下列電離方程式錯誤的是（　�。�
A、CaCl2=Ca2++2Cl-
B、Ba（OH）2=Ba2++2OH-
C、HNO3=H++NO3-
D、NaHCO3=Na++H++CO32-
考點：電離方程式的書寫
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：明確電解質(zhì)的強弱，強電解質(zhì)完全電離，用等號；弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號，多元弱酸分步電離，原子團不能拆，據(jù)此解答．
解答： 解：A．CaCl2是強電解質(zhì)完全電離，電離方程式為：CaCl2=Ca2++2Cl-，故A正確；
B．Ba（OH）2是強電解質(zhì)完全電離，電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故B正確；
C．HNO3是強電解質(zhì)完全電離，電離方程式為：HNO3=H++NO3-，故C正確；
D．NaHCO3是強電解質(zhì)完全電離，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，故D錯誤；
故選：D．
點評：本題考查了電離方程式的書寫，題目難度不大，解題關鍵在于明確電解質(zhì)的強弱，注意多元弱酸的酸式根離子不能拆，選項D為易錯選項．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

光導纖維的主要成分是（　�。�
A、硅B、玻璃C、二氧化硅D、沙子

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某化學興趣小組設計了如圖甲所示的實驗裝置．試填空．

（1）請你寫出Cl2、SO2同時通入H2O中恰好發(fā)生反應時的離子方程式
 
；
（2）該化學興趣小組的同學為制取Cl2、SO2氣體．現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸為原料制取Cl2．在此實驗中，E儀器的作用是
 
；發(fā)生裝置B應選擇圖乙三種裝置中的
 
（填序號）．
（3）某興趣小組探究SO2氣體能否還原Fe3+，他們使用的藥品和裝置如圖丙所示：
①在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，取A中的溶液，分成兩份，并設計了如下實驗：
方案一：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案二：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
能說明SO2氣體能還原Fe3+方案是
 
，原因是
 
；
②B的作用是
 
．氫氧化鈉溶液的作用是
 
，發(fā)生的離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源．生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖1．

（1）下列有關說法正確的是
 
．
a．生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來源于太陽能
b．由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質(zhì)能
c．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d．由植物秸桿等厭氧發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷
（2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質(zhì)．當兩者1：1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質(zhì)可能是
 
．
a．汽油    b．甲醇c．甲醛  d．乙酸
（3）甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1．若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應物投入量1molCO、2molH21mol CH3OH2molCO、4molH2
CH3OH的濃度（mol/L）c1c2c3
反應的能量變化放出Q1 kJ吸收Q2 kJ放出Q3 kJ
反應物轉(zhuǎn)化率α 1α 2α 3
下列說法正確的是
 
．
a．c1=c2      b.2Q1=Q3         c．α2+α3＜100%
（4）在一定溫度和壓強下，CO和H2催化合成二甲醚的反應為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）
①若一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，經(jīng)一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍．則：①反應開始時正、逆反應速率的大�。簐（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），理由是
 
．平衡時n（CH3OCH3）=
 
mol．②圖2為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．b電極是
 
極；a電極的反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學_選修5：有機化學基礎]
A-G均為有機化合物，其中A為二鹵代烴，相對分子質(zhì)量為216，碳的質(zhì)量分數(shù)為 22.2%．相關轉(zhuǎn)化關系如圖1：

已知：如圖2，請回答：
（1）C的核磁共振氫譜有
 
個吸收峰．
（2）①、④的反應類型分別為
 
、
 
．
（3）下列關于F的說法正確的是
 
 （填選項字母）．
a.1mol F與足量金屬鈉反應最多生成2mol H2
b.1mol F完全燃燒消耗8.5mol O2
c．能與新制Cu（OH）2反應生成磚紅色沉淀
d．能與NaHCO3反應生成CO2
（4）寫出下列反應的化學方程式：反應③
 
；反應⑤
 

（5）符合下列條件E的同分異構(gòu)體有
 
種，任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
i．與E互為同系物ii．相對分子質(zhì)量比E大28．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），下列敘述不能認定該可逆反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、混合氣體壓強不再發(fā)生變化
B、混合氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化
C、反應中CO與H2的物質(zhì)的量之比為1：1
D、生成nmolCO的同時生成nmolH2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、濃氨水可檢驗氯氣管道泄漏
B、明礬可用作除去污水中懸浮顆粒的絮凝劑
C、Si和SiO2都用于制造光導纖維
D、硬鋁、青銅和不銹鋼都屬合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、X射線法、銅絲燃燒法、鈉熔法、李比希燃燒法都是元素定性分析法
B、日本福島核電站釋放的131I與137Cs，是兩種不同的核素
C、我國自行研制的“神七”航天服是由新型“連續(xù)纖維增韌”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，它是一種新型無機非金屬材料
D、氟氯烴是一種致冷劑，但它會破壞臭氧層，研究人員正在積極研發(fā)環(huán)保型的替代產(chǎn)品以減少氟氯烴的使用量

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科目：高中化學 來源： 題型：

試回答下列問題：
（1）下列實驗中所選用的儀器或操作以及結(jié)論不合理的是
 

A．用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體
B．用堿式滴定管量取20.00mL Na2CO3溶液
C．加熱NH4Cl晶體時，用濕潤紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗NH3的生成
D．測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上與標準比色卡比較
E．僅用蒸餾水和pH試紙，就可以鑒別pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液
（2）海洋植物海帶中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海帶中提取碘的流程如圖：

I．指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①
 
，③
 

Ⅱ．提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是
 
（填序號）
A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸D．汽油、甘油
Ⅲ．為使碘水溶液轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有
 
．

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