【題目】(化學(xué)——選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))

我國(guó)考古人員在秦陵挖掘的寶劍,到現(xiàn)在仍然鋒利無(wú)比,原因是劍鋒上覆蓋了一層鉻。鉻能形成多種化合物,主要化合價(jià)有+2價(jià)、+3價(jià)、+6價(jià)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)鉻原子的外圍電子排布式為 ________;與鉻同周期的所有元素中,基態(tài)原子最高能層電子數(shù)與鉻原子未成對(duì)電子數(shù)相同的元素是 ________

(2)鉻原子的各級(jí)電離能(IkJ·mol1)數(shù)據(jù)如下表所示,鉻原子逐級(jí)電離能增大的原因是 ________。

I1

I2

I3

I4

I5

I6

I7

652.9

1590.6

2987

4743

6702

8744.9

15455

(3)CrCl3·6H2O實(shí)際上是配合物,配位數(shù)為6,其固體有三種顏色,其中一種暗綠色固體與足量硝酸銀反應(yīng)時(shí),1mol 固體可生成1mol氯化銀沉淀。則這種暗綠色固體的化學(xué)式為 ________,其中鉻的配體水分子的VSEPR模型為 ________,該配合物中存在的作用力有 ________ (填標(biāo)號(hào))。

A.離子鍵 B.配位鍵 C.共價(jià)鍵 D.金屬鍵

(4)CrO3能將乙醇氧化為乙醛,二者的相對(duì)分子質(zhì)量相近,但乙醇的沸點(diǎn)比乙醛高,原因是 ________。

(5)某鑭(La)(Cr)型復(fù)合氧化物具有巨磁電阻效應(yīng),晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

該晶體的化學(xué)式為 ________

該晶體中距離鑭原子最近的鉻原子有 ________個(gè);若兩個(gè)距離最近的氧原子核間距為a pm,組成物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為b g·mol1,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則晶體密度的表達(dá)式為 ______ g·cm3

【答案】3d54s1 Se或硒 隨著電子的逐個(gè)失去,陽(yáng)離子所帶正電荷數(shù)越來(lái)越大,再失一個(gè)電子需要克服的電性引力也越來(lái)越大,消耗的能量也越來(lái)越多 [CrCl2(H2O)4]Cl 2H2O[Cr (H2O)4 Cl2]Cl 2H2O 四面體形 ABC 乙醇能形成分子間氫鍵 LaCrO3 8

【解析】

1)鉻元素原子的原子序數(shù)為24,其原子核外有24個(gè)電子,3d能級(jí)上有4個(gè)電子、4s能級(jí)上有2個(gè)電子,3d4s電子為其價(jià)電子;其外圍電子排布式根據(jù)泡利原理與洪特規(guī)則即能量最低原理作答;其未成對(duì)電子數(shù)根據(jù)外圍電子排布式得出,再結(jié)合鉻位于元素周期表的第四周期,最高能層為N層分析作答。

2)電離能,是指將氣態(tài)原子內(nèi)的電子離開(kāi)原子所需要的能量;越靠近原子核,原子核對(duì)電子的吸引力越大,需要的能量就越大,據(jù)此分析;

31 mol固體可生成1 mol氯化銀沉淀,說(shuō)明該配合物的分子的外界有1個(gè)氯離子,結(jié)合配位數(shù)是6,其元素原子守恒思想分析作答;依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析水分子的VSEPR模型;結(jié)合配合物的化學(xué)鍵構(gòu)成得出結(jié)論;

4)氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高;

5)①根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中La、CrO原子數(shù)目,進(jìn)而確定化學(xué)式;

②一個(gè)鑭原子為八個(gè)晶胞共用,一個(gè)鉻原子為一個(gè)晶胞所用,則可得知距離鑭原子最近的鉻原子的個(gè)數(shù);兩個(gè)距離最近的氧原子核間距與正方體的邊長(zhǎng)構(gòu)成等腰直角三角形,得出正方體的邊長(zhǎng)為a,再結(jié)合晶體密度 = 公式分析作答。

1)鉻元素原子的原子序數(shù)為24,位于元素周期表的第四周期VIB族,其基態(tài)鉻原子的外圍電子排布式為3d54s1,其未成對(duì)電子數(shù)為6,與鉻處于同周期的所有元素中,基態(tài)原子最高能層電子數(shù)為6的原子外圍電子排布式為4s24p4,即該元素為Se或硒,

