Question

【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，另一份滴加AgNO3，使Cl-完全沉淀，反應中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原溶液中c(Na+)/mol·L -1為(　　)

A.B.C.D.

Answer 1

【答案】D

【解析】

由BaCl2和稀硫酸反應可計算Ba2+離子的物質的量，利用NaCl和AgNO3溶液反應計算出Cl-離子的物質的量，由混合液呈電中性可計算出鈉離子的物質的量，并注意均分成兩份及計算原混合溶液中的c(Na+)來解答即可。

由離子方程式反應Ba2++SO42-=BaSO4↓可知每一等份溶液中的Ba2+離子的物質的量為xmol，根據(jù)反應Cl-+Ag+=AgCl↓可知每一等份溶液中Cl-離子的物質的量為ymol， 根據(jù)溶液顯中性可知：BaCl2和NaCl的混合溶液不顯電性，每一份溶液的Na+的物質的量n(Na+)=(y-2x)mol，則原溶液中的鈉離子為：n(Na+)總=2(y-2x)mol=(2y-4x)mol，因此原溶液中的鈉離子濃度為：c(Na+)=mol/L，故合理選項是D。