【題目】用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>
甲 乙 丙 丁
A. 用裝置甲進(jìn)行中和熱的測定
B. 用裝置乙制取CO2氣體
C. 用裝置丙蒸發(fā)CH3COONa溶液得CH3COONa晶體
D. 用裝置丁模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產(chǎn)物
【答案】C
【解析】分析:A.缺少環(huán)形玻璃攪拌棒;
B.純堿易溶于水;
C.醋酸鈉水解生成的氫氧化鈉難揮發(fā);
D.堿能使石蕊試液變藍(lán)色。
詳解:A. 裝置甲中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒,不能進(jìn)行中和熱的測定,A錯誤;
B. 純堿易溶于水,不是塊狀固體,不能用裝置乙制取CO2氣體,B錯誤;
C. 醋酸鈉水解生成氫氧化鈉和醋酸,但氫氧化鈉難揮發(fā),因此醋酸又轉(zhuǎn)化為醋酸鈉,所以可用裝置丙蒸發(fā)CH3COONa溶液得CH3COONa晶體,C正確;
D. 堿能使石蕊試液變藍(lán)色,氨氣是堿性氣體,因此不能用裝置丁模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產(chǎn)物,D錯誤。答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有600 mL某種混合物溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)將此溶液分成三等份,進(jìn)行如下實驗:
(1)向第一份中加入AgNO3溶液,有沉淀產(chǎn)生;
(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后,收集到氣體0.04 mol;
(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后,得干燥的沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。 根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,以下推測正確的是
A. K+不一定存在 B. Ba2+、Mg2+不一定都存在
C. Cl-不一定存在 D. 混合溶液中CO32-的濃度為0.2 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】李克強(qiáng)總理在《2018年國務(wù)院政府工作報告》中強(qiáng)調(diào)“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”因此,研究煙氣的脫硝(除NOx)、脫硫(除SO2)技術(shù)有著積極的環(huán)保意義。
(1)汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”,其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃時,將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,若溫度和體積不變,反應(yīng)過程中(0~15min) NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖。
①圖中a、b分別表示在相同溫度下,使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時,達(dá)到平衡過程中n (NO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是___________。(填“a”或“b”)
②T℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________;平衡時若保持溫度不變,再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol,則平衡將_________移動。(填“向左”、“向右”或“不”)
③15min時,若改變外界反應(yīng)條件,導(dǎo)致n (NO)發(fā)生圖中所示變化,則改變的條件可能是_______________________________________________ (任答一條即可)。
(2)在催化劑作用下,用還原劑[如肼(N2H4)]選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。
已知200℃時:Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1;
II. N2H4(g)+H2(g) =2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ·mol-1。
①寫出肼的電子式:____________________。
②200℃時,肼分解成氮氣和氫氣的熱化學(xué)方程式為:_____________________________。
③目前,科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝原理,其脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如下圖所示。
為達(dá)到最佳脫硝效果,應(yīng)采取的條件是_________________________________________。
(3)利用電解裝置也可進(jìn)行煙氣處理,如圖可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-,陽極的電極反應(yīng)式為____________________________;物質(zhì)A是______________ (填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行,各物質(zhì)的量隨時間的變化情況如下圖所示(已知A、B、C均為氣體)。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(2)反應(yīng)開始至2分鐘時,B的平均反應(yīng)速率為_______。
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______
A.υ(A)=2υ(B) B.容器內(nèi)氣體密度不變
C.v逆(A)=υ正(C) D.各組分的物質(zhì)的量相等
E. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
(4)由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_______。
(5)為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,某同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗:將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
實驗 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol/L H2SO4(mL) | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液(mL) | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O(mL) | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①請完成此實驗設(shè)計,其中:V1=_______,V6=_______。
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高,但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中逐滴滴加2mol/L NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定,加入的NaOH溶液的體積(mL)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。則:
