9．如圖所示銅鋅原電池T作時(shí)，下列敘述不正確的是（　�。�
A．負(fù)極反應(yīng)為：2n-2e -═2n2+B．電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C．鹽橋中酌K+移向ZnSO4溶液D．在外電路中，電子從負(fù)極流向正極

分析 鋅、銅和硫酸銅、硫酸鋅組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極．

解答 解：A、鋅、銅和硫酸銅、硫酸鋅組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為：Zn-2e -═Zn2+，故A正確；
B、鋅、銅和硫酸銅、硫酸鋅組成的原電池中，鋅作負(fù)極，銅作正極，電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故B正確；
C、鹽橋中的K+移向正極CuSO4溶液，故C錯(cuò)誤；
D、鋅、銅和硫酸銅、硫酸鋅組成的原電池中，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池的工作原理，注意把握正負(fù)極的判斷、電極方程式的書(shū)寫(xiě)、電子流向等，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸（滴定時(shí)鹽酸置于酸式滴定管中），以下操作會(huì)造成所測(cè)鹽酸溶液濃度偏高的是（　�。�
A．酸式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗
B．堿式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗
C．錐形瓶未用待裝溶液潤(rùn)洗
D．在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．銅絲插入稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
C．向NaClO溶液中通入過(guò)量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．世博園地區(qū)改造前，規(guī)劃區(qū)內(nèi)有一座大型鋼鐵廠，附近居民曾飽受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙霧的困擾．估計(jì)這一空氣污染物可能含有（　　）
A．FeO粉塵B．Fe3O4粉塵C．Fe2O3粉塵D．NO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列原子半徑由小到大排列順序正確的是（　�。�
A．O、S、NaB．Mg、P、ClC．Cl、Na、FD．S、N、C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知金屬鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，能跟多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其中包括與酒精在常溫下反應(yīng)．要研究金屬鈉分別與酒精和水反應(yīng)的異同點(diǎn)，下列研究方法中用不到的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)法B．分類(lèi)法C．觀察法D．比較法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．以化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類(lèi)別為橫坐標(biāo)所繪制的圖象叫價(jià)類(lèi)圖．如圖為硫的價(jià)類(lèi)圖，例如d點(diǎn)可表示+6價(jià)的硫酸鹽．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．a點(diǎn)表示的物質(zhì)所屬的物質(zhì)類(lèi)別是單質(zhì)
B．b點(diǎn)表示的物質(zhì)可以是SO2或SO3
C．c點(diǎn)表示的化合物的濃溶液可作為干燥劑
D．d點(diǎn)表示的可溶性物質(zhì)能與BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的水中水分子數(shù)為0.5NA
B．通常狀況下，0.5NA個(gè)氮分子占有的體積為11.2L
C．1molH2和O2的混合氣體中含2NA個(gè)分子
D．0.1mol的OH-中含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問(wèn)題：

（1）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問(wèn)題：
①操作Ⅰ的名稱(chēng)分別是過(guò)濾、如何判斷操作Ⅱ進(jìn)行完全取最后一次洗滌液少量于試管中滴入濃氫氧化鈉溶液加熱，無(wú)使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體生成，證明洗滌干凈．
②寫(xiě)出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
③．煅燒如果不充分，產(chǎn)品中將有Fe2+ 存在，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)品中有無(wú)Fe2+取固體樣品少許放入試管中，加入足量稀硫酸，震蕩試管，再加入幾滴滴入KMnO4溶液，若溶液褪色證明含有Fe2+，否則不存在．
（2）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定．
a．稱(chēng)取2.850g綠礬（FeSO4•7H2O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL
①寫(xiě)出酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
②如何判斷滴定終點(diǎn)滴入最后一滴溶液，溶液呈紫紅色且半分鐘不褪色，證明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)
③計(jì)算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.54%．

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