【題目】我國研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑,實現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2(裝置如圖)。總反應(yīng)為CO(NH2)2+H2O=3H2↑+N2↑+CO2↑。下列說法中錯誤的是
A. a為陽極,CO(NH2)2發(fā)生氧化反應(yīng)
B. b電極反應(yīng)為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C. 每轉(zhuǎn)移6mol電子,a電極產(chǎn)生1molN2
D. 電解一段時間,a極區(qū)溶液pH升高
【答案】D
【解析】
A、電解池工作時,CO(NH2)2失去電子,a為陽極發(fā)生氧化反應(yīng);
B、陰極產(chǎn)生H2,則陰極反應(yīng)式為:2H2O+2e-═2OH-+H2↑;
C、陽極的電極反應(yīng)式為:CO(NH2)2-6e-+H2O═CO2↑+N2↑+6H+,根據(jù)電極反應(yīng)計算;
D、a極發(fā)生CO(NH2)2-6e-+H2O═CO2↑+N2↑+6H+,a極區(qū)溶液pH降低。
A、電解池工作時,CO(NH2)2失去電子,a為陽極發(fā)生氧化反應(yīng),故A正確;
B、陰極水得電子產(chǎn)生H2,則陰極反應(yīng)式為:2H2O+2e-═2OH-+H2↑,故B正確;
C、陽極的電極反應(yīng)式為:CO(NH2)2-6e-+H2O═CO2↑+N2↑+6H+,若電路中通過6mol電子,陽極產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量為n(N2)=6mol×1/6=1mol,故C正確;
D、a極發(fā)生CO(NH2)2-6e-+H2O═CO2↑+N2↑+6H+,a極區(qū)溶液中氫離子濃度增大,溶液的pH降低,故D錯誤。
故選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對位置如右表;J元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等;M是地殼中含量最多的金屬元素。
(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____;元素T在周期表中位于第_____族。
(2)J和氫組成的化合物分子有6個原子,其結(jié)構(gòu)簡式為______。
(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(4)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。
①在微電子工業(yè)中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為______。
②一定條件下,甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(△H>0)并達(dá)平衡后,僅改變下表中反應(yīng)條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_______(選填序號)。
選項 | a | b | c | d |
x | 溫度 | 溫度 | 加入H2的物質(zhì)的量 | 加入甲的物質(zhì)的量 |
y | 甲的物質(zhì)的量 | 平衡常數(shù)K | 甲的轉(zhuǎn)化率 | 生成物物質(zhì)的量總和 |
(5)由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒,生成兩種氣態(tài)氧化物,298K時放出熱量215kJ。 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電-Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術(shù),反應(yīng)原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機污染物。下列說法錯誤的是
A.電源的A極為負(fù)極
B.與電源B極相連電極的電極反應(yīng)式為H2O-e- =H++·OH
C.Fenton反應(yīng)為:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH
D.每消耗2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),整個電解池中理論上可產(chǎn)生的·OH為0.2mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液A可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Clˉ、SO42-、Iˉ、CO32-、HCO3-離子中的若干種。取該溶液進(jìn)行如下實驗:(已知Ag2SO4微溶于水,可溶于硝酸):
下列說法正確的是
A.溶液A中一定沒有Ba2+,可能存在SO42-
B.白色沉淀甲一定為Mg(OH)2
C.溶液A中一定存在NH4+、Clˉ,一定不存在Fe3+、Iˉ、CO32-
D.判斷溶液A中是否存在Fe3+,需向溶液A中加入KSCN溶液觀察溶液是否變紅色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵在人體中不是以游離態(tài)的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收,給貧血者補充鐵時,應(yīng)給予含Fe2+的鹽。服用維生素C,有利于人體對鐵元素的吸收。
(1)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸的作 用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式______。
(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2,曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件,其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力,這說明NaNO2具有________性。
(3)“速力菲”(主要成分:琥珀酸亞鐵,呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在,設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗:
①操作1的名稱是__________。
②試劑2為______溶液(填化學(xué)式)。
③加入新制氯水,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“ ZEBRA”綠色電池是新型電動汽車的理想電源,結(jié)構(gòu)如圖所示:隔開兩極的陶瓷管作鈉離子導(dǎo)體。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是
A. 放電時,Na+、Al3+均向負(fù)極移動
B. 放電時,Na元素被氧化
C. 充電時的陽極反應(yīng)為:Ni+2C1--2e—=NiCl2
D. 該電池具有可快充、高比功率、放電持久等優(yōu)點
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料),通過在室溫條件下對鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電,成功地實現(xiàn)了對磁性的可逆調(diào)控(如圖)。下列說法正確的是( )
A.放電時,正極的電極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O
B.該電池可以用水溶液作電解質(zhì)溶液
C.放電時,Fe作電池的負(fù)極,Fe2O3作電池的正極
D.充電完成后,電池被磁鐵吸引
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。一定條件下,將0.5molCO和0.5molH2在體積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),則下列示意圖合理的是 ( )
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列八種有機物:
現(xiàn)有下列八種有機物:①CH4,②CH3CH2OH,③,④癸烷,⑤CH3COOH,⑥,⑦,⑧丙烷
根據(jù)上述物質(zhì),回答下列問題:
(1)相對分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
(2)與③互為同分異構(gòu)體的是__________填序號。
(3)具有特殊氣味,常作萃取劑的某有機物在FeBr3作催化劑的條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(4)有機物②在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(5)在120℃,1.01×105Pa條件下,某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后,測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變,則該烴是__________填序號。
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