【題目】某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料),通過(guò)在室溫條件下對(duì)鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電,成功地實(shí)現(xiàn)了對(duì)磁性的可逆調(diào)控(如圖)。下列說(shuō)法正確的是(  )

A.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O

B.該電池可以用水溶液作電解質(zhì)溶液

C.放電時(shí),Fe作電池的負(fù)極,Fe2O3作電池的正極

D.充電完成后,電池被磁鐵吸引

【答案】A

【解析】

由圖可知該電池放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)為Li-e-=Li+,正極Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O,充電時(shí),陽(yáng)極、陰極電極反應(yīng)與正負(fù)極正好相反,據(jù)此判斷。

A. 正極發(fā)生還原反應(yīng),Fe2O3得電子被還原,所以放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-=3Li2O+2Fe,A項(xiàng)正確;

B. 鋰與水能發(fā)生反應(yīng),所以不可以用水溶液作電解質(zhì)溶液,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. 放電時(shí),Li作電池的負(fù)極,Fe2O3作電池的正極,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. 充電時(shí),Fe作為陽(yáng)極生成Fe2O3,磁鐵不可吸引Fe2O3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1反應(yīng),達(dá)到平衡后,以下分析正確的是

A. 升高溫度,對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

B. 增大壓強(qiáng),對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

C. 減小反應(yīng)物濃度,對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

D. 加入催化劑,對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】聚碳酸酯(簡(jiǎn)稱PC)是重要的工程塑料,某種PC塑料(N)的合成路線如下:

已知:R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH

1)①的反應(yīng)類型是_______________。 K中含有的官能團(tuán)名稱是_______________

2E的名稱是_______________。

3)④是加成反應(yīng),G的核磁共振氫譜有三種峰,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________

4)⑦的化學(xué)方程式是______________________________________________。

5)⑥中還有可能生成分子式為C9H12O2產(chǎn)物。分子式為C9H12O2且符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________ 種。寫出其中兩種核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________

a.屬于芳香化合物 ,且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基 b.1mol該物質(zhì)能消耗1molNaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑,實(shí)現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2(裝置如圖)?偡磻(yīng)為CO(NH2)2+H2O=3H2↑+N2↑+CO2↑。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. a為陽(yáng)極,CO(NH2)2發(fā)生氧化反應(yīng)

B. b電極反應(yīng)為:2H2O+2e=H2↑+2OH

C. 每轉(zhuǎn)移6mol電子,a電極產(chǎn)生1molN2

D. 電解一段時(shí)間,a極區(qū)溶液pH升高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在不同電壓下用惰性電極電解飽和NaCl溶液制備少量NaClO,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:

實(shí)驗(yàn)

電壓

U1

U2

U3

現(xiàn)象

a極產(chǎn)生少量氣泡,b極無(wú)明顯氣泡

a極產(chǎn)生較多氣泡,b極產(chǎn)生少量氣泡

a極產(chǎn)生大量氣泡,b極逸出大量黃綠色氣體

下列分析不正確的是

A. ①、②、③中,a極均發(fā)生了還原反應(yīng)

B. ①、②、③中均能發(fā)生Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O

C. 電解時(shí)OH- b極向a極移動(dòng)

D. 不宜采用實(shí)驗(yàn)③的電壓制備NaClO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車常用蓄電池其結(jié)構(gòu)如圖所示,放電時(shí)反應(yīng)如下: PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根據(jù)此反應(yīng)判斷,下列敘述中不正確的是

A.Pb 作為負(fù)極,失去電子,被氧化

B.電池放電時(shí),溶液酸性增強(qiáng)

C.負(fù)極反應(yīng)是 Pb+SO42-–2e-=PbSO4

D.PbO2 得電子,被還原

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0,不改變其他條件的情況下,下列敘述正確的是(

A.加入催化劑,反應(yīng)途徑將發(fā)生改變,ΔH也將隨之改變

B.升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,H2S分解率也增大

C.增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),將引起體系溫度降低

D.若體系恒容,注入一些H2后達(dá)新平衡,H2的濃度將減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某混合物A含有KAl(SO42、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:

據(jù)此回答下列問(wèn)題:

(1)I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。

(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式

固體B_________________;沉淀D __________________;

溶液E_________________________________________。

(3)寫出①、④兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式

__________________________________;④_____________________________。

(4)寫出②、③兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式

_________________________________;③______________________________。

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液F中所含溶質(zhì):______________________________________

(6)分別寫出Al2O3和Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途:

Al2O3__________________________Fe2O3____________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化不可能通過(guò)一步反應(yīng)直接完成的是

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

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