4．下列原子半徑由小到大排列順序正確的是（　�。�
A．O、S、NaB．Mg、P、ClC．Cl、Na、FD．S、N、C

分析 在元素周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子原子半徑逐漸增大，以此解答該題．

解答 解：A．O、S同主族，原子半徑O＜S，S、Na同周期，原子半徑S＜Na，故A正確；
B．Mg、P、Cl位于同一周期，原子半徑逐漸減小，故B錯誤；
C．Cl、Na位于同一周期，原子半徑Cl＜Na，F(xiàn)、Cl位于同一主族，原子半徑F＜Cl，故C錯誤；
D．S位于第三周期，N、C位于第二周期，S原子半徑較大，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查位置、結構、性質(zhì)的關系，為高頻考點，把握元素的位置、原子結構推斷元素為解答的關鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意原子半徑的大小比較，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．磷酸亞鐵[Fe3（PO4）2•8H2O]為白藍色晶體，溶于強酸，不溶于水、醋酸和乙醇．主要用于制造磷酸鐵鋰電池．實驗室制備磷酸亞鐵的裝置示意圖如圖、反應和實驗步驟如下．
主要反應為：
3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3（PO4）2•8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
實驗步驟：①在儀器A中先加入抗壞血酸（C6H8O6）稀溶液作底液②向儀器A中，滴入Na2HPO4與CH3COONa混合溶液至pH=4 ③滴入15.2克FeSO4溶液，最終維持pH=6，充分反應后，靜置④進行操作a，干燥得到的磷酸亞鐵12.8克．
（1）儀器A的名稱是三頸燒瓶．
（2）實驗中配制FeSO4溶液時，先要對蒸餾水進行的操作是煮沸、冷卻．
（3）實驗中不是將三種溶液直接混合的原因是避免生成Fe（OH）2沉淀，反應時需不斷攪拌，其目的是使反應物充分接觸，避免生成Fe（OH）2沉淀 ．
（4）步驟④進行的操作a是過濾、洗滌．
（5）檢驗磷酸亞鐵粗產(chǎn)品中是否混有氫氧化鐵雜質(zhì)的方法是取少量固體溶于適量鹽酸，然后滴入KSCN溶液，容易變紅色，說明含有Fe3+，否則不含．
（6）本實驗的產(chǎn)率是76.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．兩種金屬元素M和N，其中M單質(zhì)是人類使用最廣泛和最多的金屬，N元素的氧化物和氫氧化物均具有兩性，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)．
（1）在一定溫度下，氧化M可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：M2O3（s）+3CO（g）?2M（s）+3CO2（g）
①元素M名稱鐵，該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{c^3（C{O}_{2}）}{c^3（CO）}$．
②該溫度下，在2L盛有M2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)M11.2g，則10min內(nèi)CO的平均反應速率為0.0015mol•L-1•min-1．
（2）請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)：
①CO（或CO2）的濃度不再變化，②CO（或CO2）的生成速率消耗速率相等．
（3）某些金屬氧化物粉末和N單質(zhì)粉末狀固體在鎂條的引燃下可以發(fā)生反應．下列反應速率（v）和溫度（T）的關系示意圖中與該反應最接近的是b．

（4）寫出N的氫氧化物在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式：Al（OH）3?Al3++3OH-，欲使上述平衡體系中N簡單陽離子濃度增加，可加入的物質(zhì)是鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述不正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是：膠體粒子直徑在1-100nm之間
B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定
C．氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移
D．在1L2mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．易形成簡單陰離子的元素是（　�。�
A．OB．MgC．NaD．He

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示銅鋅原電池T作時，下列敘述不正確的是（　�。�
A．負極反應為：2n-2e -═2n2+B．電池反應為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C．鹽橋中酌K+移向ZnSO4溶液D．在外電路中，電子從負極流向正極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關阿佛加德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的是（　�。�
A．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAB．0.5molNH3含有的電子數(shù)目為4NA
C．28gCO含有的分子數(shù)目為NAD．2NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L 四氯化碳（CCl4）含有的碳原子數(shù)目為NA
B．CO2通過Na2O2使其增重5.6g時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4 NA
C．0.2mol Fe與0.2 mol Cl2反應時失電子數(shù)為0.6NA
D．常溫常壓下，29.8 g KCl與NaClO的固體混合物中陰離子的數(shù)目為0.4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：（1）鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；
（2）溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為：
2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
回答下列問題：
（1）寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液操作中發(fā)生反應的離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（2）濾渣A的主要成分為Fe2O3、Na2Al2Si2O8；濾渣A的用途是作煉鐵的原料（或作生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料）（只寫一種）；實驗室過濾時使用玻璃棒，其作用是引流．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑的原因是：將NaAlO2完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3．
（4）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用B（填編號）．
A．濃硫酸               B．稀硫酸                 C．稀硝酸．

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