【題目】圖是工業(yè)生產(chǎn)上的氯化氫合成塔,請寫出各處物質(zhì)的化學(xué)式:

1B________,C________

2)工業(yè)上制備HC1的化學(xué)方程式是____________。

3)實(shí)驗(yàn)室常用NaCl和濃硫酸起反應(yīng)制取氯化氫,當(dāng)微熱時,發(fā)生裝置應(yīng)選用下列裝置的________(填編號)

4)以下各種尾氣吸收裝置中,適合于吸收HCl氣體,而且能防止倒吸的是________

5)圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

6)該濃鹽酸中HC1的物質(zhì)的量濃度為________mol/L.

7)取用任意體積的該鹽酸時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________

A.溶液中HC1的物質(zhì)的量

B.溶液的濃度

C.溶液中Cl-的數(shù)目

D.溶液的密度

8)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.40mol/L的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

9)下列操作中,使溶液的濃度偏低的操作是________

A.搖勻后,液面稍低于刻度線,再加水使之相平

B.轉(zhuǎn)移時,有少量溶液灑到實(shí)驗(yàn)桌上

C.溶液轉(zhuǎn)移前,容量瓶中已經(jīng)有少量蒸餾水

D.定容時,不小心加水超過了刻度線,趁還未搖勻,立刻吸出多余的水

【答案】氯氣 氯化氫 H2+Cl22HCl E BD 11.9 BD 16.8 ABD

【解析】

(1)-(2)氫氣在氯氣中燃燒,可以生成氯化氫,反應(yīng)的方程式為:H2+Cl22HCl;由于氯氣有毒,若通外管就會泄漏,污染空氣,需要完全反應(yīng),氫氣過量,據(jù)此分析;

3)屬于固體和液體起反應(yīng)需要加熱制備氣體,據(jù)此特點(diǎn)選擇適用的裝置;

4)根據(jù)既能保證吸收完全,又能防止產(chǎn)生倒吸進(jìn)行分析;

(6)根據(jù)c=1000ρω/M計(jì)算濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度;

(7)溶液是均勻的,溶液的密度、濃度不隨體積變化;

(8)根據(jù)稀釋定律,稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變,據(jù)此計(jì)算需要濃鹽酸的體積;

(9)分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響,根據(jù)c=n/V判斷對所配溶液濃度的影響。

1)氫氣在氯氣中燃燒,可以生成氯化氫,反應(yīng)的方程式為:H2+Cl22HCl;由于氯氣有毒,若通外管就會泄漏,污染空氣,需要完全反應(yīng),因此A為氫氣,B為氯氣;C為氯化氫;

故答案是:氯氣;氯化氫;

2)氫氣在氯氣中燃燒,可以生成氯化氫,反應(yīng)的方程式為:H2+Cl22HCl;

故答案是:H2+Cl22HCl

3)實(shí)驗(yàn)室常用NaCl和濃硫酸起反應(yīng)制取氯化氫,屬于固體和液體起反應(yīng)需要加熱制備氣體,因此可以選用的裝置為E。

故答案是:E。

4A項(xiàng),導(dǎo)管口未插入水中,雖然能夠防止倒吸,但不能充分進(jìn)行尾氣的吸收,故A項(xiàng)錯誤;

B項(xiàng),長導(dǎo)管插入水中,用于尾氣吸收,由于U型彎管的存在,水很難倒吸進(jìn)之前的裝置中,故B項(xiàng)正確;

C項(xiàng),尾氣吸收雖然很完全,但是極易發(fā)生倒吸,故C項(xiàng)錯誤;

D項(xiàng),干燥管插入水中,用于尾氣吸收,球型結(jié)構(gòu)用于防止倒吸,故D項(xiàng)正確;

故答案為BD。

(6)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L;

答案是:11.9;

(7)溶液是均勻的,溶液的密度、濃度不隨體積變化,而HCl的物質(zhì)的量及Cl-的數(shù)目與溶液體積有關(guān);

答案是:BD

(8)設(shè)需要濃鹽酸的體積為V mL,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變,則:VmL×11.9mol/L=500mL×0.40mol/L,計(jì)算得出:V=16.8;

答案是:16.8;

9A.搖勻后,液面稍低于刻度線,屬于正常操作,溶液濃度準(zhǔn)確,不受影響;若再加水使之相平,溶液的體積增大,濃度偏低;

B.轉(zhuǎn)移時,有少量溶液灑到實(shí)驗(yàn)桌上,導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低;

C.溶液轉(zhuǎn)移前,容量瓶中已經(jīng)有少量蒸餾水,最終還需要加水到刻度線,因此不影響溶質(zhì)和溶液的體積,濃度不變;

D.定容時,不小心加水超過了刻度線,趁還未搖勻,立刻吸出多余的水,溶質(zhì)的量減小,溶液的濃度偏低;

故答案選ABD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中,發(fā)生反應(yīng):H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)在不同溫度下,該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見右表。下列說法正確的是

溫度

平衡濃度/(mol·L-1)

c(NH3)

c(CO2)

T1

0.1

T2

0.1

A. T2>T1,則該反應(yīng)的ΔH<0

B. T1、T2時,H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的Δn(T2)n(T1)

C. NH3體積分?jǐn)?shù)不變時,說明該反應(yīng)達(dá)到平衡

D. 向容器中充入N2,H2NCOONH4質(zhì)量增加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

I.探究活動一

備選藥品:鐵片、鋅片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4

甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

①分別取等體積的1.5mol/L的硫酸于兩支試管中;

_____________________。

反應(yīng)速率:

>

金屬的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快

(1)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)步驟②為__________________________________。

(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_______________________________;要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是__________________

乙同學(xué)為了定量研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

(3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中需要測定的數(shù)據(jù)是_________________________。

