Question

【題目】教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點。請回答以下問題 ：

(1) 第三周期的某主族元素．其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示．則該元素對應的原子有___________種不問運動狀態(tài)的電子。

(2)如圖2所示．每條折線表示周期表IVA–VIIA 中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是________。判斷依據(jù)是__________。

(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該CO2晶體屬于_____晶體。

(4) 第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有_____ 種。CaCl3中Ca原子的雜化力式為_______，寫出一種與CaCl3且為電子體的離子的化學式_________ 。

(5)冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性．而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特征 ，干冰晶體中一個分子周圍有______個緊鄰分子。醋酸銅晶體局部結(jié)構(gòu)如右圖，該晶體中含有的化學鍵是____________(填字母標號)。

a 極性鍵 b非極性鍵 c 配位鍵 d. 金屬鍵

(6) Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖示中正確的是_____ (填字母標號)。

鐵原子的配位數(shù)是__________，假設(shè)鐵原于的半徑是r cm.，該晶體的密度是ρg/cm3 則鐵的相對原子質(zhì)量為______________ (設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA) 。

Answer 1

【答案】12 SiH4 在IVＡ～VIIＡ的氫化物中．只有IVＡ族元素氫化物沸點不存在反�，F(xiàn)象，且a為第三周期氫化物 ，故 a 為SiH4 原子 3 sp2雜化 CO32- 12 abc A 8

【解析】

(1)圖1中，I2 與I3相差較大，該元素原子最外層有兩個電子，應是第三周期主族元素鎂（Mg），電子的運動狀態(tài)取決于電子所處的能層、能級、原子軌道和自旋方向，鎂原子核外共有12個電子，則有12種不同運動狀態(tài)的電子，故答案為：12；

(2)第ⅣA ~ⅦA元素的氫化物中，NH3、H2O、HF的分子間有氫鍵，使得它們的沸點與同族其它元素的氫化物相比“反常”，圖2中a點所在折線無“反常”，為第IVA元素的氫化物，a點代表的是第三周期的氫化物SiH4，故答案為：SiH4；在IVＡ~VIIＡ的氫化物中只有IVＡ族元素氫化物沸點不存在反�，F(xiàn)象，且a為第三周期氫化物；

(3)圖3中，C、O原子通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀晶體，屬于原子晶體，故答案為：原子；

(4)第IIA族元素np能級全空、第VA族元素np能級半充滿，使第一電離能出現(xiàn)“反常”，第三周期元素第一電離能由小到大的順序為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl、Ar，介于Al、P之間的有Mg、Si、S三種元素，Ga位于第四周期第IIIA族，GaCl3分子中，Ga原子價層電子對數(shù)為(3+1×3)/2=3，則其雜化方式為sp2，寫與GaCl3互為等電子體的離子，可在價電子總數(shù)不變的前提下，將Ga、Cl換成它們的鄰族元素，如CO32-等，故答案為：3；sp2雜化；CO32-；

(5)干冰晶胞為面心立方堆積，若考察上表面的面心二氧化碳分子，則它與上表面的四個頂點、前后左右四個面心、以及上面一個晶胞的前后左右四個面心，共12個二氧化碳分子距離最近且相等。從D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)看，該晶體中有C-H、C－O、C=O、O-D等極性鍵，有C-C非極性鍵，有O→D配位鍵，故答案為：abc；

(6)圖甲為該鐵的一個晶胞，沿虛線的切面為長方形，長是寬的倍，四個頂角和中心有鐵原子。圖乙為8個晶胞疊成的立方體，沿虛線的切面為A圖，考察圖甲體心鐵原子，則其配位數(shù)為8，設(shè)圖甲中晶胞邊長為a cm，則體對角線為a cm。又體對角線上三原子相切，得a cm＝4r cm。根據(jù)密度和鐵原子數(shù)求得的一個晶胞質(zhì)量相等，有ρg/cm3×(a cm)3＝，解得M(Fe)＝g/mol，Mr(Fe)＝，故答案為：A；8；。