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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

甲 乙 丙 丁

A. 用裝置甲進行中和熱的測定

B. 用裝置乙制取CO2氣體

C. 用裝置丙蒸發(fā)CH3COONa溶液得CH3COONa晶體

D. 用裝置丁模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產物

【答案】C

【解析】分析：A.缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；

B.純堿易溶于水；

C.醋酸鈉水解生成的氫氧化鈉難揮發(fā)；

D.堿能使石蕊試液變藍色。

詳解：A. 裝置甲中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，不能進行中和熱的測定，A錯誤；

B. 純堿易溶于水，不是塊狀固體，不能用裝置乙制取CO2氣體，B錯誤；

C. 醋酸鈉水解生成氫氧化鈉和醋酸，但氫氧化鈉難揮發(fā)，因此醋酸又轉化為醋酸鈉，所以可用裝置丙蒸發(fā)CH3COONa溶液得CH3COONa晶體，C正確；

D. 堿能使石蕊試液變藍色，氨氣是堿性氣體，因此不能用裝置丁模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產物，D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有600 mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進行如下實驗：

（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產生；

（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04 mol；

（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，以下推測正確的是

A. K+不一定存在 B. Ba2+、Mg2+不一定都存在

C. Cl-不一定存在 D. 混合溶液中CO32-的濃度為0.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】李克強總理在《2018年國務院政府工作報告》中強調“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%�！币虼�，研究煙氣的脫硝(除NOx)、脫硫(除SO2)技術有著積極的環(huán)保意義。

（1）汽車的排氣管上安裝“催化轉化器”，其反應的熱化學方程式為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應過程中(0~15min) NO的物質的量隨時間變化如圖。

①圖中a、b分別表示在相同溫度下，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n (NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是___________。（填“a”或“b”）

②T℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=_______________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，則平衡將_________移動。(填“向左”、“向右”或“不”)

③15min時，若改變外界反應條件，導致n (NO)發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是_______________________________________________ (任答一條即可)。

（2）在催化劑作用下，用還原劑[如肼(N2H4)]選擇性地與NOx反應生成N2和H2O。

已知200℃時：Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1；

II. N2H4(g)+H2(g) =2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ·mol-1。

①寫出肼的電子式：____________________。

②200℃時，肼分解成氮氣和氫氣的熱化學方程式為：_____________________________。

③目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝原理，其脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質量分數(shù))的關系如下圖所示。

為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是_________________________________________。

（3）利用電解裝置也可進行煙氣處理，如圖可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42-，陽極的電極反應式為____________________________；物質A是______________ (填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進行，各物質的量隨時間的變化情況如下圖所示（已知A、B、C均為氣體）。

（1）該反應的化學方程式為_______。

（2）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為_______。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______

A．υ（A）＝2υ（B） B．容器內氣體密度不變

C．v逆（A）＝υ正（C） D．各組分的物質的量相等

E. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

（4）由圖求得平衡時Ａ的轉化率為_______。

（5）為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學設計了如下一系列的實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol/L H2SO4(mL)

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液(mL)

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O(mL)

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設計，其中：V1=_______，V6=_______。

②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向20mL某物質的量濃度的AlCl3溶液中逐滴滴加2mol/L NaOH溶液直至過量。經測定，加入的NaOH溶液的體積(mL)和所得沉淀的物質的量(mol)的關系如下圖所示。則：

(1)寫出代表各線段發(fā)生反應的離子方程式：OA段____________，AB段___________，圖中線段OP∶PB＝___________。

(2)計算原AlCl3溶液的物質的量濃度為_________。

(3)圖中A對應的橫坐標為______mL。

(4)當加入12mL NaOH溶液時，產生沉淀量為______mol。

(5)當加入的NaOH溶液過量時，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到與（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的體積為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烯是重要的基礎有機化工原料。工業(yè)中以乙苯（C6H5-CH2CH3）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反應方程式：