(4)乙同學(xué)不會選用___________mol/L硫酸完成該實(shí)驗(yàn),理由是_________________。

II.探究活動二:

備選藥品:0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。

已知:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

實(shí)驗(yàn)

編號

Na2S2O3用量

H2SO4用量

溫度(℃

0.1mol/L5mL

0.1mol/L5mL

10

0.2mol/L5mL

0.2mol/L5mL

25

0.1mol/L5mL

0.1mol/L5mL

25

0.1mol/L5mL

0.1mol/L5mL

40

(1)若想探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,可選的實(shí)驗(yàn)編號有___________。

(2)若想探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,可選的實(shí)驗(yàn)編號有___________

(3)在該實(shí)驗(yàn)過程中,需要觀察和記錄________________,來比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。

(4)Na2S2O3在堿性溶液中可被I2氧化為Na2SO4,寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

1)寫出下列儀器的名稱:a、_____b、 _____

2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是____,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),溫度計(jì)水銀球的位置在____處。冷凝水由____(填fg)口通入,___口流出。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語正確的是

A. (NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水:(NH4)2 Fe(SO4)2 2NH4+ + Fe2 + + 2SO42-

B. Al(OH)3在水中的電離:Al(OH)3 Al3 ++3OH

C. H3PO4溶解于水:H3PO4 3H+ + PO43-

D. NaHSO3在水中的電離:HSO3 + H3O+ SO32-+ H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中,正確的是

A. 100 mL 1 mol/L的稀硫酸與鋅反應(yīng)時,加入適量的氯化鈉溶液,生成氫氣的速率不變

B. 合成氨的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減慢

C. 用鐵片和硫酸反應(yīng)制取氫氣時,改用鐵片和硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

D. 汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減慢

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1如下圖所示,左室容積為右室的兩倍,溫度相同,現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體,同時加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡,打開活塞,繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡,下列說法正確的是_____

A.第一次平衡時,SO2的物質(zhì)的量右室更多

B.通入氣體未反應(yīng)前,左室壓強(qiáng)和右室一樣大

C.第一次平衡時,左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室

D.第二次平衡時,SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時左室SO2的物質(zhì)的量的2倍還要多

2NH3合成常見的化肥尿素【化學(xué)式為CO(NH2)2】分為三步,其中第一步為:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol,對于這個反應(yīng),在2L等容密閉容器中充入2molNH31molCO2,平衡時放出127.6kJ的熱量,若反應(yīng)溫度不變,在該容器中充入2.8molNH31.4molCO2,到達(dá)平衡時,cNH3)為___________

3①室溫下,在0.5mol/L純堿溶液中加入少量水,由水電離出的c(H+)×c(OH)_________。(填變大、變小、不變

②已知KspAg2CrO4=1.0×1012,向0.2mol/LAgNO3溶液中加入等體積的0.00008mol/LK2CrO4溶液,則溶液中的c(CrO42)=___________。

③室溫下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH______0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“>”“<”、“=”)已知:

H2CO3

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

H2SO3

K1=1.54×102

K2=1.02×107

4有一種可充電電池Na—Al/FeS,電池工作時Na+的物質(zhì)的量保持不變,并且是用含Na+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì),已知該電池正極反應(yīng)式為2Na++FeS+2e=Na2S+Fe,則該電池在充電時,陽極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是____________,放電時負(fù)極反應(yīng)式為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械?/span>NaClNa2SO4,從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示:

請回答下列問題:

1)上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是____。

2)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有___(填化學(xué)式)雜質(zhì);為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的___,之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___(填操作名稱)。

3)下列是某學(xué)生設(shè)計(jì)NaCl、Na2SO4、NaNO3混合物中Cl-、SO42-的檢驗(yàn)步驟請根據(jù)內(nèi)容填空:

①首先檢驗(yàn)__離子,應(yīng)加入過量的___,檢驗(yàn)是否加入過量的方法___。

②將所得混合物過濾,然后在溶液中加入___試劑檢驗(yàn)另一離子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氣(COH2)是一種重要的化工原料氣。合成氣制取有多種方法,如煤的氣化、天然氣部分氧化等;卮鹣铝袉栴}:

I.合成氣的制取

(1)煤的氣化制取合成氣。

已知:①H2O(g)=H2O(l) H=44kJ/mol;

②部分物質(zhì)的燃燒熱:

則反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H=___________kJ/mol

(2)天然氣部分氧化制取合成氣。

如果用O2(g)、H2O(g)CO2(g)混合物氧化CH4(g),欲使制得的合成氣中COH2的物質(zhì)的量之比為12,則原混合物中H2O(g)CO2(g)的物質(zhì)的量之比為___________。

.利用合成氣合成乙醇

在一定條件下,向容積為2L的恒容密閉容器中投入2 mol CO4molH2,發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________。

(2)下列情況能作為判斷反應(yīng)體系達(dá)到平衡的標(biāo)志是___________(填序號)。

a.壓強(qiáng)不再變化 b.平均摩爾質(zhì)量不再變化 c.密度不再變化

(3)反應(yīng)起始壓強(qiáng)記為p1、平衡后記為p2,平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為___________。(用含p1、p2的代數(shù)式表示)

.合成乙醇的條件選擇

為探究合成氣制取乙醇的適宜條件,某科研團(tuán)隊(duì)對不同溫度、不同Rh質(zhì)量分?jǐn)?shù)的催化劑對CO的吸附強(qiáng)度進(jìn)行了研究,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖。CO的非離解吸附是指CO尚未乙醇化,離解吸附是指CO已經(jīng)乙醇化。

由此可見催化劑溫度對CO吸附強(qiáng)度的影響是___________;用Rh作催化劑,合成氣制取乙醇的適宜溫度是___________

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