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【題目】一水硫酸錳(MnSO4H2O)是一種重要的化工中間體,工業(yè)上可由高鐵菱錳礦(主要成分為MnCO3,含有FeCO3、Al2O3、MgO、CaOSiO2等雜質)制備,部分工藝流程如下:

相關金屬離子[c(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的 pH范圍如下:

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

1)“酸浸”時高鐵菱錳礦需要粉碎,并進行充分攪拌,為提高錳的浸出率還可采取的措施有_________。(寫出其中一種)

2)“氧化”時發(fā)生反應的化學方程式為________。

3)“調pH”范圍至5~6,得到濾渣2的主要成分除MnO2外還有_________。

4)“除雜”過程中加入MnF2的目的是_________。已知:Ksp(MgF2)=5.16×10-11,Ksp(CaF2)=5.3×10-9

5)“沉錳”過程中發(fā)生反應的離子方程式為_________。

6MnSO4在水中的溶解度與溫度關系如圖。由MnCO3獲得較純凈的MnSO4H2O 晶體的方法是:將MnCO3溶于_________,控制溫度為_________以上結晶,得到MnSO4H2O晶體,洗滌、烘干。晶體烘干時溫度不能過高的原因是_________。

【答案】升高溫度或適當增大硫酸濃度 2FeSO4 + MnO2 + 2H2SO4= Fe2(SO4)3 + MnSO4 + 2H2O Al(OH)3、Fe(OH)3 除去Ca2+ Mg2+ Mn2+ + HCO + NH3H2O = MnCO3↓ + NH4+ + H2O 適量的稀硫酸 90 防止MnSO4H2O失去結晶水

【解析】

1)“酸浸”時高鐵菱錳礦需要粉碎,并進行充分攪拌,為提高錳的浸出率,還可采取的措施有升高溫度或適當增大硫酸濃度。答案為:升高溫度或適當增大硫酸濃度

2)“氧化”時,主要是利用MnO2Fe2+氧化為Fe3+,發(fā)生反應的化學方程式為2FeSO4 + MnO2 + 2H2SO4= Fe2(SO4)3 + MnSO4 + 2H2O。

答案為:2FeSO4 + MnO2 + 2H2SO4= Fe2(SO4)3 + MnSO4 + 2H2O

3)查表中數據知,“調pH”范圍至5~6,可將Fe3+Al3+轉化為沉淀。得到濾渣2的主要成分除MnO2外還有Al(OH)3Fe(OH)3。答案為:Al(OH)3、Fe(OH)3

4)此時溶液中還存在Mg2+Ca2+ 兩種雜質離子,后續(xù)操作中沒有除雜質的操作,所以“除雜”過程中加入MnF2的目的是除去Ca2+ Mg2+。答案為:除去Ca2+ Mg2+

5)“沉錳”過程中,加入NH4HCO3和氨水,目的是將Mn2+轉化為MnCO3沉淀,發(fā)生反應的離子方程式為Mn2+ + HCO + NH3H2O = MnCO3↓ + NH4+ + H2O

答案為:Mn2+ + HCO + NH3H2O = MnCO3↓ + NH4+ + H2O

6MnSO4在水中的溶解度與溫度關系如圖。由MnCO3獲得較純凈的MnSO4H2O晶體的方法是:因為要將MnCO3轉化為MnSO4,所以應溶于適量的稀硫酸。

答案為:適量的稀硫酸

為降低MnSO4的溶解度,參照表中數據,需控制溫度為90℃以上結晶。答案為:90

得到MnSO4H2O晶體,洗滌、烘干。

因為晶體受熱易失去結晶水,所以晶體烘干時溫度不能過高,其原因是防止MnSO4H2O失去結晶水。答案為:防止MnSO4H2O失去結晶水

練習冊系列答案
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c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦

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A.B.

C.D.

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