5．在無色、堿性溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Ca2+、Na+、SO42-、CO32-B．K+、Fe2+、SO42-、MnO4-
C．Ba2+、K+、Al3+、Cl-D．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

分析 無色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，堿性溶液中存在大量氫氧根離子，
A．鈣離子與硫酸根離子、碳酸根離子反應(yīng)；
B．亞鐵離子、高錳酸根離子為有色離子，亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)；
C．鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)；
D．四種離子之間不反應(yīng)，都是無色離子，都不與氫氧根離子反應(yīng)．

解答 解：無色溶液可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，堿性溶液中存在大量氫氧根離子，
A．Ca2+與SO42-、CO32-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Fe2+、MnO4-為有色離子，F(xiàn)e2+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Al3+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知常溫下，溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：①2R-+Z2=R2+2Z-②16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O③2M2++2R2=2M3++2R-由此判斷，下列說法中正確的是（　�。�
A．Z2+2M2+=2 M3++2Z-不可以進(jìn)行
B．Z元素在①②反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)
C．各粒子還原性由強(qiáng)到弱的順序是X2+＞Z-＞R-＞M2+
D．各粒子氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-＞Z2＞R2＞M3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的變化是（　�。�
A．MnO2→MnSO4B．KI→KIO3C．HNO 3→NOD．Al2O 3→Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如表：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.8×10-5 K1  4.3×10-7
 K2  5.6×10-11		3.0×10-8
（1）常溫下，若三者體積均為200mL 濃度均為0.1mol•L-1，則三者中C（H+）最小的是次氯酸（填名稱）．
（2）相同條件下，體積均為200mL、濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH（aq）和HCl（aq）分別與100mL 0.2mol•L-1NaOH溶液反應(yīng)，放出熱量較少的是醋酸 （填名稱）．
（3）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是a＞b＞d＞c（填序號(hào)）．
a．CO32-b．ClO-            c．CH3COO-d．HCO3-
（4）向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
（5）在一定溫度下，有 a．鹽酸   b．硫酸   c．醋酸三種酸，當(dāng)三者c（H+）相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅粒，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為a=b=c（填序號(hào)），反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是a=b＞c（填序號(hào)）．
（6）相同條件下，體積均為10mL、c（H+）為0.01mol•L-1的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中c（H+）變化如圖所示．
則HX的電離平衡常大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560mL某氣體A的質(zhì)量為0.75g，則其摩爾質(zhì)量為30g/mol；已知該氣體在水中的溶解度為448（氣體溶解度指該氣體在壓強(qiáng)為101kPa，0℃時(shí)，溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體的體積），則得到的飽和溶液中溶質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%（A不與水反應(yīng)），若測(cè)得該溶液密度為1.24g/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為15.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，判斷下列物質(zhì)按酸堿性的一定順序依次排列正確的是（　　）
A．廁所清潔劑   廚房清潔劑  醋  肥皂
B．醋  廁所清潔劑  廚房清潔劑  肥皂
C．廁所清潔劑  醋  肥皂  廚房清潔劑
D．廚房清潔劑  廁所清潔劑  肥皂  醋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某反應(yīng)CH3OH（l）+NH3（g）?CH3NH2（g）+H2O（g）在高溫度時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)過程的△H、△S判斷正確的是（　�。�
A．△H＞0、△S＜0B．△H＞0、△S＞0C．△H＜0、△S＜0D．△H＜0、△S＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某校化學(xué)小組學(xué)生進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并探究固體產(chǎn)物成分．
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
（2）圖1裝置證明實(shí)驗(yàn)中有氣體產(chǎn)生的現(xiàn)象是有大量肥皂泡生成，部分肥皂泡浮在空中，點(diǎn)燃肥皂泡發(fā)生輕微爆炸
（3）收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體，應(yīng)用圖2裝置中的bd　（選填字母編號(hào)）．

（4）反應(yīng)停止冷卻后稱量，得到固體質(zhì)量為28.8g．再向固體中加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，并進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：

如果向淡黃色溶液中加入一種試劑，產(chǎn)生了藍(lán)色沉淀，則能夠確定其中含有Fe2+，寫出反應(yīng)的離子方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（5）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入了過量氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)請(qǐng)對(duì)褪色原因進(jìn)行探究．
假設(shè)1：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)；
假設(shè)2：SCN-被過量的氯水氧化；
為了對(duì)所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)方案是取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2正確，若不變紅，則假設(shè)2不正確．
（6）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，可計(jì)算出反應(yīng)前試管B中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對(duì)臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚，總反應(yīng)為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＜0
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）{c}^{3}（CO）}$．溫度升高平衡常數(shù)變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”、“不變”）
（2）在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是cd（填字母代號(hào)）．
a．降低溫度   b．加入催化劑  c．縮小容器體積  d．增加H2的濃度  e．增加CO的濃度
（3）在一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中充入3mol H2、3mol CO，發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），
在10min時(shí)剛好達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得H2的物質(zhì)的量濃度為1.5mo1•L-1．則：
①平衡時(shí)n（CH3OCH3）=0.5，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%．
②達(dá)到平衡后，若向容器中再充入1mol H2、1mol CO2，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
③在該反應(yīng)條件下能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是D（填編號(hào)）．
A   v（CO）=3v（CO2）  B   生成a mol CO2的同時(shí)消耗3a mol H2
C   c（CO2）=c（CO）   D   混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
E   氣體的密度不再改變   F   氣體的總質(zhì)量不再改變．

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同步練習(xí)冊(cè)答案