Question

下列敘述正確的是（　�。�
①電子構(gòu)型為[Ar]3d⁵4s²的元素是過渡元素，②第一電離能：Na＜Mg＜Al，③任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)，④基態(tài)鉻原子的電子排布式  1S²2S²2p⁶3S²3d⁵4S¹，⑤某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為2．

• A、①②
• B、③④⑤
• C、③⑤
• D、①③④

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布,原子核外電子的能級(jí)分布

專題：

分析：①過渡元素包括副族和ⅥⅡ族，電子構(gòu)型為[Ar]3d⁵4s²的元素是Mn元素；
②同周期從左到右第一電離能增大，第IIA與IIIA反常；
③在不違反泡利原理、和洪特規(guī)則的條件下，電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的原子軌道，使整個(gè)原子體系能量處于最低，能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)；
④Cr為24號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律判斷；
⑤質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，則該元素原子的質(zhì)子數(shù)為51-28=23，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫基態(tài)原子的電子排布式，然后判斷未成對(duì)電子數(shù)．

解答： 解：①電子構(gòu)型為[Ar]3d⁵4s²的元素為Mn元素，處于第四周期ⅦB，是過渡元素，故①正確；
②同周期從左到右第一電離能增大，第IIA與IIIA反常，因?yàn)镸g的價(jià)電子排布式是3s²，而Al是3s²3p¹，所以第一電離能：Mg＞Al＞Na，故②錯(cuò)誤；
③能層含有的能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)，即第n能層含有n個(gè)能級(jí)，每一能層總是從s能級(jí)開始，同一能層中能級(jí)ns、np、nd、nf的能量依次增大，在不違反泡利原理、和洪特規(guī)則的條件下，電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的原子軌道，使整個(gè)原子體系能量處于最低，這樣的狀態(tài)是原子的基態(tài)，所以任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)，故③正確；
④Cr元素為24號(hào)元素，原子核外有24個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，故④正確；
⑤質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，則該元素原子的質(zhì)子數(shù)為51-28=23，故該元素基態(tài)原子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²，3d能級(jí)具有5個(gè)軌道，3個(gè)電子優(yōu)先分別占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方法相同，故有3個(gè)成對(duì)電子，故⑤錯(cuò)誤；
根據(jù)以上分析可知，正確的為①③④，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子核外電子排布、原子核外電子能級(jí)分布等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握常見元素的原子結(jié)構(gòu)、原子核外電子排布特點(diǎn)，明確原子核外電子能級(jí)分布情況，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．