【題目】下列說法不正確的是

A. 常溫下,在0.1mol·L1的HNO3溶液中,由水電離出的c(H+)<

B. 濃度為0.1mol·L1的 NaHCO3溶液:c(H2CO3)>c(CO32)

C. 25℃時,AgCl固體在等物質的量濃度的NaC1CaCl2溶液中溶度積相同

D. 冰醋酸中逐滴加水,溶液的導電性、醋酸電離程度、pH均先增大后減小

【答案】D

【解析】

A.硝酸電離出的H+抑制水的電離,所以水電離出的c(H+)<,故A正確;

B.NaHCO3溶液呈堿性,因為碳酸氫根離子水解程度大于電離程度,所以c(H2CO3)>c(CO32-),故B正確;

C.溶度積常數(shù)只與溫度有關,溫度不變,溶度積常數(shù)不變,與濃度無關,故C正確;

D.冰醋酸中逐滴加水,促進醋酸電離,醋酸電離程度增大,隨著水的加入,溶液中氫離子濃度先增大后減小,所以溶液導電能力先增大后減小,溶液的pH先減小后增大,故D錯誤;

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ·mol1,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57.3)kJ·mol1

B. 甲烷的標準燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol1,則CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH<-890.3 kJ·mol1

C. 已知:500℃、30MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1;將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應,放出熱量46.2 kJ

D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1,則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應的△H=+566.0 kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以銅銀合金(含少量鐵)廢料為原料回收銀和銅的工藝流程如下:

下列說法正確的是

A. 粗銅溶于過量稀硝酸,過濾、低溫干燥得純銅

B. 電解時用粗銀作陰極,硝酸銀溶液為電解質溶液

C. 用稀硫酸處理渣料時主要發(fā)生了氧化還原反應

D. 從濾液B中可以提取綠礬(FeSO4·7H2O)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綠水青山就是金山銀山,因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下:

SO2(g)+NH3·H2O(aq)==NH4HSO3(aq) H1=akJ·mol1

NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)==(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) H2=bkJ·mol1;

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq) H3=ckJ·mol1。

則反應2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)==2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的△H=___________kJ·mol1。

(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CaSO4(s)+2CO2(g)

H=681.8kJ·mol1對煤進行脫硫處理來減少SO2的排放。對于該反應,在T℃時,借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下:

0

10

20

30

40

50

O2

1.00

0.79

0.60

0.60

0.64

0.64

CO2

0

0.42

0.80

0.80

0.88

0.88

0~10min內(nèi),平均反應速率v(O2)___________mol·L1·min1;當升高溫度,該反應的平衡常數(shù)K___________(增大”“減小不變”)。

30min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷,改變的條件可能是___________(填字母)。

A加入一定量的粉狀碳酸鈣 B通入一定量的O2

C適當縮小容器的體積 D加入合適的催化劑

(3) NOx的排放主要來自于汽車尾氣,人利用反應

C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H=34.0kJ·mol1,用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體,保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖所示:

由圖可知,1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升髙而增大,其原因為____________________;在1100K時,CO2的體積分數(shù)為___________。

(4)用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時,該反應的化學平衡常數(shù)Kp=___________[已知:氣體分壓(P)=氣體總壓(Pa)×體積分數(shù)]。

(5)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染,需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CONO發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=746.8k·mol1,生成無毒的N2CO2。實驗測得,v=k·c2(NO)·c2(CO),v=k·c(N2) ·c2(CO2)(kk為速率常數(shù),只與溫度有關)。

①達到平衡后,僅升高溫度,k增大的倍數(shù)___________(“>”“<”“=”)k增大的倍數(shù)。

②若在1L的密閉容器中充入1 molCO1 molNO,在一定溫度下達到平衡時,CO的轉化率為40%,則=___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CoCl2溶解于鹽酸中可以形成CoCl42-,在溶液中存在下面的化學平衡:

