2、T3且恒定不變，在 其它條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時N2的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，此時甲、乙、丙三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是_____，都達到平衡狀態(tài)時，N2轉(zhuǎn)化率最低的是________。（用“甲”、“乙”、“丙”填空）

（3）NH3與CO2在120℃，催化劑作用下可以合成反應生成尿素： CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)在恒溫恒容的密閉容器中投入反應物后，混合氣體中NH3的含量變化關(guān)系如圖所示，則：

A 點的逆反應速率V逆（CO2）_____B 點的正反應速率 V正（CO2）(填“＞”、 “=”或“＜”)；NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。

（4）已知 NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，若將一量 NH2COONH4(s)置于恒溫 密閉容器中，其分解達到平衡狀態(tài)，此時容器內(nèi)壓強為 P1，混合氣體的密度為ρ1。縮小容 器的容積，再次達平衡時，容器內(nèi)壓強為P2，混合氣體的密度為ρ2。則P1____________P2， ρ1_____________________ρ2(填“＞”、“=”或“＜”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一瓶無色溶液，其中可能含有Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Ba2＋、K＋、Cl－、SO42－等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下：

第③個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有如圖所示的相互關(guān)系。據(jù)此可知：

(1)在原溶液中一定不存在的離子有______________；不能確定是否存在的離子有________。

(2)寫出第③個實驗中依次發(fā)生反應的離子方程式：___________、____________、______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。

(1)某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入___溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。

(2)該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取ag樣品，并設(shè)計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

①A中發(fā)生反應離子方程式為　____________________________________　。

②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是___________________________。

③B裝置出來的氣體是否需要干燥____(填“是”或“否”)。

④D中NaOH溶液的作用_______________________

⑤讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為　_______________　

⑥實驗完成后E到F之間導管內(nèi)殘留水的體積會使測量結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鈉的說法中，不正確的是（　�。�
A.高壓鈉燈常用于道路和廣場的照明
B.鈉鉀合金可在快中子反應堆中作熱交換劑
C.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制取金屬鈉
D.鈉可用于從鈦、鈮等金屬的氯化物中置換出金屬單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組溶液，當后一種溶液逐滴加入到一定量的前一種溶液中并稍過量，其溶液的導電性(I表示導電能力)與后一種溶液的質(zhì)量(m)的函數(shù)關(guān)系符合下圖的是

A. 澄清石灰水、碳酸鈉溶液

B. 硝酸銀溶液、氯化鈉溶液

C. 鹽酸、氫氧化鈉溶液

D. 稀硫酸、氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成H的兩條途徑如圖：

回到下列問題：

（1）關(guān)于H說法正確的是_________(填標號)。

a．能使溴水褪色 b．1mol該物質(zhì)最多能與3mol NaOH反應

c．屬于芳香烴類物質(zhì) d．分子內(nèi)最多有9個碳原子共平面

（2）C生成D的反應類型為____________，G的名稱為____________。

（3）寫出D生成E的化學方程式____________________________________。

（4）已知物質(zhì)M與D互為同分異構(gòu)體，M的水溶液呈酸性，在一定條件下2molM能生成1mol分子中含六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機物，則M在銅的催化下與氧氣反應的化學方程式為____________________________________________________________。

（5）滿足下列所有條件的F(結(jié)構(gòu)簡式見已知)的同分異構(gòu)體的數(shù)目有________種。

a．能發(fā)生銀鏡反應 b．苯環(huán)上有兩個取代基

寫出上述異構(gòu)體中能使FeCl3溶液顯紫色，核磁共振氫譜有五組峰且面積比為1：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式________________________。

（6）結(jié)合已有知識和信息并參照上述合成路線，以丙醇為起始原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備的合成路線。_______________

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同步練習冊答案