Question

有①-⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩處于第四周期，其余均為短周期元素．
（1）若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對(duì)位置如下：

②
		⑦	⑧

已知②形成的化合物種類最多，②與⑧形成的液體化合物是常見的溶劑，則⑦元素在周期表中的位置是

 

，②與⑧形成的化合物中存在的化學(xué)鍵是

 

，⑦、⑧兩種元素形成的陰離子半徑大小順序是

 

（用離子符號(hào)填）．②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：

 

（用化學(xué)式表示）．
（2）若甲、乙、丙、丁、戊均為上述①-⑧中的某些元索組成的單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無色氣體，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)．見圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)：戊可能為：

 

（列舉合適的一例）．

（3）在圖2中A、B、C、D、E分別是上述①-⑩中的某些元素組成的單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物．已知：A是常見金屬，D、E分別為無色和黃綠色氣體，反應(yīng)c是用A作電極，在B的水溶液中進(jìn)行的電解反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)類型．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為

 

．
若反應(yīng)c是在高溫下進(jìn)行的，且用于焊接鋼軌，當(dāng)物質(zhì)C是一種兩性化合物，則反應(yīng)c的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,無機(jī)物的推斷

專題：推斷題,元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）②形成的化合物種類最多，則②為C元素，②與⑧形成的液體化合物是常見的溶劑，即四氯化碳，那么⑧為Cl，則⑦為S，那么S元素在周期表中的位置即可確定；
（2）C具有還原性，能與金屬氧化物發(fā)生置換反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與C反應(yīng)生成CO，據(jù)此解答即可；
（3）E為黃綠色氣體，黃綠色氣體為氯氣，那么D為氫氣，電解氯化銅溶液可以完成此反應(yīng)，故陰極為溶液中的銅離子得到電子，發(fā)生反應(yīng)為：Cu²⁺+2e-=Cu；兩性化合物為氧化鋁，在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，即置換反應(yīng)，據(jù)此解答即可．

解答： 解：（1）②形成的化合物種類最多，則②為C元素，②與⑧形成的液體化合物是常見的溶劑，即四氯化碳，那么⑧為Cl，則⑦為S，那么S元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族；C與Cl形成的化合物為共價(jià)化合物；S、Cl兩種元素形成的陰離子，最外層電子數(shù)相等，Cl的核電荷數(shù)比S多，故氯離子的半徑小，故半徑大小順序?yàn)椋篠^2-＞Cl^-，C、S、Cl三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性取決于非金屬性強(qiáng)弱，非金屬性強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的酸性強(qiáng)，故：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，
故答案為：第三周期ⅥA族；共價(jià)鍵；S^2-＞Cl^-；HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃；
（2）C具有還原性，能與金屬氧化物發(fā)生置換反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與C反應(yīng)生成CO，故答案為：CO；
（3）E為黃綠色氣體，黃綠色氣體為氯氣，那么A為金屬銅，電解氯化銅溶液可以完成此反應(yīng)，故陰極為溶液中的銅離子得到電子，發(fā)生反應(yīng)為：Cu²⁺+2e-=Cu；兩性氧化物為氧化鋁，能與金屬鋁能與金屬氧化物在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)，即反應(yīng)c的化學(xué)方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，
故答案為：Cu²⁺+2e-=Cu；2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是元素的推斷以及元素周期律的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)類型以及電解方程式的書寫等，綜合性較強(qiáng)，是一道好題．