Co2(aq)+4Cl(aq) CoCl42-(aq) ΔH>0

粉紅色 藍色

下列說法正確的是

A. 升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小

B. 該反應的平衡常數(shù)K=c(CoCl42-)/[c(Co2)c4(Cl)]

C. 將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中,試管內(nèi)溶液為紅色

D. 增大Cl濃度,平衡向正反應方向移動,Co2、Cl濃度都減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(化學——選修3 物質結構與性質)

我國考古人員在秦陵挖掘的寶劍,到現(xiàn)在仍然鋒利無比,原因是劍鋒上覆蓋了一層鉻。鉻能形成多種化合物,主要化合價有+2價、+3價、+6價。

請回答下列問題:

(1)基態(tài)鉻原子的外圍電子排布式為 ________;與鉻同周期的所有元素中,基態(tài)原子最高能層電子數(shù)與鉻原子未成對電子數(shù)相同的元素是 ________。

(2)鉻原子的各級電離能(IkJ·mol1)數(shù)據(jù)如下表所示,鉻原子逐級電離能增大的原因是 ________

I1

I2

I3

I4

I5

I6

I7

652.9

1590.6

2987

4743

6702

8744.9

15455

(3)CrCl3·6H2O實際上是配合物,配位數(shù)為6,其固體有三種顏色,其中一種暗綠色固體與足量硝酸銀反應時,1mol 固體可生成1mol氯化銀沉淀。則這種暗綠色固體的化學式為 ________,其中鉻的配體水分子的VSEPR模型為 ________,該配合物中存在的作用力有 ________ (填標號)。

A.離子鍵 B.配位鍵 C.共價鍵 D.金屬鍵

(4)CrO3能將乙醇氧化為乙醛,二者的相對分子質量相近,但乙醇的沸點比乙醛高,原因是 ________

(5)某鑭(La)(Cr)型復合氧化物具有巨磁電阻效應,晶胞結構如圖所示:

該晶體的化學式為 ________。

該晶體中距離鑭原子最近的鉻原子有 ________個;若兩個距離最近的氧原子核間距為a pm,組成物質的摩爾質量為b g·mol1,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則晶體密度的表達式為 ______ g·cm3。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法不正確的是

A. 圖中五點Kw的關系:B>C>A=D=E

B. 若從A點到E點,可采用溫度不變,向水中加入適量的NH4Cl固體

C. 若從A點到D點,可采用溫度不變,向水中加入少量的酸

D. 當處在B點時,將pH=2的硫酸與pH=10KOH溶液等體積混合后,溶液顯中性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)發(fā)射衛(wèi)星的火箭推進器中大多使用燃料偏二甲肼,其化學式C2H8N2。試計算:

①偏二甲肼的摩爾質量是________480 g偏二甲肼的物質的量為________。

②偏二甲肼中碳原子與氮原子的個數(shù)之比是________,物質的量之比是________1 mol偏二甲肼中含有的氫原子數(shù)目是________。

2)據(jù)報道,加利福尼亞大學的科研人員發(fā)現(xiàn)了世界上最強的酸。這種強酸的化學式是CHB11Cl11。其中11個硼原子和1個碳原子排列成20面體,這是目前化合物中化學性質最為穩(wěn)定的原子組合。請回答下列問題:

①這種超強酸由________種元素組成。

②用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,那么1 mol該超強酸中含有的氯原子數(shù)目為________,若稱取該超強酸1 049 g,則其中含硼原子的數(shù)目為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質,某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):

(1)操作Ⅰ需要用到的玻璃儀器有________,操作Ⅱ的名稱是________。

(2)試劑①、②、③其實是三種物質:飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液,這三種物質的加入順序可能有多種情況,下列選項中正確的是________

A.飽和Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液

B.BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液

C.NaOH溶液、BaCl2溶液、飽和Na2CO3溶液

D.飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液

(3)固體丁是混合物,除含有泥沙、CaCO3、BaSO4外,還含有________(填化學式)。

(4)在混合物乙中分別加入試劑①、②、③的過程中,判斷滴加BaCl2溶液已過量的方法是:加入BaCl2溶液后,靜置,在上層清液中,________。

(5)若先用適量鹽酸調(diào)節(jié)pH值再進行操作Ⅰ,將對實驗結果產(chǎn)生影響,其原因是______。

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