【題目】等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過一定量Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9(同溫同壓)，這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為( )

A. 6： 7： 3 B. 3： 3： 2

C. 3： 4： 1 D. 6： 9： 0

【答案】C

【解析】

氧氣和氮?dú)舛疾缓瓦^氧化鈉反應(yīng)，二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，由反應(yīng)前后體積的變化判斷出二氧化碳有剩余，再根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式分析解答。

設(shè)三者的物質(zhì)的量分別為3 mol，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，現(xiàn)氣體體積變?yōu)樵瓉淼?/span>，即剩余氣體的物質(zhì)的量為8 mol。若二氧化碳完全與過氧化鈉反應(yīng)，則氣體的物質(zhì)的量減少數(shù)1.5 mol，即剩余氣體為7.5 mol，說明二氧化碳有剩余；設(shè)有xmol二氧化碳參加反應(yīng)，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2 1

xmol 0.5xmol

則反應(yīng)后，氣體的物質(zhì)的量為3+3+0.5x+（3-x）=8，解得x=2，所以反應(yīng)后N2的物質(zhì)的量為3mol，O2的物質(zhì)的量為3+0.5x=4mol，CO2的物質(zhì)的量為1mol，混合氣體中N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為3：4：1，故C正確。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

甲 乙 丙 丁

A. 用裝置甲進(jìn)行中和熱的測定

B. 用裝置乙制取CO2氣體

C. 用裝置丙蒸發(fā)CH3COONa溶液得CH3COONa晶體

D. 用裝置丁模擬工業(yè)制氨氣并檢驗(yàn)產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

A．在天平上稱出_______g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解。

B．把得到的溶液冷卻后小心地沿著__________注入_______________ 中。

C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中。

D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l~2cm處，改用________小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切。

E．將瓶塞塞緊，充分搖勻。

F．將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，并洗滌容量瓶。

(1) 請?zhí)顚懮鲜隹瞻滋帯?/span>

(2) 下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是___________(填序號)。

a．某同學(xué)定容時(shí)觀察液面的情況如圖所示

b．沒有進(jìn)行上述的操作步驟C

c．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

d．B操作時(shí)將少量液體灑到外面

e．容量瓶用前內(nèi)壁沾有水珠

(3) 如果實(shí)驗(yàn)室用18mol/L的濃硫酸配制3. 6mol·L-1的稀硫酸250mL。計(jì)算所需濃硫酸的體積為___________mL，在實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)用_________量取濃硫酸。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：

計(jì)算：

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1。

（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要90 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸，則配制稀硫酸時(shí)需要取________mL的該硫酸；配制時(shí)需選用的儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、_______、_______（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）。其中配制稀硫酸溶液時(shí)定容的操作為 ___________ 。

（3）該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度________9.2 mol·L－1。(填大于或等于或小于)

（4）配制過程中，下列操作會(huì)使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是 ______（填序號）。

①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

②容量瓶使用時(shí)未干燥

③溶解后未經(jīng)冷卻就移液并定容

④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

⑤用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四種離子．則下列描述正確的是

A. 該溶液可由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

B. 該溶液可由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C. 加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO﹣）＞c(Na+ ）＞c(OH﹣）＞c(H+）

D. 加入適量氨水，c(CH3COO﹣）一定大于c(Na+）、c(NH4+）之和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含有少量KC1、K2SO4、K2CO3雜質(zhì)的KNO3溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的KNO3固體，實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。

注：KNO3固體容易受熱分解

(1)沉淀A的主要成分是___________、___________(填化學(xué)式)；

(2)為了除去溶液3中的雜質(zhì)，可以向其中加入適量的___________；除雜后從溶液3獲得KNO3晶體的操作是___________、___________、過濾；

(3)步驟③加入過量K2CO3溶液的目的是___________；

(4)實(shí)驗(yàn)室用上述實(shí)驗(yàn)獲得的KNO3體配制450mL0.40 mol/L KNO3溶液，需稱取KNO3固體的質(zhì)量是_____g；

(5)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大的是（___________）

A.使用了生銹的砝碼

B.定容時(shí)仰視刻度線

C.容量瓶使用前用蒸餾水洗凈但沒有干燥

D.固體溶解后未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是（ ）

A. 裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B. 裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸

C. 裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

D. 裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用含少量銀和鋅的粗銅做陽極，純銅片做陰極，CuSO4溶液做電解液，電解一段時(shí)間后，陽極質(zhì)量減少了x g，則（　�。�

A. 電解液質(zhì)量增加x g B. 陰極質(zhì)量增加x g

C. 陰極質(zhì)量增加a g，a＞x D. 陰極質(zhì)量增加b g，b＜x

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO氣體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應(yīng))：

（1）設(shè)計(jì)裝置A的目的是________________________________________，為達(dá)此目的應(yīng)進(jìn)行的操作____________________________________________________________________________；A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________________。

（2）在（1）中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是_______；B中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________。

（3）裝置E和F的作用是__________________________________________________________，為實(shí)現(xiàn)此目的，操作方法是_______________________________________________________。

（4）D裝置的作用是_______________________________________________________________。

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