【題目】下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是（ ）

①醋酸與水能以任意比互溶；

②醋酸溶液能導(dǎo)電；

③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；

④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大；

⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出C02；

⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9；

⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢

⑧pH=a的溶液的物質(zhì)的量濃度等于pH=a+1的溶液的物質(zhì)的量濃度的10倍

A. ③④⑥⑦ B. ③④⑤⑥ C. ②⑥⑦⑧ D. ③④⑦⑧

【答案】A

【解析】

①醋酸與水能以任意比互溶，不能說(shuō)明醋酸的電離程度，所以不能證明醋酸是弱酸，故①錯(cuò)誤；

②醋酸溶液能導(dǎo)電，只能說(shuō)明醋酸能電離，不能說(shuō)明醋酸的電離程度，所以不能證明醋酸是弱酸，故②錯(cuò)誤；

③醋酸稀溶液中存在醋酸分子，說(shuō)明醋酸存在電離平衡，能證明醋酸是弱酸，故③正確；

④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大，說(shuō)明醋酸不完全電離，能證明醋酸是弱酸，故④正確；

⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明醋酸酸性比碳酸強(qiáng)，但不能說(shuō)明醋酸的電離程度，所以不能證明醋酸是弱酸，故⑤錯(cuò)誤；

⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9，其水溶液呈堿性，說(shuō)明醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以能說(shuō)明醋酸是弱酸，故⑥正確；

⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢，說(shuō)明醋酸中氫離子濃度小于鹽酸中氫離子濃度，則證明醋酸是弱酸，故⑦正確；

⑧pH=a的溶液的物質(zhì)的量濃度等于pH=a+1的溶液的物質(zhì)的量濃度的10倍，不能說(shuō)明醋酸部分電離，所以不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，故⑧錯(cuò)誤。

能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是③④⑥⑦，所以A正確。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由德國(guó)重離子研究中心人工合成的第 112 號(hào)元素的正式名稱(chēng)為“Copemicium”，相應(yīng)的元素符號(hào)為“Cn”， 該元素的名稱(chēng)是為了紀(jì)念天文學(xué)家哥白尼而得名。該中心人工合成 Cn 的過(guò)程可表示為：70Zn＋208Pb===277Cn＋1n。下列敘述中正確的是

A. 上述合成過(guò)程屬于化學(xué)變化

B. 得到Cn元素的相對(duì)原子質(zhì)量為277

C. Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素

D. 277112Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多165

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 0.1 mol丙烯酸中含有的雙鍵數(shù)目為0.1 NA

B. 常溫常壓下，4.6 g NO2和N2O4的混合氣體中分子總數(shù)為0.3 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NA

D. 7.8 g Na2O2和Na2S的固體混合物中含有的離子總數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）選擇合適的操作方法，對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分離提純（用序號(hào)作答。）

A.過(guò)濾 B.蒸發(fā) C.分液 D.萃取 E.蒸餾 F.加熱分解 G.滲析 H.重結(jié)晶

①分離油水混合物_________； ②用自來(lái)水制取蒸餾水___________；

③除去氧化鈣中的碳酸鈣________；④提純Fe(OH)3膠體____________；

⑤分離飽和食鹽水和沙子_______。

（2）某同學(xué)要配制480 mL 0.2000 molL-1 Na2CO3溶液，需要Na2CO3的質(zhì)量為_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周?chē)怯商挤邸?/span>MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH�；厥仗幚碓搹U電池可以得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

溶解度/(g/100 g水)

　　　溫度/ ℃

化合物　　　

0

20

40

60

80

100

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10－17

10－17

10－39

回答下列問(wèn)題：

（1）該電池的正極反應(yīng)式為________________________________________，

（2）廢電池糊狀填充物加水處理后，過(guò)濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、C和MnOOH，欲從中得到較純的MnO2，最簡(jiǎn)便的方法是_______，

（3）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過(guò)程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，加堿調(diào)節(jié)至pH為________時(shí)，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全，若上述過(guò)程不加H2O2后果是__________原因是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.NaClO是“84”消毒液的有效成分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)NaClO中Cl元素的化合價(jià)是____________________。

(2)浸泡衣物時(shí)加入“84”消毒液在空氣中放置一段時(shí)間漂白效果更好，結(jié)合離子方程式解釋原因___________。(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3-)

(3)若將“84”消毒液與潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合使用，則會(huì)產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體，其反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

II. Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的危害。

(1)已知：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2是否泄漏。該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的NH3的物質(zhì)的量比___________。

(2)噴射石灰乳等堿性物質(zhì)可以減輕少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室常用燒堿溶液吸收Cl2。若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為15：2時(shí)，混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式不正確的是

A. 用硝酸銀溶液檢驗(yàn)自來(lái)水中的氯離子: Ag ++Cl-= AgCl↓

B. 實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳: CO32-+ 2H+= H2O + CO2↑

C. 用稀硫酸清洗鐵銹(氧化鐵): Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

D. 用銅與稀硝酸反應(yīng)制備一氧化氮: 3Cu+ 8H+ + 2NO3-= 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O

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【題目】現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)：①HNO3 ②Zn ③CO ④CO2 ⑤Fe(NO3)3 ⑥Cl2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）①②③④四種物質(zhì)中常用作還原劑的_________(填序號(hào))。

（2）①②在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)主要是_______________，被還原的HNO3與未被還原的HNO3的質(zhì)量比為_________________。

（3）工業(yè)上可用⑤⑥制備凈水劑高鐵酸鈉，其反應(yīng)為：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。

①配平并再寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。

②氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W、Y是金屬元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍。Q與W同主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同。Q與X形成的簡(jiǎn)單化合物的水溶液呈堿性。Y的氧化物既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是

A. Q與X形成簡(jiǎn)單化合物的分子為三角錐形

B. Z的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料

C. 原子半徑Y>Z>X>Q

D. W與X形成化合物的化學(xué)式為W3X

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