實驗室要鑒定KClO3晶體和1-氯丙烷中的氯元素，現(xiàn)設計了下列實驗操作程序：
①滴加AgNO3溶液    ②滴加NaOH溶液    ③加熱   ④加催化劑MnO2    ⑤加蒸餾水，振蕩、過濾后取濾液 ⑥加蒸餾水，振蕩過濾后取濾渣    ⑦用HNO3酸化
（1）鑒定KClO3中氯元素的操作步驟是_______。
（2）鑒定1-氯丙烷中氯元素的操作步驟是___________。（都填序號）

（1）④③⑤⑦① 

（2）②③⑦①


【試題分析】
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向Cr2（SO4）3的水溶液中加入NaOH溶液，當pH=4.6時，開始出現(xiàn)Cr（OH）3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多；但當pH＞13時，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子（CrO22-）．其平衡關系如下：
Cr3+（紫色）+3OH-?Cr（OH）3（灰綠色）?CrO22-（亮綠色）+H++H2O
向0.05mo1?L-1 Cr2（SO4）3溶液50mL中，加入1.0mol?L-1NaOH溶液50mL，充分反應后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象是（　　）
A．溶液為紫色B．溶液中有灰綠色沉淀
C．溶液為亮綠色D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫、恒容條件下有下列氣體反應：2A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）．現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ．A和B的起始濃度均為2mol/L；Ⅱ．C和D的起始濃度分別為2mol/L和4mol/L．下列敘述正確的是（　�。�
A．最終達到平衡時，兩個體系內混合氣體的平均分子量相同
B．最終達到平衡時，Ⅰ中C（A）小于Ⅱ中C（A）的
1
2
C．最終達到平衡時，途徑Ⅰ的反應時間等于途徑Ⅱ的反應時間的
1
2
D．最終達到平衡時，途徑Ⅰ混合氣體的密度為途徑Ⅱ混合氣體密度的
1
2

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：填空題

298 K時，某容積固定為1L的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：A(g) 2B(g) △H=a kJ . mol-1。其中B的物質的量濃度隨時間變化如圖所示： 
試回答下列問題：
(1)已知298 K時60 s達到平衡，則前60 s內A的平均反應速率為____ mol/(L·s)。
(2)該反應平衡常數(shù)的數(shù)學表達式為____。
(3)若298 K時B的平衡濃度為A的3倍，323 K時（其他條件不變），B的平衡濃度為A的2倍，且達到平衡所需時間為298 K時的
①該反應中 △H___0（填“>”或“<”）。
②請在上圖中畫出323 K時A的物質的量濃度隨時間的變化曲線。
(4)若反應在298 K進行，在1L密閉容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，達到平衡時B的轉化率為____。
A．等于60%
B．等于40%
C．小于40%
D．介于40%～60%之間
(5)已知曲線上任意兩點之間連線的斜率表示該時段內B的平均反應速率（例如直線EF的斜率表示20～60 s內B的平均反應速率），則曲線上任意一點的切線斜率的意義____。

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

在一個密閉容器中，發(fā)生下列反應：CO2(g)＋C(s)2CO(g)　ΔH>0，達到平衡后，改變下列條件，則指定物質的濃度及平衡怎樣變化？
（1）增加C，平衡__________，c(CO)__________。
（2）減小密閉容器的容積，保持溫度不變，則平衡__________，c(CO2)__________________ 。
（3）通入N2，保持密閉容器的容積和溫度不變，則平衡__________，c(CO2)__________。
（4）保持密閉容器的容積不變，升高溫度，則平衡__________，c(CO)__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

豎爐冶鐵工藝流程如圖，使天然氣產(chǎn)生部分氧化，并在特殊的燃燒器中使氧氣和天然氣燃燒CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g），催化反應室發(fā)生的反應為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+216kJ/mol；CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+260kJ/mol（不考慮其他平衡的存在），下列說法正確的是（　　）
A．增大催化反應室的壓強，甲烷的轉化率減小
B．催化室需維持在550～750℃，目的僅是提高CH4轉化的速率
C．設置燃燒室的主要目的是產(chǎn)生CO2和水蒸氣作原料氣與甲烷反應
D．若催化反應室中，達到平衡時，容器中n（CH4）=amol，n（CO）=bmol，n（H2）=cmol，則通入催化反應室的CH4的物質的量為a+（b+c）/4
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下的某密閉容器中，進行如下反應并建立平衡：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）；△H＜0．若改變某一條件，下列說法正確的是（　�。�
A．使用催化劑或縮小容器體積，平衡均不發(fā)生移動
B．升溫既可以提高反應速率又可以提高X的轉化率
C．向容器中加入少量Z，平衡后混合氣體中Z的體積分數(shù)變小
D．向容器中加入一定量的Y，上述反應的△H不變

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科目：高中化學 來源：0116 期末題 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=_______________。
（2）該反應為_____________反應（填“吸熱”“放熱”）。

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科目：高中化學 來源：0118 期中題 題型：單選題

已知450℃時，反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化學平衡常數(shù)為
[     ]
A．50
B．0．02
C．100
D．無法確定

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