【題目】碳元素在無機物和有機物中均充當了重要的角色,請回答下列問題:

1)基態(tài)碳原子的價層電子排布圖(軌道表達式)為__,其電子占據(jù)的能量最高的原子軌道的形狀為__;CN、O三種元素第一電離能最大的是__

2)有機物中碳原子的軌道雜化類型為__,分子中兩種碳碳單鍵長的大小關系為①__②(填“>”、“<”“=”)。

3均可以形成氫鍵,則沸點較高的是__,原因是__

4)石墨的結構及晶胞如圖一所示,則石墨的密度為__g·cm-3(用含ad、NA的表達式表示)。A的原子坐標為(、、0),則B的原子坐標為__。

5)石墨能與熔融的金屬K作用,形成一種青銅色的化合物CxK,如圖二所示,則x=__

【答案】 啞鈴形 N sp2、sp3 > 形成的為分子內(nèi)氫鍵,而形成的為分子間氫鍵 (、) 8

【解析】

根據(jù)碳原子的價電子排布式寫出排布圖,判斷電子占據(jù)的能量最高的原子軌道的形狀;利用電離能的變化規(guī)律判斷C、N、O三種元素第一電離能的相對大小;結合碳原子的價層電子對數(shù)目確定雜化軌道方式;分子間氫鍵強于分子內(nèi)氫鍵;結合晶胞結構,采用均攤法確定晶胞的化學式。

(1)基態(tài)碳原子的價層電子排布式為2s22p2,則層電子排布圖為,電子占據(jù)的能量最高的原子軌道為2p,其形狀為啞鈴形;CN、O三種元素為同周期主族元素,第一電離能隨核電荷數(shù)遞增呈增大趨勢,但N原子的2p軌道為半充滿結構,相對穩(wěn)定,不易失電子,其第一電離能大于O原子,則C、NO三種元素第一電離能最大的是N;

(2)有機物中甲基碳原子價層電子對數(shù)為4,則為sp3雜化,而碳碳雙鍵上碳原子,價層電子對數(shù)目為3,無孤對電子,則為sp2雜化;碳碳單鍵②介于兩個碳雙鍵間,易形成共軛大π鍵,則碳碳單鍵①的鍵長大于碳碳單鍵②的鍵長;

(3)主要形成分子內(nèi)氫鍵,而主要形成分子間氫鍵,其中分子間氫鍵的作用力明顯大于分子間氫鍵,則的沸點比高;

(4)石墨晶胞底邊長為acm,則底面積為acm×acm×sin60°,層間距為dcm,晶胞高為d cm,則晶胞體積= acm×acm×sin60°×2dcm,晶胞中碳原子數(shù)目=1+8×+4×+2×=4,晶胞質(zhì)量=g,密度==g/cm3x軸、y軸的角平分線與z軸構成的平面將晶胞平分為2個三棱柱,B位于三棱柱的中心,B、C距離等于晶胞底面菱形長對角線長度的, A位于三棱柱底面的中心,則由A的原子坐標為(、、0)可知,則B的原子坐標為(、);

(5)石墨能與熔融的金屬K作用,形成一種青銅色的化合物CxK,由圖二可知,正六邊形中K原子數(shù)目為6+1=3,碳原子位于正六邊形的內(nèi)部,共有24個,則x==8。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】活動小組同學用下圖1裝置進行實驗,試回答下列問題。

1)若開始時開關Ka連接,則A極的電極反應式為____

2)若開始時開關Kb連接,則A極的電極反應式為____。

3)當開關Kb連接時,關于這個實驗,下列說法正確的是(填序號)____。

A.溶液中Na+A極移動

B.從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?/span>KI淀粉試紙變藍

C.反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度

4)該小組同學認為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”、“D)___導出,制得的氧氣從出口(填“A”、“B”、“C”、“D)___導出。

②此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)___(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

③通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

1)寫出下列儀器的名稱:

①__________________②__________________;④__________________;

2)儀器中,使用時必須檢査是否漏水的有_______________(填序號〉

3)現(xiàn)需配制250 mL0.2mol/LNaCl溶液,裝置II是某同學轉移溶液的示意圖,圖中兩處錯誤是_____________,___________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將含amol金屬鈉和bmol金屬鋁的合金投入mg足量水中,完全溶解,無金屬剩余,所得溶液密度為dgcm3,下列相關計算式子中錯誤的是( 。

A.NaOH的物質(zhì)的量:(abmol

B.NaAlO2的物質(zhì)的量濃度:mol/L

C.標況下生成H2的體積:L

D.參加反應的水的質(zhì)量:18a+1.5bg

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【題目】下列是某興趣小組根據(jù)課本實驗設計的一個能說明Na2CO3NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察下圖的實驗裝置、分析實驗原理,下列說法錯誤的是(   )

A. 甲為小蘇打,乙為純堿

B. 要證明NaHCO3受熱能產(chǎn)生水,可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球

C. 整個實驗過程中可以看到丙燒杯的澄清石灰水沒變渾濁

D. 同質(zhì)量的甲和乙分別與足量的鹽酸完全反應,產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量:乙>甲

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【題目】有一鎂、鋁合金,用適量稀硫酸恰好完全溶解,再加入氫氧化鈉溶液,析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉的體積關系如圖所示,則原合金中鎂、鋁物質(zhì)的量之比為(   )

A. 11B. 21C. 31D. 12

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【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、CD中,AB的價電子層中未成對電子均只有1個,并且AB+的電子相差為8;與B位于同一周期的CD,它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為42,且原子序數(shù)相差為2。回答下列問題:

(1)D2+的價層電子排布圖為_____。

(2)四種元素中第一電離最小的是____,電負性最大的是____。(填元素符號)

(3)A、BD三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。

該化合物的化學式為_____________;D的配位數(shù)為_______;

列式計算該晶體的密度為___________g·cm-3。(列式并計算)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應用,工業(yè)上可由高鐵菱錳礦(主要成分為,含有等雜質(zhì))制備,部分工藝流程如下:

相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的如表(開始沉淀的按離子濃度為計算):

金屬離子

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

1)“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為___________;

2)“調(diào)pH”范圍至5~6,得到濾渣2的主要成分除外還有___________;

3)“除雜”過程中加入的目的是___________;

4)“沉錳”過程中發(fā)生反應的化學方程式為___________;

5在水中的溶解度與溫度的關系如圖所示。由獲得較純凈的晶體的方法是:將溶于適量的稀硫酸,控制溫度在80~90℃之間蒸發(fā)結晶,__________(填操作名稱),得到晶體,洗滌、烘干。晶體通常采用減壓烘干的原因是__________;

6)已知:。室溫下,若溶液中,欲使溶液中的,則需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中,生成沉淀物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關系如圖所示。符合圖所示情況的是


A

B

C

D

X

NaOH

AlCl3

HCl

NaAlO2

Y

AlCl3

NaOH

NaAlO2

HCl

A. A B. B C. C D. D

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