W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的最高價氧化物的對應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)．
（1）寫出X在周期表中的位置
 
．
（2）W的簡單離子的還原性比Y簡單離子的還原性
 
（填強(qiáng)或弱）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是
 
 （寫化學(xué)式）．
（3）Y與W形成的化合物和Z單質(zhì)水溶液反應(yīng)，生成二種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）已知25℃時，2.3g C2H5OH（l）在足量的W單質(zhì)充分反應(yīng)后恢復(fù)原狀，放出68.34kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 

（5）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼（N2H4）與NO2完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：根據(jù)W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W的質(zhì)子數(shù)為8，即W為氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，則X為鈉或氟，又由圖可知X的原子半徑比氧原子的半徑大，則X為鈉；再利用Y的最高價氧化物的對應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸，Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)及原子半徑X＞Y＞Z來推斷元素，然后利用元素的位置、原子的原子結(jié)構(gòu)、化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、C2H5OH燃燒時的能量以及蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式來解答即可．
解答： 解：由信息及質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，則W的質(zhì)子數(shù)為18-10=8，則W為氧元素；由X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1及X的原子半徑比氧原子的半徑大，則X為鈉元素；
Y的最高價氧化物的對應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸，Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)及原子半徑X＞Y＞Z，知Y為硫元素，Z為氯元素；
（1）X為鈉元素，位于周期表中第三周期第ⅠA族，故答案為：第三周期 IA；
（2）W為氧元素，Y為硫元素，屬同周期元素，因陰離子半徑前者小于后者，所以W的簡單離子的還原性比Y簡單離子的還原性弱；Z為氯元素，因氯的非金屬性強(qiáng)于溴，所以Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是HCl，故答案為：弱；HCl；
（3）Y與W形成的化合物為SO2，與氯水反應(yīng)生成二種強(qiáng)酸，反應(yīng)為Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，故答案為：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4；
（4）2.3g C2H5OH（l）的物質(zhì)的量為
2.3g
46g?mol-1
=0.05mol，25℃時，C2H5OH（l）在足量的W單質(zhì)中充分反應(yīng)后恢復(fù)原狀，此時水為液體，放出68.34kJ熱量，則C2H5OH（l）燃燒熱為
68.34kJ
0.05mol
=1366.8kJ?molmol-1，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ?mol-1，
故答案為：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ?mol-1；
（5）①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7KJ?mol-1；②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）△H=-534KJ?mol-1
將方程式2×②-①得：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=2×（-534KJ?mol-1）-（+67.7KJ?mol-1）=-1135.7kJ?mol-1，
故答案為：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1．
點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的應(yīng)用，學(xué)會尋找元素推斷的突破口是解答的關(guān)鍵，并應(yīng)熟悉元素化合物的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、蓋斯定律應(yīng)用、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫方法來解答即可．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1.0mol?L-1 FeCl3溶液中的Cl-濃度相等的是（　　）
A、100 mL 3.0 mol?L-1NaCl溶液
B、75mL 1.0 mol?L-1CaCl2溶液
C、150 mL 1.0mol?L-1KCl溶液
D、100 mL 0.5 mol?L-1AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中一定含有氫元素，不一定含有氧元素的是（　�。�
①酸　②酸式鹽�、蹓A　④堿式鹽�、輭A性氧化物．
A、①②B、①②③④
C、②④D、①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．已知：R-CH=CH-O-R′（烴基烯基醚）
H2O/H+
 R-CH2CHO+R′OH  
烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（M r）為162．與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

（3）寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：
 
，第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
第④步的反應(yīng)類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（Na2CO3），稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
方案一：沉淀法．利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計算混合物中w（Na2CO3）．
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是
 
（填編號）．
A．CaCl2溶液       B．MgSO4溶液     C．NaCl溶液      D．Ba（OH）2溶液
（2）簡述證明HCO3-、CO32-已完全沉淀的實驗操作
 
．
（3）過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯外，還有
 
．
（4）將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計算w（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得w（Na2CO3）
 
（填偏大或偏小、無影響）．
方案二：量氣法．量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積，由此計算混合物中w（Na2CO3）．
（1）裝置中導(dǎo)管a的作用是
 
．
（2）反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應(yīng)注意：
①
 
，
②
 
，
③眼睛視線與液面最低處相平．
（3）實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL．則 產(chǎn)生CO2的體積為
 
mL．
方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定到終點（已知終點時反應(yīng)H++CO32-═HCO3-恰好完全）．重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL．
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應(yīng)選擇
 
儀器來完成．
（2）判斷滴定終點的依據(jù)是
 

（3）此法測得w（Na2CO3）=
 
%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CuCl2溶液中含有少量雜質(zhì)FeCl2，為制備純凈的CuCl2?2H2O晶體，擬定實驗步驟如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+最好選用下列氧化劑中的
 
（填字母）．
A．K2Cr2O7    B．NaClO    C．H2O2
該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）在步驟Ⅱ中，①加入Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以是下列物質(zhì)中的
 
（填字母）；A．NaOH            B．Cu       C．Cu2（OH）2CO3
②江河入�？谔幰仔纬缮持薜脑蚴墙械哪z粒遇海水中的電解質(zhì)發(fā)生凝聚．將步驟Ⅱ中沉淀制成膠體后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的現(xiàn)象是
 
．
（3）步驟Ⅲ應(yīng)控制的實驗條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)CO+H2O?CO2+H2在密閉容器中建立平衡，在749K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K9=2.6．求
n(H2O)
n(CO)
=1時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A為藥用有機(jī)物，從A出發(fā)可發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)．已知A在一定條件下能跟醇發(fā)生酯化反應(yīng)，A分子中苯環(huán)上的兩個取代基連在相鄰的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反應(yīng)，但能跟NaOH溶液反應(yīng)．

請回答：
（1）A轉(zhuǎn)化為B、C時，涉及到的有機(jī)反應(yīng)類型是
 
．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）已知：酰氯能與含有羥基的物質(zhì)反應(yīng)生成酯類物質(zhì)．例如：，寫出草酰氯（結(jié)構(gòu)式： ）與足量有機(jī)物D反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

（4）已知：，由鄰甲基苯酚經(jīng)過兩步反應(yīng)可生成有機(jī)物A：鄰甲基苯酚→中間產(chǎn)物→有機(jī)物A，請寫出“中間產(chǎn)物”的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（5）上題（4）中的中間產(chǎn)物有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中兩種符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
 
．
①苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈；       ②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；     ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
④含有羥基，但遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨是沒有顏色、有刺激性氣味的氣體，極易溶解于水且溶解得快，1體積水大約可溶解700體積氨氣．在實驗室里，常用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣．某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)氨氣制取及噴泉實驗的探究，請回答．

（1）寫出圖中所示儀器的名稱：a
 
，b
 
．
（2）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為
 
．從圖中選擇相應(yīng)的發(fā)生裝置是
 
（填字母，下同），收集裝置是
 
．
（3）某同學(xué)用收集有干燥純凈氨氣的F裝置進(jìn)行實驗觀察到了紅色噴泉．請描述他的關(guān)鍵操作是
 
．
（4）0℃101kPa 的條件下實驗結(jié)束后，燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為（溶質(zhì)以NH3計算）：
 
．

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同步練習(xí)冊答案