1．化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡：HIn（aq，紅色）?H++In-（aq，黃色），故可用作酸堿指示劑．濃度為0.02mol/L的下列各溶液：（1）HCl （2）石灰水 （3）NaCl（aq） （4）NaHCO3（aq），其中能使指示劑顯紅色的是（　　）
A．（1）B．（2）C．（3）D．（4）

分析 能使指示劑顯紅色，應使c（HIn）＞c（In-），所加入物質應使平衡向逆反應方向移動，所加入溶液應呈酸性，以此解答該題．

解答 解：能使指示劑顯紅色，應使c（HIn）＞c（In-），所加入物質應使平衡向逆反應方向移動，所加入溶液應呈酸性，（1）為酸性溶液，可使平衡向逆反應方向移動，而（2）（4）溶液呈堿性，可使平衡向正反應方向移動，（3）為中性溶液，平衡不移動，
故選A．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，題目難度不大，注意根據(jù)顏色的變化判斷平衡移動的移動方向，結合外界條件對平衡移動的影響分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某同學分析Zn與稀H2SO4的反應．
（1）該反應的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（2）制H2時，用稀硫酸而不用濃硫酸，原因是濃H2SO4具有強氧化性，不能生成氫氣．
（3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2O（l）△H=-112kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol
則Zn與稀H2SO4反應生成1mol H2 時的反應熱△H=-158kJ/mol．
（4）該同學用如下裝置進行實驗，分析影響反應速率的因素．
實驗時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計數(shù)每1 分鐘內從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示：
1分鐘水滴數(shù)（斷開K）345986117…102
1分鐘水滴數(shù)（閉合K）5881112139…78
分析反應過程中的水滴數(shù)，請回答：
①由水滴數(shù)58＞34、81＞59，說明在反應初期，閉合K時比斷開K時的反應速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原電池反應速度快．
②由水滴數(shù)102＞78，說明在反應后期，斷開K時的反應速率快于閉合K時的反應速率，主要原因是斷開K時，溶液中的c（H+）大于閉合K時溶液中的c（H+）．
③從能量轉換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86＞81、117＞112的主要原因是斷開K時，反應的化學能主要轉化成熱能，閉合K時，反應的化學能主要轉化成電能，前者使溶液的溫度升得更高，故反應速率更快．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．下表列出了A-R九種元素在周期表中的位置，用元素符號或化學式填空．

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2EF
3ACDGR
4BH
（1）這九種元素中：
化學性質最不活潑的是Ar；
金屬性最強的是K；
最高價氧化物的水化物堿性最強的堿是KOH；
最高價氧化物的水化物酸性最強的酸是HClO4．
（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列的為K＞Na＞Mg．
（4）F的氫化物的電子式；G、H 氫化物的穩(wěn)定性遞減的順序是HCl＞HBr．
（5）H元素跟A元素形成的化合物的化學式是NaBr；A2F2的電子式是；．
（6）B和F兩種元素形成的2：1型化合物屬于離子化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”），請用電子式表示其形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應的有機產(chǎn)物中，一定不存在同分異構體的反應是（　　）
A．1，3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應
B．2-氯丁烷（）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應
C．甲苯在一定條件下與足量硝酸發(fā)生硝化反應
D．乙醇與HBr發(fā)生的取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．油酸的結構簡式為CH3（CH2）7CH=CH（CH2）7COOH，下列說法正確的是（　　）
A．油酸的分子式為C18H33O2B．油酸是乙酸的同系物
C．油酸可與氫氣發(fā)生加成反應D．1 mol甘油最多可與1 mol油酸酯化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．向含有1mol配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，得到的沉淀物質的量為（　�。�
A．1molB．1.5molC．2molD．3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．按圖實驗裝置進行實驗，回答下列問題：

（1）用于與Na2SO3作用的硫酸要使用濃硫酸（填“稀硫酸”或“濃硫酸”）
（2）燒杯中NaOH溶液在實驗中的作用是吸收尾氣二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境；發(fā)生反應的化學方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（3）直形試管中各處觀察到的現(xiàn)象分別是：A品紅褪色；B高錳酸鉀褪色；C生成淡黃色固體；D溶液為紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．有下列各組微�；蛭镔|：
A、O2和O3     B、${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C  C、CH3CH2CH3和D、和  E、CH3CH2CH2CH3和
（1）A組兩種物質互為同素異形體；    
（2）B組兩種微粒互為同位素；
（3）D組兩物質是同一物質；   
（4）C組兩種物質屬于同系物；
（5）E組兩物質互為同分異構體．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池．請利用反應“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設制一個化學電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
①該電池的負極材料是Cu，發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”），電解質溶液是AgNO3溶液；
②正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是碳棒上出現(xiàn)銀白色物質；
③若導線上轉移電子1mol，則生成銀108克．
（2）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，U型管中裝有飽和CuCl2溶液，X、Y都是石墨電極，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
①寫出電解池中X極發(fā)生了還原反應（填氧化或還原）．X極觀察到的現(xiàn)象是碳棒上有紅色物質附著．
②Y極發(fā)生的電極反應式是2Cl--2e-=Cl2↑，檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在U形管Y口，試紙變藍色．
③若作為銅的電解精煉裝置，Y極材料為粗銅，電解質溶液為硫酸銅溶液．
（3）鋼鐵腐蝕是自然界中的普遍現(xiàn)象．在海洋中航行的輪船，為防止腐蝕，可在輪船外側焊接鋅塊．則其負極材料為金屬鋅，負極電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，．

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