故答案為:3d54s1;Se或硒;

2)對(duì)于同一種元素來(lái)說(shuō),隨著電子的逐個(gè)失去,陽(yáng)離子所帶正電荷數(shù)越來(lái)越大,再失一個(gè)電子需要克服的電性引力也越來(lái)越大,消耗的能量也越來(lái)越多,導(dǎo)致其逐級(jí)電離能會(huì)越來(lái)越大,

故答案為:隨著電子的逐個(gè)失去,陽(yáng)離子所帶正電荷數(shù)越來(lái)越大,再失一個(gè)電子需要克服的電性引力也越來(lái)越大,消耗的能量也越來(lái)越多;

31 mol固體可生成1 mol氯化銀沉淀,說(shuō)明該配合物分子的外界有1個(gè)氯離子,又因?yàn)樵撆浜衔锏呐湮粩?shù)是6,根據(jù)氯原子守恒知,則該配合物內(nèi)界中含有1個(gè)氯原子和5個(gè)水分子,其余水分子以結(jié)晶水形式存在,其化學(xué)式為[CrCl2(H2O)4]Cl 2H2O[Cr (H2O)4 Cl2]Cl 2H2O;根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知,水分子的中心原子為O,其孤電子對(duì)數(shù)為2,σ鍵電子對(duì)數(shù)為2,故中心原子的價(jià)電子數(shù)為2+2 = 4 ,其VSEPR模型為四面體形,該配合物外界存在氯離子,與配位體形成離子鍵,而配合物內(nèi)界的中心離子鉻離子與氯離子、水分子之間均存在配位鍵,其中水分子內(nèi)部HO原子之間存在共價(jià)鍵,故ABC正確,而金屬鍵是金屬離子與自由電子之間的一種化學(xué)鍵,主要存在于金屬金體之間,故D項(xiàng)錯(cuò)誤,

故答案為:[CrCl2(H2O)4]Cl 2H2O[Cr(H2O)4Cl2]Cl 2H2O;四面體形;ABC;

4)乙醇分子之間能形成氫鍵,而乙醛分子之間不能形成氫鍵,氫鍵的存在導(dǎo)致乙醇熔沸點(diǎn)大于乙醛,

故答案為:乙醇能形成分子間氫鍵;

5)①晶胞中La原子位于立方體的頂點(diǎn)上,其原子數(shù)目= 8× = 1,Cr原子為立方體的中心,其原子數(shù)目 = 1、O原子位于立方體的體面上,其原子數(shù)目= 6×=3,該晶體的化學(xué)式為:LaCrO3
故答案為:LaCrO3;

②結(jié)合該晶體的結(jié)構(gòu)可看出,一個(gè)鑭原子為八個(gè)晶胞共用,一個(gè)鉻原子為一個(gè)晶胞所用,則距離鑭原子最近的鉻原子有8個(gè);兩個(gè)距離最近的氧原子核間距與正方體的邊長(zhǎng)構(gòu)成等腰直角三角形,設(shè)則正方體的邊長(zhǎng)為x pm,根據(jù)幾何關(guān)系式可知,()2 + ()2 = a2,則x =a pm, 因此該晶胞體積為(a×10-10 pm)3,又知一個(gè)晶胞的質(zhì)量為 = g,故其密度 = = g·cm3,

故答案為:8;

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是

A. 4g甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B. 11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA

C. 3 mol SO2和1mol O2于密閉容器中催化反應(yīng)后分子總數(shù)為3NA

D. 1L 0.1mol·L-1的Na2S溶液中HS和S2-離子數(shù)之和為0.1 NA

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【題目】有機(jī)物 Urolithin A常用于合成某藥物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. Urolithin A分于中苯環(huán)上的一氯代物有6

B. Urolithin A分子中所有原子不可能共平面

C. Urolithin A能發(fā)生加成、取代和氧化反應(yīng)

D. Urolithin A在稀硫酸中的水解產(chǎn)物含2種官能團(tuán)

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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是很好的凈水劑,高鐵酸鋇( BaFeO4)是高能電池陽(yáng)極的優(yōu)良材料。已知:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液,在酸性或中性溶液中能快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定;在堿性溶液中,NaCl、NaNO3K2FeO4的溶解性都小于Na2FeO4;BaFeO4難溶于水和堿性溶液。某化學(xué)興趣小組欲制取“84”消毒液,進(jìn)而制取少量K2FeO4 BaFeO4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(實(shí)驗(yàn)一)選擇合適的儀器和試劑制取氯氣,進(jìn)而制備高濃度的“84”消毒液。

