【題目】同溫同壓下,A容器中H2和B容器中NH3所含氫原子數(shù)相等,則兩個(gè)容器的體積比是( )
A.2∶3B.1∶3C.3∶2D.1∶2
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將30mL0.5mol·L-1Ba(OH)2溶液加水稀釋到500mL,稀釋后的溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為( )
A.0.3mol·L-1B.0.06mol·L-1C.0.03mol·L-1D.0.02mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣、HCO3﹣等離子.經(jīng)檢測(cè)廢水呈明顯的堿性,則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是( )
A.Ag+、K+、NO3﹣、HCO3﹣
B.K+、NH4+、NO3﹣、SO42﹣
C.Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3﹣
D.K+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙、丙三種溶液中各含一種鹵離子,往甲中加入淀粉和氯水,溶液變?yōu)樗{(lán)色,再往丙中加入淀粉和氯水,顏色無(wú)明顯變化,則甲、乙、丙依次含有
A.Br-、Cl-、I-B.Cl-、I-、Br-C.I-、Br-、Cl-D.Br-、I-、Cl-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溫度為T時(shí),向體積為2 L的恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.08 mol H2O(g),發(fā)生反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),一段時(shí)間后達(dá)平衡。t1時(shí)刻向容器中再充入一定量的H2,再次達(dá)平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為20%。下列說(shuō)法正確的是( )
A. t1時(shí)刻充入H2,v′正、v′逆變化如右圖
B. 第一次達(dá)平衡時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)小于20%
C. 溫度為T時(shí),起始向原容器中充入0.1 mol鐵粉、0.04 mol H2O(g)、0.1 mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g),反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
D. 溫度為T時(shí),向恒壓容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08 mol H2 (g),達(dá)平衡時(shí)H2(g)轉(zhuǎn)化率為20%
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)。回答下列問(wèn)題:
(1)甲組同學(xué)擬配制5%的H2O2溶液,他們先從文獻(xiàn)查得H2O2的穩(wěn)定性與pH的關(guān)系如圖所示。則配制H2O2溶液時(shí)應(yīng)滴入幾滴_____________(填“稀硫酸”或“氨水”)。
(2)乙組同學(xué)向一支試管中加入2mLFeCl2溶液,再滴入幾滴甲組同學(xué)配制的H2O2溶液,最后滴人KSCN溶液,溶液變紅,H2O2與Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________;另取一支試管,向其中加入SO2與BaCl2混合溶液2mL,再滴入幾滴5%的H2O2溶液,現(xiàn)象是_____________。
(3)丙組同學(xué)取2mLKMnO4溶液于試管中,向其中滴幾滴5%的H2O2溶液,發(fā)現(xiàn)溶液逐漸褪色,該反應(yīng)中的還原劑是____________(填化學(xué)式)。
(4)丁組同學(xué)向一支試管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mLlmol/LH2SO4溶液和3~4滴0.5mol/LK2Cr2O7溶液,發(fā)現(xiàn)上層乙醚層為藍(lán)色(CrO5的乙醚溶液),一段時(shí)間后上層藍(lán)色消失。
①乙醚的主要作用是____________。
②開(kāi)始時(shí),H2O2溶液與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)生成CrO5,該反應(yīng)屬于____________(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應(yīng)。
③一段時(shí)間后,乙醚層中的CrO5與水相中的H+作用生成Cr3+并產(chǎn)生無(wú)色氣泡,從而使藍(lán)色逐漸消失,該反應(yīng)的離子方程式為____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】黑灰的主要成分是硫化鋇(BaS),常用于制取氧化鋇等鋇鹽。
I.工業(yè)上常用如下方案測(cè)定黑灰中BaS含量:
步驟:準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量黑灰試樣置于燒杯中,加入適量的蒸餾水使黑灰充分溶解。
步驟2:過(guò)濾并洗滌殘留固體2~3次,將濾液、洗滌液合并后完全轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中,加水定容。
步驟3:取20.00mL步驟2中溶液于錐形瓶中,再迅速加入10mL2%醋酸稀溶液及25.00mL 0.5mo1/L碘標(biāo)準(zhǔn)溶液(過(guò)量),充分振蕩,使BaS完全轉(zhuǎn)化為S。
步驟4向錐形瓶中加入2-3滴淀粉溶液,用0.1mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積VmL(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
步驟5....
步驟6數(shù)據(jù)處理,計(jì)算黑灰中BaS含量。
(1)步驟2實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗.500mL容量瓶、_______。
(2)步驟4到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),滴定管中液面如圖所示,此時(shí)滴定管讀數(shù)為____mL。若盛裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未潤(rùn)洗,則所測(cè)得的BaS含量將會(huì)_______(填“偏高”、“偏低"或“不變”)。
(3)為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性,步驟5應(yīng)為_______________。
II.氯化鋇可用于測(cè)定煤礦酸性礦井水中硫酸鹽的含量。
(1)酸性礦井水(主要含有H+、Fe2+、SO42-)是煤層中夾雜的硫鐵礦(FeS2)被空氣中氧氣氧化所致,該反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(2)查閱資料發(fā)現(xiàn)鐵元素的存在對(duì)SO2含量(mg/L)的測(cè)定結(jié)果影響較大。請(qǐng)補(bǔ)充完整測(cè)定酸性礦井水中SO42-含量的實(shí)驗(yàn)步驟:量取一定體積的酸性礦井水,________,根據(jù)采集的數(shù)據(jù)計(jì)算廢水中SO42-含量。
(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:稀氨水、30%雙氧水、1mol/LBaCl2溶液)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B. 25℃時(shí),等體積等物質(zhì)的量濃度的硝酸與氨水混合后,溶液pH=7
C. 25℃時(shí),0.1mol/L的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱
D. 25℃時(shí),pH=2的酸HA溶液與pH=12的玻BOH溶液等體積混合后,所得溶液呈酸性,證明HA為強(qiáng)酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某飽和溶液的以下條件:①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量、③溶液的體積、④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度、⑥溶液的密度,其中不能用來(lái)計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的組合是( )
A. ④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①③④ D. ①③④⑤
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com