【題目】能用2H++ CO32-H2O + CO2表示的是

A. CH3COOHNa2CO3的反應(yīng) B. H2SO4和碳酸氫鈉的反應(yīng)

C. K2CO3NaHSO4反應(yīng) D. 碳酸鈣和稀鹽酸的反應(yīng)

【答案】C

【解析】試題分析:ACH3COOH不能拆開成H+,故A不符合;B.碳酸氫鈉中的HCO3不能拆開成H+,故B不符合;CK2CO3NaHSO4反應(yīng)能用2H++ CO32-H2O + CO2表示,故C符合;D.碳酸鈣是難溶物,不能拆開,故D不符合;故選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族。

(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。

(2)E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為________________________。

(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是______>________>________(用離子符號表示)。

(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程:____________________。C、D還可形成化合物D2C2,D2C2中含有的化學(xué)鍵是_________________________。

(5)由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為__________________,它與強(qiáng)堿溶液共熱,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。

(6)某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì),若此反應(yīng)為分解反應(yīng),則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________(化學(xué)式用具體的元素符號表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 30ml 5mol/LNaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為

A. 4g B. 5g C. 6g D. 7g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定條件下達(dá)到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是

①增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動

②升高溫度,反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動

③壓縮容器增大壓強(qiáng),平衡不移動,v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度,v(正)>v(逆)

⑤加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率提高

A.①② B.② C.①③ D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.為減少碳排放,科學(xué)家提出利用CO2和H2反應(yīng)合成甲醇,其反應(yīng)原理為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。

(1)上述反應(yīng)常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn),催化劑中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的產(chǎn)率有明顯影響。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示:

根據(jù)數(shù)據(jù)表判斷,催化劑中CuO的最佳質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

(2)已知:①CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41 kJ·mol-1;

②CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH2=-91 kJ·mol-1。

寫出由CO2和H2制備甲醇蒸氣并產(chǎn)生水蒸氣的熱化學(xué)方程式:______________________________。

(3)甲醇是清潔能源。某甲醇燃料電池的電解質(zhì)為稀硫酸,其能量密度為5.93 kW·h·kg-1。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為______________。若甲醇的燃燒熱為ΔH=-726.5 kJ·mol-1,該電池的能量利用率為________(結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后1位數(shù)字)。(已知1 kW·h=3.6×106 J)

Ⅱ.利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2,測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化情況如圖1所示,F(xiàn)有兩個(gè)體積相同的恒容密閉容器甲和乙,向甲中加入1 mol CO和2 mol H2,向乙中加入2 mol CO和4 mol H2,測得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。

(1)該反應(yīng)的ΔH________(填“>”、“<”或“=”,后同)0,p1________p2。

(2)達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率:A點(diǎn)________B點(diǎn)。平衡常數(shù):C點(diǎn)________D點(diǎn)。

(3)在C點(diǎn)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為________。

(4)L、M兩點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng):p(M)________2p(L)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。已知: 裝置中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2===Na2S2O5;

Na2S2O5晶體在空氣中被氧化生成Na2SO4。

(1) 裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為:_____________________________。

(2) 要從裝置中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是 。

(3) 裝置用于處理尾氣,可選用右圖中最合理裝置(夾持儀器已略去)為___________(填序號)。

(4)檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是: 。

(5)為了研究Cl2與SO2的在干燥條件下發(fā)生反應(yīng)及進(jìn)行的程度。用右下圖所示裝置收集滿干燥的Cl2,再通入干燥的SO2,集氣瓶中立即出現(xiàn)無色液體SO2Cl2; 充分反應(yīng)后,將液體和剩余氣體分離。用除盡空氣的NaOH溶液吸收分離出的氣體,用足量稀鹽酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該白色沉淀是 ,由此可知反應(yīng)后剩余體為Cl2 ,綜合實(shí)驗(yàn)信息,干燥的SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】萃取碘水中的碘,可用的萃取劑是( ) ①四氯化碳 ②汽油 ③酒精 ④苯 ⑤甲苯.
A.只有①
B.①②④和⑤
C.①和③
D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法,錯(cuò)誤的是( )

A. 乙酸乙酯在一定條件下可以水解成乙醇和乙酸

B. 油脂和蔗糖都屬于高分子化合物

C. 油脂水解能得到甘油

D. 淀粉、纖維素在一定條件下水解均可得到葡萄糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可制備硫及鐵的化合物。冶煉銅的反應(yīng)為:8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2

利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(Fe2O3FeO、SiO2Al2O3)可制備Fe2O3,方法為:

用稀鹽酸浸取爐渣,過濾。

濾液先氧化,再加入過量NaOH溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。

據(jù)以上信息回答下列問題:

a.用稀鹽酸浸取爐渣,過濾,除掉的雜質(zhì)為 。

b.除去Al3的離子方程式是

c.選用提供的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑:稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液所選試劑為 。證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

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