久久精品中文亚洲一区,还要继续吗要就叫出来,日本在线视频一区

【題目】按原子序數(shù)遞增，下列有關堿金屬元素性質的遞變規(guī)律正確的是( )

A. 失電子能力逐漸增強

B. 化合價逐漸升高

C. 金屬性逐漸減弱

D. 最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱

【答案】A

【解析】試題分析：A．因同一主族，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，故A正確；B．因堿金屬元素的最外層電子數(shù)為1，最高化合價都為+1，故B錯誤；C．因同一主族，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，故C錯誤；D．因同一主族，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強，故D錯誤。故選A。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-58 kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41 kJ/mol

回答下列問題：

（1）CO2的電子式是。

（2）△H1= kJ/mol，①反應正向的熵變△S 0(填＞、＜或＝)。

（3）在容積為2L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應)，在其他條件不變時，溫度T1、T2對反應的影響圖像如圖，下列說法正確的是__________(填序號)

①溫度為T1時，從反應到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=nA/tA mol/(L·min)

②當v(CH3OH) = v(H2O)時，說明反應達到平衡

③混合氣體的平均相對分子質量A點大于B點

④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時n(H2)與n(CH3OH)比值增大

（4）在T1溫度時，將2molCO2和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(上述②反應)達到平衡后，若CO2轉化率為50%，，則容器內的壓強與起始壓強之比為__________；T1溫度，反應CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)數(shù)值為__________。