【題目】在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL﹣1，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.3 molL﹣1，則混合液中K+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A. 0.15 molL﹣1 B. 0.45 molL﹣1

C. 0.3 molL﹣1 D. 0.6 molL﹣1

【答案】C

【解析】

根據(jù)溶液顯電中性，依據(jù)電荷守恒分析解答。

K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含Fe3+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，SO42—的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，忽略水的電離根據(jù)電荷守恒有3c（Fe3+）+c（K+）＝2c（SO42—），即3×0.1mol/L+c（K+）＝2×0.3mol/L，解得c（K+）＝0.3mol/L，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述一定正確的是

A. 0.1mol苯完全轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷,破壞的碳碳雙鍵總數(shù)為0.3NA

B. 1mol·L-1的CH 3COONH4溶液中含有的氧原子總數(shù)大于2NA

C. 4.6g鈉用有小孔的鋁箔包裹后與足量水充分反應(yīng)生成H2的分子總數(shù)為0.1NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L由CO和N2成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cl2可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ____Cl2+____KOH=____KCl+____KClO3+____H2O

（1）請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式。____________

（2）Cl2在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是________(填編號(hào))

①只有還原性 ②只有氧化性③既有氧化性又有還原性

（3）該反應(yīng)過(guò)程有0.5mol電子轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的Cl2為________mol，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_______L。

（4）氧化產(chǎn)物是_____________，還原產(chǎn)物是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH�；厥仗幚碓搹U電池可以得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

溶解度/(g/100 g水)

　　　溫度/ ℃

化合物　　　

0

20

40

60

80

100

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10－17

10－17

10－39

回答下列問(wèn)題：

（1）該電池的正極反應(yīng)式為________________________________________，

（2）廢電池糊狀填充物加水處理后，過(guò)濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、C和MnOOH，欲從中得到較純的MnO2，最簡(jiǎn)便的方法是_______，

（3）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過(guò)程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，加堿調(diào)節(jié)至pH為________時(shí)，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全，若上述過(guò)程不加H2O2后果是__________原因是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是( )

A. Ca2+、Fe2+、NO3－、HCO3－B. K+、AlO2－、Cl－、SO42－

C. H+、Ba2+、Cl－、NO3－D. Na+、Cl－、CO32－、SO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式不正確的是

A. 用硝酸銀溶液檢驗(yàn)自來(lái)水中的氯離子: Ag ++Cl-= AgCl↓

B. 實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳: CO32-+ 2H+= H2O + CO2↑

C. 用稀硫酸清洗鐵銹(氧化鐵): Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

D. 用銅與稀硝酸反應(yīng)制備一氧化氮: 3Cu+ 8H+ + 2NO3-= 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫常壓下，1mol P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 100 mL 1 mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. 常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

D. 常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W與Z同主族，X與Y同周期，且Y與Z的原子序數(shù)之和為20。Y單質(zhì)能與無(wú)色無(wú)味液體m反應(yīng)置換出X單質(zhì)，Z單質(zhì)也能與m反應(yīng)置換出W單質(zhì)。W、X、Y均能與Z形成離子化合物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. X、Z兩元素的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同

B. X與Z形成的離子化合物一定只含有離子鍵

C. Y的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定

D. W與Y形成的化合物WY可刻蝕玻璃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a、b、c、d原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。c的單質(zhì)在常溫下為有色氣體，在工業(yè)上常與d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉；同時(shí)該氣體與a、b形成的一種化合物反應(yīng)生成兩種酸。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑大小為：a<b<d<c

B. a與b、c、d形成的二元化合物均為共價(jià)化合物

C. 向漂白粉中加入稀硫酸，能產(chǎn)生c的單質(zhì)

D. 最簡(jiǎn)單氫化物水溶液的pH：d<c

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