Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列關問題：

族	IA	IIA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅥIA	0
周期
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）在①～12元素中，金屬性最強的元素是

 

，非金屬性最強的元素是

 

（均填元素符號）
（2）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是

 

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

 

．
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
（3）第三周期中原子半徑最大的元素是

 

（填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是

 

（填序號），它們可以形成

 

（填離子或共價）化合物，寫出它的電子式

 

（4）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是

 

（填化學式），呈兩性的氫氧化物是

 

（填化學式），寫出兩者之間相互反應的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱；
（2）同周期自左而非金屬性增強；
根據(jù)單質(zhì)與氫氣反應難易、劇烈程度判斷，根據(jù)氫化物穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性強弱、單質(zhì)之間的相互置換反應、化合物中元素的化合價等判斷非金屬性強弱；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，第三周期中Na原子半徑最大，Cl原子半徑最小，二者形成化合物為NaCl，屬于離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成；
（4）上述元素中K的金屬性最強，故KOH的堿性最強，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，二者反應生成偏鋁酸鉀與水．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故上述元素中K的金屬性最強，F(xiàn)的非金屬性最強，故答案為：K；F；
（2）同周期自左而非金屬性增強，故非金屬性Cl＞S；
a．單質(zhì)狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能判斷非金屬性強弱，故a錯誤；
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定，說明⑧的非金屬性更強，故b正確；
c．單質(zhì)與氫氧化鈉的溶液不能判斷非金屬性強弱，如氧氣不能與氫氧化鈉反應，而硫與氫氧化鈉溶液反應，故c錯誤，
故答案為：Cl；b；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，第三周期中Na原子半徑最大，為③號元素，Cl原子半徑最小，為⑧號元素，二者形成化合物為NaCl，屬于離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為：，故答案為：③；⑧；離子；；
（4）上述元素中K的金屬性最強，故KOH的堿性最強，Al（OH）₃是兩性氫氧化物，二者反應生成偏鋁酸鉀與水，反應方程式為：KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O，故答案為：KOH；Al（OH）₃；KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，難度不大，側(cè)重對基礎知識的鞏固，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較與實驗事實．