依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量
B、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol--1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ?mol-1
C、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a  2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b，則a＞b
D、已知P （白磷，s）=P （紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、醋酸是弱酸，其電離過程是吸熱過程；
B、燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的化合物所放出的熱量；
C、焦炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量；
D、物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定．
解答： 解：A、中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，醋酸是弱酸，其電離過程是吸熱過，40.0g即1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量，故A正確；
B、氫氣的燃燒熱必須是生成液態(tài)水的過程所放出的熱量，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水是吸熱的，氫氣的燃燒熱小于241.8kJ?mol-1，故B錯(cuò)誤；
C、焦炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負(fù)值，即a＜b，故C錯(cuò)誤；
D、P （白磷，s）=P （紅磷，s）△H＜0，所以紅磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如紅磷穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生燃燒熱、中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的含義知識，注意教材知識的掌握是解答的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）．某課題以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對資源進(jìn)行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨：

已知：
�。嵝詶l件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強(qiáng)氧化性．
ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸鐵銨[aFe2（SO4） 3?b（NH4）2SO4?cH2O]廣泛用于水的凈化處理．
（1）在氧化環(huán)節(jié)，下列物質(zhì)中最適合用作氧化劑B的是
 

  A．NaClOB．H2O2C．KMnO4D．濃硫酸
（2）操作Ⅰ的名稱是
 
，檢驗(yàn)硫酸鐵銨溶液中含有NH4+的方法是：
 

（3）反應(yīng)①之前先要洗滌濾渣B，其目的是為了除去
 
（填離子符號）．
（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．
（5）用滴定法測定制得的Ce（OH）4產(chǎn)品純度．稱取Ce（OH）4樣品→加硫酸溶解→用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定．若滴定時(shí)所用定量儀器的最小刻度為
 
；所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)進(jìn)行滴定，則測得該Ce（OH）4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（6）稱取14.00g硫酸鐵銨樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba（NO3）2溶液100mL，恰好完全反應(yīng)．則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從2008年6月1日起，我國禁止生產(chǎn)、銷售、使用超薄塑料購物袋．下列對聚乙烯塑料敘述不正確的是（　　）
A、它屬于有機(jī)高分子
B、它能產(chǎn)生“白色污染”
C、它形成的單體是乙烯
D、對聚乙烯塑料垃圾應(yīng)進(jìn)行深埋或傾倒入海

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃，向0.1L0.002mol?L-l的NaCl溶液中逐滴加入0.1L0.002mol?L-l AgNO3溶液，有白色沉淀生成，從溶度積的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因
 
，向反應(yīng)后的濁液中繼續(xù)加入0.1L0.0012mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
 
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
 
，此時(shí)溶液中的c（Ag+）=
 
mol?L-1．
已知：25℃時(shí)KSP（AgCl）=1.6×l0-10    KSP（AgI）=1.5×l0-16．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是（　�。�
A、醋酸和水B、四氯化碳和水
C、汽油和苯D、酒精和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有①-⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩處于第四周期，其余均為短周期元素．
（1）若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對位置如下：
②
⑦⑧
已知②形成的化合物種類最多，②與⑧形成的液體化合物是常見的溶劑，則⑦元素在周期表中的位置是
 
，②與⑧形成的化合物中存在的化學(xué)鍵是
 
，⑦、⑧兩種元素形成的陰離子半徑大小順序是
 
（用離子符號填）．②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：
 
（用化學(xué)式表示）．
（2）若甲、乙、丙、丁、戊均為上述①-⑧中的某些元索組成的單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無色氣體，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)．見圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系推測：戊可能為：
 
（列舉合適的一例）．

（3）在圖2中A、B、C、D、E分別是上述①-⑩中的某些元素組成的單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物．已知：A是常見金屬，D、E分別為無色和黃綠色氣體，反應(yīng)c是用A作電極，在B的水溶液中進(jìn)行的電解反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)類型．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為
 
．
若反應(yīng)c是在高溫下進(jìn)行的，且用于焊接鋼軌，當(dāng)物質(zhì)C是一種兩性化合物，則反應(yīng)c的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：2B、1：1
C、2：1D、3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Q、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種前四周期元素，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
X在X形成的某些化合物中，X原子最外層達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
Q與Y同周期且第一電離能比Y大
YY的一種單質(zhì)是綠色植物光合作用的產(chǎn)物
ZZ是一種親氧元素，其單質(zhì)是一種制太陽能電池的常用材料
W屬于副族元素，且W的基態(tài)原子核外無弧原子
（1）Q元素周期表中第
 
周期第
 
族．基態(tài)W2+核外電子排布式為
 
．
（2）ZY2屬于
 
晶體（填“分子”“離子”或“原子”），QX3由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的作用力有
 
．
（3）X、Y、Q三種元素可形成一種鹽，用離子方程式說明此鹽溶液不呈中性的原因：
 
．
（4）ZX4是一種在空氣中能自燃的氣體，自燃時(shí)放出大量的熱，并生成兩種穩(wěn)定的化合物，則其自燃的化學(xué)方程式為
 
．
（5）在25℃101kPa下，已知某些共價(jià)鍵的鍵能（kJ/mol）數(shù)據(jù)如表所示：
X-Q391Y=Y498Q≡Q946X-Y463
則QX3在Y2中燃燒生成Q單質(zhì)和氣態(tài)X2Y的熱化學(xué)方程式為
 
（用具體元素表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把0.05molNaOH固體分別加入到100mL液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（　�。�
A、自來水
B、0.5mol?L-1醋酸
C、0.5mol?L-1硝酸
D、0.5mol?L-1NaCl溶液

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