【題目】CoCl2溶解于鹽酸中可以形成CoCl42-,在溶液中存在下面的化學(xué)平衡:

Co2(aq)+4Cl(aq) CoCl42-(aq) ΔH>0

粉紅色 藍色

下列說法正確的是

A. 升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CoCl42-)/[c(Co2)c4(Cl)]

C. 將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中,試管內(nèi)溶液為紅色

D. 增大Cl濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,Co2、Cl濃度都減小

【答案】B

【解析】

A、升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大;

B、化學(xué)平衡常數(shù),是指在一定溫度下,可逆反應(yīng)達到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值;

C、Co2+為紅色,CoCl42-是藍色,該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向正反應(yīng)移動;

D、增大Cl濃度,平衡正向移動,Co2+濃度減小,但Cl-濃度增大。

A項、升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,但正反應(yīng)速率增大更多,故A錯誤;

B項、Co2+(aq)+4Cl-(aq)CoCl42-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)k= c(CoCl42-)/[c(Co2)c4(Cl)],B正確;

C項、Co2+為紅色,CoCl42-是藍色,該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向正反應(yīng)移動,溶液呈藍色,故C錯誤;

D項、增大Cl濃度,平衡正向移動,Co2+濃度減小,CoCl42-增大,因化學(xué)平衡常數(shù)不變,溶液中Cl-濃度增大,故D錯誤。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯甲酸是常用的防腐劑和重要的醫(yī)藥原料。一種藥用苯甲酸的制備方法如下:

Ⅰ.在反應(yīng)罐中加入甲苯、飽和KMnO4溶液、Fe2O3(催化劑),加熱、回流數(shù)小時,充分反應(yīng)。

Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后,改為蒸餾裝置。加熱蒸餾,直至冷凝管壁不再出現(xiàn)油珠。

Ⅲ.將反應(yīng)罐中的混合物趁熱過濾,濾渣用少量熱水洗滌。

Ⅳ.向濾液中滴加濃鹽酸酸化至pH=2,抽濾,用少量水洗滌,干燥得苯甲酸粗品。

Ⅴ.將粗苯甲酸加入……,結(jié)晶、洗滌、過濾,得到藥用純苯甲酸。

已知:相關(guān)物質(zhì)的溶解度(g/mL)

溫度(℃)

25

50

60

苯甲酸

在水中

0.0034

0.0085

0.0095

在乙醇中

0.4

0.7

1

氯化鉀

在乙醇中

難溶

(1)Ⅰ中發(fā)生的主要反應(yīng)為:(未配平),則Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(2)Ⅱ中蒸餾的目的是______

(3)Ⅲ中趁熱過濾的目的是______。

(4)將Ⅴ中操作補充完整:______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液,曲線如圖所示,下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較,正確的是

A. A、B之間任意一點,溶液中一定都有c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

B. B點,a>12.5,且有c(Na)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H)

C. C點:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

D. D點:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL0.lmol·L1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L1NaOH溶液,溶液中由水電離出的c(H+)與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。下列分析正確的是

A. b點時,溶液的pH=7

B. 常溫下,Kb(NH3·H2O)=1.0×105.3

C. Vd<30 mI

D. e點溶液中粒子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(SO42)>c(NH4+)>c(NH3·H2O )>c(OH )>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】材料是人類文明進步的階梯,第ⅢA、ⅣA、VA族元素是組成特殊材料的重要元素。請回答下列問題:

(1)基態(tài)Ge原子的價層電子排布圖為___________;基態(tài)As原子核外能量最高能級的電子云形狀為___________。

(2)SiP、SCl的第一電離能由大到小的順序為___________。

(3MGa位于同周期,M3+的一種配合物組成為[M(NH3)5(H2O)]Cl3

①下列有關(guān)NH3、H2O的說法正確的是___________(填字母)。

a分子空間構(gòu)型相同 b中心原子雜化類型相同 c.鍵角大小相同

1mol[M(NH3)5(H2O)]3+___________molσ鍵。

③配合物T[M(NH3)5(H2O)]Cl3組成元素相同,中心離子的配位數(shù)相同。1molT溶于水,加入足量AgNO3溶液可生成2 mol AgCl。則T的化學(xué)式為______________________。

