【題目】Na2O2是重要的化工原料,具有多種用途。

1)寫出CO2Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________。

2)某學(xué)生判斷SO2Na2O2反應(yīng)能生成硫酸鈉,你認(rèn)為他的判斷合理嗎?__________,簡要說明理由:_______________________________________________

3)該同學(xué)無法斷定反應(yīng)中是否有氧氣生成,擬使用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(圖中鐵架臺等裝置已略去)。

裝置中B的作用是_________________D的作用是_____________________。

4)將足量的Na2O2投入到含有下列離子的溶液中:NO3、S2、HCO3-、CO32Na,設(shè)反應(yīng)完畢后,無固體析出,則上述離子數(shù)目減少的有__________,數(shù)目增多的離子有________。

【答案】2CO22Na2O22Na2CO3O2 合理 由于過氧化鈉具有強氧化性,能將+4價的硫氧化為+6價的硫而生成硫酸鈉 干燥SO2氣體,防止水蒸氣進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng) 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng),同時吸收過量SO2氣體,便于氧氣的檢驗和防止污染空氣 S2、HCO3- NaCO32-

【解析】

1CO2Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,化學(xué)方程式2CO22Na2O22Na2CO3O2;

2SO2有還原性,Na2O2有強氧化性,過氧化鈉能將+4價的硫氧化為+6價的硫而生成硫酸鈉,所以判斷合理。

3)濃硫酸有吸水性,能吸收二氧化硫中的水分,防止水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)而干擾二氧化硫;堿石灰是干燥劑,能吸收水分,防止水蒸氣的干擾;堿石灰是堿性物質(zhì),能吸收二氧化硫等酸性氣體,防止污染大氣。

4Na2O2具有強氧化性,可與S2發(fā)生氧化還原反應(yīng),則S2數(shù)目減小,Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH可與HCO3反應(yīng),則溶液中HCO3濃度減小,CO32濃度增大,Na+的數(shù)目增多。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體,易溶于水,在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸,在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑;卮鹣铝袉栴}:

1)在處理廢水時,ClO2可將廢水中的CN氧化成CO2N2,寫出該反應(yīng)的離子方程式:____。

2)某小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。

①通入氮氣的主要作用有2個,一是可以起到攪拌作用,二是____。

②裝置B的作用是____。

③裝置A用于生成ClO2氣體,該反應(yīng)的離子方程式為____。

④當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時應(yīng)進(jìn)行的操作是___。

3)測定裝置CClO2溶液的濃度:取10mLC中溶液于錐形瓶中,加入足量的KI溶液和H2SO4酸化,然后加入___作指示劑,用0.1000mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的溶液(2ClO2+10I-+8H+5I2+2Cl-+4H2OI2+2S2O32-2I-+S4O62-),測得標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積為20.00mL,通過計算可知CClO2溶液的濃度為___mol·L1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用SCR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機NOx排放。SCR工作原理為尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3CO2,再利用NH3轉(zhuǎn)化NOx,裝置如圖所示,下列說法不正確的是(

A.轉(zhuǎn)化NO2過程的化學(xué)方程式為:8NH3+6NO27N2+12H2O

B.轉(zhuǎn)化器工作過程中,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子時,會消耗4.48LNH3

C.尿素水溶液熱分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)

D.該裝置轉(zhuǎn)化NO時,還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為2:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑,為紅棕色晶體,易被氧化,難溶于冷水,易溶于酸。其制備裝置及步驟如下:

①檢查裝置氣密性后,往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。

②關(guān)閉K2,打開K1,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三頸燒瓶內(nèi)的溶液由深綠色(Cr3)變?yōu)榱了{(lán)色(Cr2)時,將溶液轉(zhuǎn)移至裝置乙中,當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時,關(guān)閉分液漏斗的旋塞。

④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥,稱量得到3.76 g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O

1)三頸燒瓶中的Zn與鹽酸生成H2的作用____________,還發(fā)生的另一個反應(yīng)的離子方程式為______________

2)實現(xiàn)步驟③中溶液自動轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實驗操作為______________,當(dāng)乙中析出紅棕色沉淀,為使沉淀充分析出并分離,需采用的操作是___________ 、_________、洗滌、干燥。

3)裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是______________

4)若實驗所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34 g,則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相對分子質(zhì)量為376)的產(chǎn)率是_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol·L1的氯化鐵溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是

A. 鐵粉有剩余,溶液呈淺綠色,Cl基本保持不變B. Fe2Fe3物質(zhì)的量之比為51

C. 往溶液中滴入無色KSCN溶液,顯紅色D. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某廠廢水中含5.00×103 mol·L1Cr2O72-,其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價依次為+3、+2),設(shè)計了如下實驗流程:

1)第①步反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。

2)第②步中用pH試紙測定溶液pH的操作是________________________________。

3)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外,還有_____________________。

4)欲使1 L該廢水中的Cr2O72完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4,理論上需要加入________g FeSO4·7H2O。

5FeSO4·7H2O晶體制備步驟如下:取過量潔凈的鐵屑,加入20%~30%的稀硫酸溶液,在50 ℃~80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡。將溶液趁熱過濾,濾液移至試管中,用橡膠塞塞緊試管口,靜置、冷卻一段時間后收集產(chǎn)品。

①反應(yīng)時鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示) ________________________

②溶液趁熱過濾的原因是___________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】BaCl2NaCl的混合溶液aL,將它均分成兩份,一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀,另一份滴加AgNO3,使Cl-完全沉淀,反應(yīng)中消耗xmol H2SO4ymol AgNO3。據(jù)此得知原溶液中c(Na+)/mol·L -1(  )

A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。用下圖所示裝置檢驗FeSO4·7H2O的所有分解產(chǎn)物,下列說法不正確的是

A. 乙、丙、丁中可依改盛裝無水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品紅溶液

B. 實驗時應(yīng)先打開K,緩緩?fù)ㄈ隢2,再點燃酒精噴燈

C. 甲中殘留固體加稀硫酸溶解,再滴加KSCN,溶液變紅

D. 還應(yīng)在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如右圖,關(guān)于其在各類反應(yīng)中斷裂鍵的說明不正確的是

A. 和金屬鈉反應(yīng)鍵①斷裂

B. 和HBr在一定條件下反應(yīng)時鍵②斷裂

C. 和濃硫酸共熱140℃時鍵①或鍵②斷裂;170℃時鍵②③斷裂

D. 在Ag催化下和O2反應(yīng)鍵①③斷裂

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