△H（1）已知：

化學鍵

C－H

C－C

C＝C

H－H

鍵能/kJ·molˉ1

412

348

612

436

計算上述反應的△H＝________ kJ·mol－1。

（2）一定條件下，在體積不變的密閉容器中，反應過程中各物質濃度隨時間變化的關系如下圖所示。在t1時刻加入H2，t2時刻再次達到平衡。物質X為__________，判斷理由是_______________________。

（3）在體積為2L的恒溫密閉容器中通入2mol乙苯蒸汽，2分鐘后達到平衡，測得氫氣的濃度是0.5mol/L，則乙苯蒸汽的反應速率為_________________；維持溫度和容器體積不變，向上述平衡中再通入1mol氫氣和1mol乙苯蒸汽，則v正_______v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）實際生產時反應在常壓下進行，且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣，利用熱力學數(shù)據(jù)計算得到溫度和投料比M對乙苯平衡轉化率的影響可用如圖表示。[M=n(H2O)/n(乙苯)]

① 比較圖中A、B兩點對應的平衡常數(shù)大�。�KA________KB

② 圖中投料比(M1、M2、M3)的大小順序為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）汽車發(fā)動機工作時會引起反應：N2(g)+O2(g) 2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。一定量NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉化率隨時間變化的關系如右圖所示。

①反應2NO(g) N2(g)+O2(g)為________反應(填“吸熱”或“放熱”)；

②一定溫度下，能夠說明反應2NO(g) N2(g)+O2(g)已達到平衡的是______(填序號)；

a．容器內的壓強不發(fā)生變化 b．混合氣體的密度不發(fā)生變化

c．NO、N2、O2的濃度保持不變 d．單位時間內分解4 mol NO，同時生成2 mol N2

（2）當發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx。可用CH4催化還原NOx以消除氮氧化物污染。

已知：CH4(g)+4NO2(g)=== 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574 kJ·mol-1

CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－867 kJ·mo1-1

寫出CH4與NO反應生成N2、CO2、H2O(g)的熱化學方程式：______________________；

（3）大氣污染物氮氧化物可以用活性炭還原法處理。某研究小組向某0.5L的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g)。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的物質的量如下：

時間（min）

物質的量（mol）

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.32

0.32

N2

0

0.21

0.30

0.30/span>

0.34

0.34

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.17

0.17

①0~10min內，NO的平均反應速率v(NO)＝________________；T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝___________________________；

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是__________（填字母編號）。

a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO

c．適當縮小容器的體積 d．加入合適的催化劑

f．移出一定量的CO2

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則 H_________0（填“＞”或“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組擬從鹽鹵液(含Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、I-、SO42-)，來制取較純凈的氯化鈉晶體及單質碘(I2)，他們設計了如下實驗：

第一步：提取碘

（1）在鹽鹵液中通入Cl2可使I-氧化為碘單質(I2)，反應的離子方程式為_____________________

（2）要將此反應后的溶液中的碘單質分離出來，先加入一種試劑可以得到一種紫紅色液體，這種試劑是___________(填字母編號)

A.鹽酸 B.四氯化碳 C.氫氧化鈉溶液 D.酒精

該分離方法稱為___________。

（3）要從紫紅色液體中再分離出單質碘，還需要采取下圖的分離操作，該分離方法稱為___________。(填分離操作名稱)

①指出圖中的兩處明顯錯誤_________________；___________________。

②寫出儀器名稱：A_____________，B________________。

第二步：粗鹽提純

（4）提取碘后，溶液中主要含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-，為了得到純凈的NaCl，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序______________(有多少選多少)

①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等物質的量的N2、O2、CO2混合氣體通過一定量Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9(同溫同壓)，這時混合氣體中N2、O2、CO2物質的量之比為( )

A. 6： 7： 3 B. 3： 3： 2

C. 3： 4： 1 D. 6： 9： 0

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