(1)寫出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:OA段____________,AB段___________,圖中線段OP∶PB=___________。
(2)計算原AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為_________。
(3)圖中A對應(yīng)的橫坐標(biāo)為______mL。
(4)當(dāng)加入12mL NaOH溶液時,產(chǎn)生沉淀量為______mol。
(5)當(dāng)加入的NaOH溶液過量時,使最初生成的沉淀部分溶解,要得到與(4)中相同的沉淀量,加入NaOH溶液的體積為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)化工原料。工業(yè)中以乙苯(C6H5-CH2CH3)為原料,采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的反應(yīng)方程式:
△H(1)已知:
化學(xué)鍵 | C-H | C-C | C=C | H-H |
鍵能/kJ·molˉ1 | 412 | 348 | 612 | 436 |
計算上述反應(yīng)的△H=________ kJ·mol-1。
(2)一定條件下,在體積不變的密閉容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。在t1時刻加入H2,t2時刻再次達(dá)到平衡。物質(zhì)X為__________,判斷理由是_______________________。
(3)在體積為2L的恒溫密閉容器中通入2mol乙苯蒸汽,2分鐘后達(dá)到平衡,測得氫氣的濃度是0.5mol/L,則乙苯蒸汽的反應(yīng)速率為_________________;維持溫度和容器體積不變,向上述平衡中再通入1mol氫氣和1mol乙苯蒸汽,則v正_______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)實際生產(chǎn)時反應(yīng)在常壓下進(jìn)行,且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣,利用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計算得到溫度和投料比M對乙苯平衡轉(zhuǎn)化率的影響可用如圖表示。[M=n(H2O)/n(乙苯)]
① 比較圖中A、B兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)大。KA________KB
② 圖中投料比(M1、M2、M3)的大小順序為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢,汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。回答下列問題:
(1)汽車發(fā)動機(jī)工作時會引起反應(yīng):N2(g)+O2(g) 2NO(g),是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。一定量NO發(fā)生分解的過程中,NO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。
①反應(yīng)2NO(g) N2(g)+O2(g)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”);
②一定溫度下,能夠說明反應(yīng)2NO(g) N2(g)+O2(g)已達(dá)到平衡的是______(填序號);
a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 b.混合氣體的密度不發(fā)生變化
c.NO、N2、O2的濃度保持不變 d.單位時間內(nèi)分解4 mol NO,同時生成2 mol N2
(2)當(dāng)發(fā)動機(jī)采用稀薄燃燒時,尾氣中的主要污染物為NOx。可用CH4催化還原NOx以消除氮氧化物污染。
已知:CH4(g)+4NO2(g)=== 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ·mo1-1
寫出CH4與NO反應(yīng)生成N2、CO2、H2O(g)的熱化學(xué)方程式:______________________;
(3)大氣污染物氮氧化物可以用活性炭還原法處理。某研究小組向某0.5L的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2 (g)。在T1℃時,反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下:
時間(min) 物質(zhì)的量(mol) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.32 | 0.32 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30/span> | 0.34 | 0.34 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.17 | 0.17 |
①0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=________________;T1℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________________________;
②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是__________(填字母編號)。
a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
c.適當(dāng)縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑
f.移出一定量的CO2
③若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則 H_________0(填“>”或“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組擬從鹽鹵液(含Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、I-、SO42-),來制取較純凈的氯化鈉晶體及單質(zhì)碘(I2),他們設(shè)計了如下實驗:
第一步:提取碘
(1)在鹽鹵液中通入Cl2可使I-氧化為碘單質(zhì)(I2),反應(yīng)的離子方程式為_____________________
(2)要將此反應(yīng)后的溶液中的碘單質(zhì)分離出來,先加入一種試劑可以得到一種紫紅色液體,這種試劑是___________(填字母編號)
A.鹽酸 B.四氯化碳 C.氫氧化鈉溶液 D.酒精
該分離方法稱為___________。
(3)要從紫紅色液體中再分離出單質(zhì)碘,還需要采取下圖的分離操作,該分離方法稱為___________。(填分離操作名稱)
①指出圖中的兩處明顯錯誤_________________;___________________。
②寫出儀器名稱:A_____________,B________________。
第二步:粗鹽提純
(4)提取碘后,溶液中主要含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-,為了得到純凈的NaCl,然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序______________(有多少選多少)
①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過一定量Na2O2后,體積變?yōu)樵w積的8/9(同溫同壓),這時混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為( )
A. 6: 7: 3 B. 3: 3: 2
C. 3: 4: 1 D. 6: 9: 0
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