【題目】已知酸性:>H2CO3>>HCO3-,綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素,將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的最佳方法是
A. 與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH溶液
B. 與稀H2SO4共熱后,加入足量的Na2CO3溶液
C. 與足量的NaOH溶液共熱后,再通入足量CO2
D. 與足量的NaOH溶液共熱后,再加入適量H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)敘述正確的是
①水的摩爾質(zhì)量是18g
②0.5molH2的體積為11.2L
③1 mol 水中含有 2 mol 氫和 1mol 氧
④1mol 任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個(gè)分子
⑤0.5mol H2SO4含有的原子數(shù)目為3.5NA
⑥只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積相同的任何氣體所含的分子數(shù)相同
⑦質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸溶液與等體積的水混合,所得溶液濃度大于20%
⑧物質(zhì)的量濃度為4mol/L 的硫酸溶液與等質(zhì)量的水混合,所得溶液濃度小于2mol/L
A. ①③④⑤⑦⑧ B. ②⑤⑦⑧ C. ⑤⑦⑧ D. ⑤⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘化鈉可用作碘的助溶劑,是制備碘化物的原料;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。
已知:①水合肼(N2H4·H2O)的沸點(diǎn)118℃,100℃開始分解;具有強(qiáng)還原性。②I-、IO3-在堿性條件下共存,酸性條件下反應(yīng)生成I2;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組用下圖所示裝置制備碘化鈉,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
Ⅰ.制備水合肼:用:NaC1O氧化NH3制得水合肼,并將所得溶液裝入上述裝置左側(cè)分液漏斗。
Ⅱ.向三頸燒瓶中加入一定量單質(zhì)碘,打開右側(cè)分液漏斗活塞,加入足量NaOH溶液,保持60~70℃水浴,充分反應(yīng)得到NaI和NaIO3的混合溶液。
Ⅲ.打開左側(cè)分液漏斗活塞,將水合肼溶液加入三頸瓶,并保持60~70℃水浴至反應(yīng)充分。
Ⅳ.向Ⅲ所得溶液中加入適量活性炭,煮沸半小時(shí),過(guò)濾,從濾液中分離出產(chǎn)品。
回答下列問(wèn)題:
(1)儀器甲的名稱是________________。
(2)用下圖所示裝置制備水合肼:
①儀器的接口依次連接的合理順序是________________________(用字母表示)。
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,需要緩慢滴加NaC1O溶液的主要原因是____________________________。
(3)步驟Ⅲ中溫度保持在70℃以下的原因是_______________________________________。
(4)步驟Ⅳ中分離出產(chǎn)品的操作是_____________________、洗滌、干燥。
(5)設(shè)計(jì)方案檢驗(yàn)步驟Ⅲ所得溶液中含有NaIO3:__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.常溫常壓下,8gO2含有8NA個(gè)質(zhì)子
B.分子總數(shù)為NA的CO2和NO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L鹽酸含有NA個(gè)HC1分子
D.分子總數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醋酸與醋酸鈉組成的緩沖溶液對(duì)酸堿有一定的緩沖作用,緩沖能力與組分的濃度有關(guān)。室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.0.1 mol·L1 CH3COOH溶液:c(CH3COOH)> c(CH3COO-) > c(H+)>c(OH-)
B.pH=8的CH3COOH和CH3COONa混合溶液:c(Na+)﹣c(CH3COO-) =9.9×10-7 mol·L-1
C.0.1 mol·L1CH3COOH溶液和0.2 mol·L-1CH3COONa溶液等體積混合:2c(Na+)= 3c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)
D.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合:c(CH3COOH)+ 2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一水硫酸錳(MnSO4H2O)是一種重要的化工中間體,工業(yè)上可由高鐵菱錳礦(主要成分為MnCO3,含有FeCO3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì))制備,部分工藝流程如下:
相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的 pH范圍如下:
金屬離子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 |
(1)“酸浸”時(shí)高鐵菱錳礦需要粉碎,并進(jìn)行充分?jǐn)嚢瑁瑸樘岣咤i的浸出率還可采取的措施有_________。(寫出其中一種)
(2)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(3)“調(diào)pH”范圍至5~6,得到濾渣2的主要成分除MnO2外還有_________。
(4)“除雜”過(guò)程中加入MnF2的目的是_________。已知:Ksp(MgF2)=5.16×10-11,Ksp(CaF2)=5.3×10-9。
(5)“沉錳”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
(6)MnSO4在水中的溶解度與溫度關(guān)系如圖。由MnCO3獲得較純凈的MnSO4H2O 晶體的方法是:將MnCO3溶于_________,控制溫度為_________以上結(jié)晶,得到MnSO4H2O晶體,洗滌、烘干。晶體烘干時(shí)溫度不能過(guò)高的原因是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在室溫下,下列各組離子一定能大量共存的是( )
A.滴入石蕊試液顯紅色的溶液:K+、Mg2+、AlO2、SO32
B.1.0mol·L1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl、SO42
C.在=1×1012的溶液中:NH4+、Fe2+、Cl-、NO3
D.通入足量CO2的溶液:Ca2+、Cl、K+、Na+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由重水D2O組成的水,D2O的離子積為1.6×10-15,可用pH一樣定義規(guī)定pD= -lg{c(D+)},下列關(guān)于pD的敘述,正確的是( )
A. D2O呈中性,pD=7
B. 含0.01mol NaOD的D2O溶液1L,pD=12
C. 用D2O溶解0.1mol DCl成1L溶液,pD=2
D. 在100mL 0.25mol/L DCl溶液中加入50mL 0.2mol/L的NaOD的D2O溶液,pD=1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿式氯化銅[CuaClb(OH)c·xH2O]是一種重要的無(wú)機(jī)殺蟲劑,它可以通過(guò)以下步驟制備。步驟1:將銅粉加入稀鹽酸中,并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成CuCl2。已知Fe3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如下圖所示。步驟2:在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. a、b、c 之間的關(guān)系式為:a=b+c
B. 圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+
C. 步驟1充分反應(yīng)后,加入少量CuO是為了除去Fe3+
D. 若制備1 mol的CuCl2,理論上消耗11.2 LO2
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