【題目】將 4 molA氣體和3molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g), 若經(jīng) 2 s后測得 C的濃度為 0.6 molL-1,現(xiàn)有下列幾種說法:
①用物質(zhì)A 表示反應(yīng)的平均速率為 0.3 molL-1s-1
②物質(zhì) B的體積分?jǐn)?shù)是40%
③2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30%
④2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 1.0 molL-1
其中正確的是
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ③④
【答案】C
【解析】試題分析:利用三段式分析
2A(g)+B(g)2C(g)
起始濃度(mol/L) 2 1.5 0
轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 0.6 0.3 0.6
2s后濃度(mol/L) 1.4 1.2 0.6
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/L÷2s=0.30.3 molL-1s-1,正確;②物質(zhì) B的體積分?jǐn)?shù)是1.2/(1.2+1.4+0.6)×100%=54.5%,錯誤;③2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為0.6/2×100%=30%,正確;④2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 1.2molL-1,錯誤,選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:
(1)甲組同學(xué)分別取1.0g Na2CO3、NaHCO3固體,各滴加幾滴水,發(fā)現(xiàn)盛Na2CO3的試管溫度上升,而盛NaHCO3的試管溫度下降;原因是______________。
(2)乙組同學(xué)分別取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液,用0.1mol/LHCl溶液滴定,pH變化與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示:
碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)pH有兩次突變,達(dá)到兩次反應(yīng)終點(diǎn),分別是__________(填A(yù)、B、C、D或E)。
B點(diǎn)的主要溶質(zhì)是_____________(用化學(xué)式表示)。
③ B點(diǎn)__________(填“大于”或“小于”) D點(diǎn)的pH,主要原因是________________。
(3)丙組同學(xué)預(yù)測NaHCO3有酸性,向其溶液加入鎂粉,發(fā)現(xiàn)有氣泡和沉淀生成,寫出化學(xué)方程式:_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】觀察下列幾個裝置示意圖,有關(guān)敘述正確的是 ( )
A.裝置①中陽極上析出紅色固體
B.裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連
C.裝置③中外電路電子由a極流向b極
D.裝置④的陽極反應(yīng)為:2H+ + 2e— = H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一氧化碳和二氧化硫是用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料。
(1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=– 393.5 kJ·mol – 1
C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5 kJ·mol – 1
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=– 296.0 kJ·mol – 1
已知某反應(yīng)的平衡常數(shù),據(jù)以上信息,請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式: 。
(2)工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),已知420℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為9.0。如果反應(yīng)開始時,在2 L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60 mol,5 min末達(dá)到平衡,則此時CO的轉(zhuǎn)化率為 ,H2的化學(xué)反應(yīng)速率為 。
(3)工業(yè)利用反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)制硫酸,一定條件下,將1molSO2與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a.體系壓強(qiáng)保持不變
b.混合氣體密度保持不變
c.SO2和O2的物質(zhì)的量之比保持不變
d.每消耗1 mol SO3的同時,生成0.5 mol O2
(4)下圖中A裝置為熔融鹽燃料電池的工作原理示意圖。某課外活動小組用下圖所示裝置通過電解生成Fe(OH)3進(jìn)行水的凈化。
①已知該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e- = 5CO2+2H2O。
則正極的電極反應(yīng)式是 。
電解池B陽極的電極反應(yīng)式為 。
②實(shí)驗(yàn)過程中,若在陰極產(chǎn)生了22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則熔融鹽燃料電池消耗CH4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按原子序數(shù)遞增,下列有關(guān)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是( )
A. 失電子能力逐漸增強(qiáng)
B. 化合價逐漸升高
C. 金屬性逐漸減弱
D. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在體積固定的密閉容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 ②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯是一種重要的基本化工原料,以它為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品。現(xiàn)有以下轉(zhuǎn)化:
(1)聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 ;
(2)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型:
② ,反應(yīng)類型是
③ ,反應(yīng)類型是
(3)實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備乙酸乙酯:試管中碎瓷片的作用是 ;導(dǎo)管a的作用是導(dǎo)氣和 ;試管b內(nèi)飽和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇,另一方面是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.碳原子數(shù)目相同的油和脂肪是同分異構(gòu)體
B.碳原子數(shù)目相同的油和脂肪是同一種物質(zhì)
C.碳原子數(shù)目不相同的油和脂肪是同系物
D.油和脂肪都屬于酯類物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表中的一部分,列出了10種元素在元素周期表中的位置。試用元素符號、離子符號或化學(xué)式回答下列問題。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
第2周期 | ⑥ | ⑦ | ||||||
第3周期 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||
第4周期 | ② | ④ |
(1)10
(2)①③⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中,堿性最強(qiáng)的是 ,(填化學(xué)式)該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學(xué)鍵類型是 和 ;
(3)元素⑦的氫化物的化學(xué)式為 ;該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;
(4)③和⑨兩元素形成化合物的電子式是 ;①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是 ,該物質(zhì)與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)①和⑤最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為: 。
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