Question

9．室溫下，向200 mLNa0H、Ba（OH）₂的混合溶液中加入100 mL 0.3 mol•L^-1的H₂SO₄溶液，充分反應(yīng)，得沉淀4.66g，反應(yīng)后測得溶液的pH=13（假設(shè)反應(yīng)后溶液的總體積為300 mL）．請計算：
（1）原混合溶液中所含的Ba（OH）₂物質(zhì)的量是0.02mol．
（2）原混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度0.25mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）由Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓可知n（Ba²⁺）=n（BaSO₄），由鋇離子守恒可知n[Ba（OH）₂]=n（Ba²⁺），據(jù)此計算氫氧化鋇的物質(zhì)的量；
（2）反應(yīng)后測得溶液的pH=13，OH^-剩余，設(shè)NaOH的物質(zhì)的量濃度為x，則$\frac{0.2x+2n[Ba（OH）_{2}]-0.1L×0.3mol/L×2}{0.3L}$=0.1mol/L，以此計算．

解答 解：（1）充分反應(yīng)，得沉淀4.66g，n（BaSO₄）=$\frac{4.66g}{233g/mol}$=0.02mol，由Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓可知n（Ba²⁺）=n（BaSO₄），由鋇離子守恒可知n[Ba（OH）₂]=n（Ba²⁺）=0.02mol，
故答案為：0.02；
（2）反應(yīng)后測得溶液的pH=13，OH^-剩余，設(shè)NaOH的物質(zhì)的量濃度為x，則$\frac{0.2x+2n[Ba（OH）_{2}]-0.1L×0.3mol/L×2}{0.3L}$=0.1mol/L，n[Ba（OH）₂]=0.02mol，解得x=0.25mol/L，故答案為：0.25．

點評 本題考查酸堿混合的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的離子反應(yīng)、pH的計算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意反應(yīng)后堿過量，題目難度不大．