4．下列原子半徑由小到大排列順序正確的是（　�。�
A．O、S、NaB．Mg、P、ClC．Cl、Na、FD．S、N、C

分析 在元素周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子原子半徑逐漸增大，以此解答該題．

解答 解：A．O、S同主族，原子半徑O＜S，S、Na同周期，原子半徑S＜Na，故A正確；
B．Mg、P、Cl位于同一周期，原子半徑逐漸減小，故B錯(cuò)誤；
C．Cl、Na位于同一周期，原子半徑Cl＜Na，F(xiàn)、Cl位于同一主族，原子半徑F＜Cl，故C錯(cuò)誤；
D．S位于第三周期，N、C位于第二周期，S原子半徑較大，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意原子半徑的大小比較，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．磷酸亞鐵[Fe3（PO4）2•8H2O]為白藍(lán)色晶體，溶于強(qiáng)酸，不溶于水、醋酸和乙醇．主要用于制造磷酸鐵鋰電池．實(shí)驗(yàn)室制備磷酸亞鐵的裝置示意圖如圖、反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)步驟如下．
主要反應(yīng)為：
3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3（PO4）2•8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
實(shí)驗(yàn)步驟：①在儀器A中先加入抗壞血酸（C6H8O6）稀溶液作底液②向儀器A中，滴入Na2HPO4與CH3COONa混合溶液至pH=4 ③滴入15.2克FeSO4溶液，最終維持pH=6，充分反應(yīng)后，靜置④進(jìn)行操作a，干燥得到的磷酸亞鐵12.8克．
（1）儀器A的名稱是三頸燒瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)中配制FeSO4溶液時(shí)，先要對(duì)蒸餾水進(jìn)行的操作是煮沸、冷卻．
（3）實(shí)驗(yàn)中不是將三種溶液直接混合的原因是避免生成Fe（OH）2沉淀，反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌，其目的是使反應(yīng)物充分接觸，避免生成Fe（OH）2沉淀 ．
（4）步驟④進(jìn)行的操作a是過濾、洗滌．
（5）檢驗(yàn)磷酸亞鐵粗產(chǎn)品中是否混有氫氧化鐵雜質(zhì)的方法是取少量固體溶于適量鹽酸，然后滴入KSCN溶液，容易變紅色，說明含有Fe3+，否則不含．
（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是76.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．兩種金屬元素M和N，其中M單質(zhì)是人類使用最廣泛和最多的金屬，N元素的氧化物和氫氧化物均具有兩性，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)．
（1）在一定溫度下，氧化M可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：M2O3（s）+3CO（g）?2M（s）+3CO2（g）
①元素M名稱鐵，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c^3（C{O}_{2}）}{c^3（CO）}$．
②該溫度下，在2L盛有M2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)M11.2g，則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.0015mol•L-1•min-1．
（2）請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：
①CO（或CO2）的濃度不再變化，②CO（或CO2）的生成速率消耗速率相等．
（3）某些金屬氧化物粉末和N單質(zhì)粉末狀固體在鎂條的引燃下可以發(fā)生反應(yīng)．下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與該反應(yīng)最接近的是b．

（4）寫出N的氫氧化物在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式：Al（OH）3?Al3++3OH-，欲使上述平衡體系中N簡單陽離子濃度增加，可加入的物質(zhì)是鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述不正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是：膠體粒子直徑在1-100nm之間
B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定
C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移
D．在1L2mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．易形成簡單陰離子的元素是（　�。�
A．OB．MgC．NaD．He

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示銅鋅原電池T作時(shí)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．負(fù)極反應(yīng)為：2n-2e -═2n2+B．電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C．鹽橋中酌K+移向ZnSO4溶液D．在外電路中，電子從負(fù)極流向正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)（NA）的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAB．0.5molNH3含有的電子數(shù)目為4NA
C．28gCO含有的分子數(shù)目為NAD．2NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 四氯化碳（CCl4）含有的碳原子數(shù)目為NA
B．CO2通過Na2O2使其增重5.6g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4 NA
C．0.2mol Fe與0.2 mol Cl2反應(yīng)時(shí)失電子數(shù)為0.6NA
D．常溫常壓下，29.8 g KCl與NaClO的固體混合物中陰離子的數(shù)目為0.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：（1）鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；
（2）溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
回答下列問題：
（1）寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（2）濾渣A的主要成分為Fe2O3、Na2Al2Si2O8；濾渣A的用途是作煉鐵的原料（或作生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料）（只寫一種）；實(shí)驗(yàn)室過濾時(shí)使用玻璃棒，其作用是引流．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑的原因是：將NaAlO2完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3．
（4）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用B（填編號(hào)）．
A．濃硫酸               B．稀硫酸                 C．稀硝酸．

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