(1)選擇合適的儀器,導(dǎo)管接口正確的連接順序?yàn)?/span>___________;所選裝置(AB)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(實(shí)驗(yàn)二)用“84”消毒液制取K2FcO4

實(shí)驗(yàn)步驟:①用如圖所示裝置(夾持儀器略去)使反應(yīng)物充分反應(yīng);②用砂芯漏斗對(duì)燒杯中的溶液進(jìn)行抽濾,向?yàn)V液中慢慢加入KOH溶液;③再用砂芯漏斗對(duì)步驟②的最后反應(yīng)混合物進(jìn)行抽濾,并用苯、乙醚洗滌沉淀,真空干燥后得K2FeO4。

(2)寫(xiě)出步驟①中物質(zhì)在20℃冷水浴中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。

(3)步驟②中能夠發(fā)生反應(yīng)的原因是______________________,步驟③中不用水,而用苯、乙醚洗滌沉淀的目的是_________________________________。

(實(shí)驗(yàn)三)將上述產(chǎn)品配成K2FeO4堿性溶液,再慢慢加入Ba(OH)2溶液,抽濾得 BaFeO4。

(4)若投入ag硝酸鐵晶體,得到bg高鐵酸鋇,則高鐵酸鋇的產(chǎn)率是___________[已知Fe(NO3)3·9H2O的摩爾質(zhì)量為404g·mol1, BaFeO4的摩爾質(zhì)量為257g·mol1]

(實(shí)驗(yàn)四)利用如圖所示電解裝置也可以制得 BaFeO4。

(5)___________(陽(yáng)極區(qū)陰極區(qū)”)可得到高鐵酸鋇,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 常溫下,在0.1mol·L1的HNO3溶液中,由水電離出的c(H+)<

B. 濃度為0.1mol·L1的 NaHCO3溶液:c(H2CO3)>c(CO32)

C. 25℃時(shí),AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaC1CaCl2溶液中溶度積相同

D. 冰醋酸中逐滴加水,溶液的導(dǎo)電性、醋酸電離程度、pH均先增大后減小

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【題目】下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )

A.泥漿水B.淀粉溶液C.鹽酸D.酒精和水的混合液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒,某同學(xué)購(gòu)買(mǎi)了一瓶“威露士”ke牌“84消毒液”,并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說(shuō)明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3,稀釋100(體積比)后使用。請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題:

(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1

(2)該同學(xué)取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L1

(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。(已知:CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)

(4)該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL25%NaClO的消毒液。下列說(shuō)法正確的是________

A.如上圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干才能用于溶液配制

C.利用購(gòu)買(mǎi)的商品NaClO來(lái)配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D.需要稱(chēng)量的NaClO固體質(zhì)量為143 g

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【題目】下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是( )

A.H2SO3B.NH4ClC.CH3COOHD.Cu

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【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:

(1)下列方法中可以使0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大的措施是_____

A.加水稀釋 B.加入少量CH3COONa 固體

C.加入少量冰醋酸氣體 D.通入少量HCl

(2)t℃時(shí),水的離子積常數(shù)KW=1×10-12。

①該溫度下,若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則a+b=___________

②該溫度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5。試分析其原因:_______________________________;該混合溶液中:c(A)-c(Na)= ________________mol/L(填準(zhǔn)確數(shù)值)

(3)常溫下,有濃度均為0.1mol/L的三種溶液:a.NaHCO3 b.NaClO c.CH3COONa

①三種溶液pH由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______________(填序號(hào))

②溶液a的pH大于8,則溶液中c(H2CO3___ c(CO32―)(填“>” “<”或“=”)

(4)已知25℃時(shí),Ksp(AgCl)= 1.8×10-10,現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:

a.100mL 蒸餾水中 b.100mL 0.2mol/L AgNO3 溶液中

c.100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中 d.100mL 0.1mol/L鹽酸溶液中

充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认裸y離子濃度由大到小的順序是______________(填序號(hào));b中氯離子濃度為_____________mol/L

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