【題目】由重水D2O組成的水,D2O的離子積為1.6×10-15,可用pH一樣定義規(guī)定pD= -lg{c(D+)},下列關(guān)于pD的敘述,正確的是(

A. D2O呈中性,pD=7

B. 0.01mol NaODD2O溶液1L,pD=12

C. D2O溶解0.1mol DCl1L溶液,pD=2

D. 100mL 0.25mol/L DCl溶液中加入50mL 0.2mol/LNaODD2O溶液,pD=1

【答案】D

【解析】

A、D2O呈中性,利用水的離子積,推出c(H+)===4×10-7mol·L-1,根據(jù)公式,推出pD=7-lg4,故A錯誤;

Bc(OD)==0.01mol·L-1,根據(jù)水的離子積,c(D)=1.6×10-13mol·L-1,pD=13-lg1.6,故B錯誤;

C、溶液中c(D+)=0.1mol·L-1,pD=1,故C錯誤;

D、發(fā)生D++OD-=D2O,根據(jù)所給量,D過量,即c(D+)==0.1mol·L-1,pD=1,故D正確;

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某固體混合物中可能含有:SiO2、Na2OCaO、CuO、Fe2O3,F(xiàn)將該固體進行如下實驗(所加試劑均過量):

下列說法正確的是(

A.該混合物一定含有CuO、SiO2,可能含有Na2O

B.該混合物可能含有Fe2O3

C.該混合物一定不含CaONa2O

D.無法確定是否含有CaOFe2O3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知酸性:>H2CO3>>HCO3-,綜合考慮反應物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素,將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的最佳方法是

A. 與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH溶液

B. 與稀H2SO4共熱后,加入足量的Na2CO3溶液

C. 與足量的NaOH溶液共熱后,再通入足量CO2

D. 與足量的NaOH溶液共熱后,再加入適量H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.4 g NaOH1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是( )

A.B.

C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應為2AgCl22AgCl。下列說法正確的是

A. 正極反應為AgCl eAg Cl

B. 放電時,交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應隨之改變

D. 當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時,交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各表述與示意圖一致的是

A. 圖①表示25℃時,用0.1 mol·L1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化

B. 圖②中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C. 圖③表示10 mL 0.01 mol·L1KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L1H2C2O4溶液混合時,n(Mn2+) 隨時間的變化

D. 圖④中ab曲線分別表示反應CH2CH2(g) + H2(g)CH3CH3(g);ΔH< 0使用和未使用催化劑時,反應過程中的能量變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學上常用AG表示溶液中的lg。25℃時,用0.100molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.100molL-1HNO2溶液,AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是(

A. D點溶液的pH=11.25

B. C點之前溶液顯堿性,C點之后溶液顯酸性

C. C點時,加入NaOH溶液的體積為20mL

D. 25℃時,HNO2的電離常數(shù)Ka=1.0×10-5.5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示的原電池裝置,X、Y為兩電極,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,外電路中的電子流向如圖所示,對此裝置的下列說法正確的是(

A. 外電路的電流方向為:X→外電路→Y

B. 若兩電極分別為Zn和石墨棒,則X為石墨棒,YZn

C. SO42-移向X電極,Y電極上有氫氣產(chǎn)生

D. X極上發(fā)生的是還原反應,Y極上發(fā)生的是氧化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,把0.02 mol/L CH3COOH(Ka=1×10-5 mol/L)溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等體積混合,則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是

A. c(CH3COO)>c(Na) B. c(CH3COOH)>c(CH3COO)

C. c(H)<c(OH) D. c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.02 mol/L

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