【題目】黑灰的主要成分是硫化鋇(BaS),常用于制取氧化鋇等鋇鹽。

I.工業(yè)上常用如下方案測(cè)定黑灰中BaS含量:

步驟:準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量黑灰試樣置于燒杯中,加入適量的蒸餾水使黑灰充分溶解。

步驟2:過濾并洗滌殘留固體2~3次,將濾液、洗滌液合并后完全轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中,加水定容。

步驟3:20.00mL步驟2中溶液于錐形瓶中,再迅速加入10mL2%醋酸稀溶液及25.00mL 0.5mo1/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量),充分振蕩,使BaS完全轉(zhuǎn)化為S

步驟4向錐形瓶中加入2-3滴淀粉溶液,用0.1mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積VmL(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

步驟5....

步驟6數(shù)據(jù)處理,計(jì)算黑灰中BaS含量。

1步驟2實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗.500mL容量瓶、_______。

2步驟4到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),滴定管中液面如圖所示,此時(shí)滴定管讀數(shù)為____mL。若盛裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未潤洗,則所測(cè)得的BaS含量將會(huì)_______(偏高、偏低"不變)

3為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性,步驟5應(yīng)為_______________。

II.氯化鋇可用于測(cè)定煤礦酸性礦井水中硫酸鹽的含量。

1酸性礦井水(主要含有H+、Fe2+SO42-)是煤層中夾雜的硫鐵礦(FeS2)被空氣中氧氣氧化所致,該反應(yīng)的離子方程式為_______________

2查閱資料發(fā)現(xiàn)鐵元素的存在對(duì)SO2含量(mg/L)的測(cè)定結(jié)果影響較大。請(qǐng)補(bǔ)充完整測(cè)定酸性礦井水中SO42-含量的實(shí)驗(yàn)步驟:量取一定體積的酸性礦井水,________,根據(jù)采集的數(shù)據(jù)計(jì)算廢水中SO42-含量。

(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:稀氨水、30%雙氧水、1mol/LBaCl2溶液)

【答案】 、膠頭滴管 19.80 偏低 重復(fù)步驟3、步驟4操作2-3(或進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)) 2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+( 加入過量30%雙氧水充分反應(yīng)后,再向其中滴加稀氨水至不再產(chǎn)生沉淀,過濾并洗滌沉淀2~3次,將濾液、洗滌液合并后,加入過量1mol/LBaCl2溶液,將所得沉淀過濾、洗滌、烘干,稱取所得固體質(zhì)量

【解析】I.1)步驟2實(shí)驗(yàn)為溶解、洗滌和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗.500mL容量瓶、膠頭滴管;(2)滴定管0刻度在上,此時(shí)滴定管讀數(shù)為19.80mL。若盛裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未潤洗,則標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋,滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏多,所測(cè)得的碘偏多,則測(cè)得的BaS含量將會(huì)偏低;3)為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性,步驟5應(yīng)為重復(fù)步驟3、步驟4操作2-3(或進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn));II. 1)煤層中夾雜的硫鐵礦(FeS2)被空氣中氧氣氧化生成酸性礦井水(主要含有H+Fe2+、SO42-),反應(yīng)的離子方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+;2)查閱資料發(fā)現(xiàn)鐵元素的存在對(duì)SO2含量(mg/L)的測(cè)定結(jié)果影響較大。請(qǐng)補(bǔ)充完整測(cè)定酸性礦井水中SO42-含量的實(shí)驗(yàn)步驟:量取一定體積的酸性礦井水,加入過量30%雙氧水充分反應(yīng)后,再向其中滴加稀氨水至不再產(chǎn)生沉淀,過濾并洗滌沉淀2~3次,將濾液、洗滌液合并后,加入過量1mol/LBaCl2溶液,將所得沉淀過濾、洗滌、烘干,稱取所得固體質(zhì)量,根據(jù)采集的數(shù)據(jù)計(jì)算廢水中SO42-含量。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說法中正確的是(

A. 弱電解質(zhì)需要通電才能發(fā)生電離

B. 醋酸溶液達(dá)到電離平衡時(shí),不存在CH3COO+H+CH3COOH

C. H2SO4是共價(jià)化合物,所以它是弱電解質(zhì);NaOH是離子化合物,所以它是強(qiáng)電解質(zhì)

D. 弱電解質(zhì)溶液中,既有溶質(zhì)分子,又有溶質(zhì)電離出來的離子

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【題目】500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO3-)=6.0mol/L.用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極都收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假設(shè)電解后溶液的體積仍為500mL.下列說法正確的是( 。

A. 原混合溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B. 上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4mol電子

C. 加入CuO可使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度

D. 電解后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,A容器中H2B容器中NH3所含氫原子數(shù)相等,則兩個(gè)容器的體積比是(

A.23B.13C.32D.12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分:

根據(jù)要求回答下列問題:

(1)十種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是__________________(填元素符號(hào),下同),形成化合物種類最多的元素是_____________________

(2)A、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,其中堿性最強(qiáng)的是______________(填化學(xué)式,下同),E、H、G三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______________

(3)I元素跟A元素形成化合物的電子式是______________。高溫灼燒該化合物時(shí),火焰呈______________色。

(4)分別寫出B、G兩種單質(zhì)和水反應(yīng)的離子方程式_____________________________。

(5)元素A和F能形成兩種化合物,寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應(yīng)生成氧氣的化學(xué)方程式:__________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】單質(zhì)到鹽的逐步轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,完全符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的元素有( )

A. C、NNa、K B. C、S、Si、Na

C. CS、P、Na D. P、S、Mg、Fe

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 mol·L—1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑拐麄(gè)操作完整。

(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有:托盤天平(帶砝碼,最小砝碼為5g)、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、________________________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

(2)計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體____________g。

(3)稱量。

天平調(diào)平之后,應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置,請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置:

稱量過程中NaCl品體應(yīng)放于天平的____________(填左盤右盤”)。

稱量完畢,將藥品倒人燒杯中。

(4)溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒,目的是________________________。

(5)移液、洗滌。在移液時(shí)應(yīng)使用________________________引流,需要洗滌燒杯2~3次是為了____________________________________。

(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線____________處,改用____________加水,使溶液凹液面與刻度線相切。

(7)搖勻、裝瓶。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),將1.0Lcmol·L-1CH3COOH 溶液與0.1molNaOH 固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl或加入NaOH 固體(忽略體積和溫度變化),溶液pH隨通入(或加入) 物質(zhì)的量的變化如右圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 水的電離程度: a>b>c

B. c 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中,c(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-)

C. a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中,c(Na+ )=c(CH3COO-)

D. 該溫度下,醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組設(shè)計(jì)如下裝置處理pH5-6的污水。下列說法正確的是

A. 陽極的電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+

B. 正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-

C. 若陰極轉(zhuǎn)移2mol電子,則負(fù)極消耗5.6LCH4

D. 污水中最終會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3,吸附污物而形成沉淀

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