(4)碳和鎢組成一種晶體,其熔點為2870℃,硬度接近金剛石,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,則其化學(xué)式為______________________。

(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示,該晶胞中B原子所處空間類型為___________(立方體”“正四面體正八面體”),空間的填充率為___________

已知該晶體的密度為ρg·cm3,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。BP晶胞中面心上6P原子相連構(gòu)成正八面體,該正八面體的邊長為___________pm(列式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 常溫下,在0.1mol·L1的HNO3溶液中,由水電離出的c(H+)<

B. 濃度為0.1mol·L1的 NaHCO3溶液:c(H2CO3)>c(CO32)

C. 25℃時,AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaC1、CaCl2溶液中溶度積相同

D. 冰醋酸中逐滴加水,溶液的導(dǎo)電性、醋酸電離程度、pH均先增大后減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組以粗鎳(含少量FeCr雜質(zhì))為原料制備Ni(NH3)6Cl2,并測定相關(guān)組分的含量。制備流程示意圖如下:

已知:部分離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按離子濃度為0.1 mol·L-1計算)如下表所示:

離子

Fe3+

Cr3+

Ni2+

開始沉淀pH

1.5

4.3

6.9

完全沉淀pH

2.8

5.6

8.9

Ni(OH)2為綠色難溶物。Ni(NH3)6(NO3)2Ni(NH3)6Cl2均為可溶于水的藍紫色晶體,水溶液均顯堿性。

回答下列問題:

1)實驗需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL,需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和_________________。

2)步驟(a)Ni和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

3)步驟(b)首先加入試 劑X調(diào)節(jié)溶液的pH約為6,過濾后再繼續(xù)加入X調(diào)節(jié)pH以得到綠色沉淀。

調(diào)節(jié)pH約為6的原因是_______________________________________________。

試劑X可以是__________________(填標(biāo)號)

A. H2SO4 B. Ni(OH)2 C. NaOH D. Fe2O3 E. NiO

4NH3含量的測定

i. 用電子天平稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中,用25mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L鹽酸,以甲基橙作指示劑,滴定至終點消耗0.500 0 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL

ii. 空白試驗:不加入樣品重復(fù)實驗i,消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(V1 ,V2表示)

在上述方案的基礎(chǔ)上,下列措施能進一步提高測定準(zhǔn)確度的有____________(填標(biāo)號)。

A. 適當(dāng)提高稱量產(chǎn)品的質(zhì)量 B. H2SO4溶液替代鹽酸

C. 用酚酞替代甲基橙 D. 進行平行實驗

5)為測定Cl的含量,請補充完整下述實驗方案。

稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中,用25mL水溶解,________________,滴入23K2CrO4溶液作指示劑,用已知濃度的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,記錄讀數(shù),重復(fù)操作23次。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液一定呈中性的是

A. pH=7

B. pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后

C. 0.1mol/LNaOH溶液與0.05mol/LH2SO4溶液混合后

D. C(OH-)=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成,而氨又可以進一步制備硝酸,在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題:

(1)已知:N2(g)+O2(g) = 2NO(g)△H=+180.5kJ/mol,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol,寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_________

(2)N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注,F(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池,采用電解法制備N2O5,裝置如圖所示,其中Y為CO2。

寫出石墨I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_______________________________,在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為__________________________________。

(3)以甲醇燃料電池為電源,用惰性電極電解飽和NaCl溶液時,每消耗0.2mol CH3OH,陰極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為________L。

(4)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng): N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:

t/K

298

398

498

K/(mol·L-1)2

4.1106

K1

K2

完成下列問題:

①已知該反應(yīng)能夠自發(fā)進行,試比較K1、K2的大。篕1_______ K2(填“>”、“=”或“<”);

②在同溫同壓時判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________(填序號);

A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B.2v(N2)(正)=v(H2)(逆)

C.容器內(nèi)壓強保持不變 D.混合氣體的密度保持不變

(5)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與NH4Cl類似。

①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式__________________________________

②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序不正確的是__________(填序號)。

A.c(Cl)>c(N2H62+)> c(OH)> c(H+)

B.c(Cl)>c([N2H5·H2O]+)> c(H+)>c(OH)

C.2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O]+)+c(H+)= c(Cl)+c(OH)

D.c(N2H62+)> c(Cl)>c(H+)>c(OH)

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