下列說法合理的是                                 (　　)

A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入K NO3 固體，銅粉仍不溶解  

 B．將等物質的量Cl2與SO2通入品紅溶液，漂白性增強

C．濃H2SO4與Cu或C反應都需加熱，濃硝酸與Cu或C反應都不需加熱

D．鋁、氧化鋁、小蘇打、醋酸銨都既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ（5分）某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如右圖所示。

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為___________________________________；

（2）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v（Z）=__________________。

    Ⅱ（7分）將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應：

2H2O（g） 2H2（g）+O2（g），2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）。

（3）當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求混合氣體的平衡組成，至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是________和________，或________和________（填分子式）。

（4）若平衡時O2和CO2的物質的量分別為a mol和b mol，則平衡時H2O的物質的量為_______________________          （用含a、b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：


用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 90 mL，配制過程中需用儀器的先后順序是(　　)

①20 mL量筒　②10 mL量筒�、�50 mL燒杯　④托盤天平�、�100 mL容量瓶　⑥膠頭滴管�、卟ＡО�

A．①③⑤⑥⑦                          B．②③⑦⑤⑥

C．②⑤⑦⑥①                          D．④③⑦⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


標準狀況下，11.2LCO和CO2混合氣體質量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積比和混合氣體的平均摩爾質量。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗設計能完成預期實驗目的的是(     )

 


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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質，乙通常狀況下是深紅棕色液體。X、Y、Z是化合物。X溶液呈淡綠色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液變紅。它們之間有如下圖所示轉化關系。請回答：

 

（1）將Y的飽和溶液滴入沸水中，加熱至得到紅褐色液體，關于此液體說法不正確的是     

 A. 該液體中加入稀硫酸的現(xiàn)象是先生成沉淀后溶解

  B. 該液體的分散質不能透過半透膜

     C. 此液體與Y溶液的本質區(qū)別是該液體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象　

 D. 將該液體加熱蒸干、灼燒后，有氧化物生成

（2）①單質甲、乙和Y溶液中的陽離子氧化性由強到弱的順序為：                    

（用化學式表示）

     ②少量單質甲通入X溶液中發(fā)生的離子方程式為                                

（3）實驗室制備、收集純凈干燥的甲單質，所需儀器如下，裝置A為發(fā)生裝置；除裝置A中所需的藥品外，其他裝置中供選擇的藥品有：濃硫酸、堿石灰、無水氯化鈣、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液。

①裝置A中發(fā)生反應的化學反應方程式：                                         

      ②指出裝置B、C中的藥品（從提供的藥品中選擇）：

         B：                  C：                    

③裝置D的作用是                                   

　裝置E中發(fā)生反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

    A.用石墨電極電解Ca(NO3)2溶液，當轉移電子數(shù)為0.2 NA時，陰極析出4 g金屬

    B.0.1 mol24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為2.8 NA

    C.常溫下含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體,溫度降至標準狀況,其體積約為22.4 L

    D.在熔融狀態(tài)下，1 mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于判斷過程的方向的說法錯誤的是（　�。�

　

A．

NH4NO3溶于水吸熱，說明其溶于水不是自發(fā)過程

　

B．

同一種物質氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，而固態(tài)時熵值最小

　

C．

不借助于外力能自發(fā)進行的過程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)

　

D．

由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，更適合于所有的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：


某強酸性溶液X中可能含有NH、Fe2＋、Al3＋、CO、SO、Cl－、NO中的若干種。某研究性學習小組為探究溶液X的組成，進行如下實驗(其中Y為無色無味的氣體)：

回答下列問題：

(1)寫出氣體D的電子式________。溶液X中肯定存在的離子有________。

(2)寫出生成氣體A的離子方程式__________________。

(3)寫出向溶液E中通入少量Y的離子方程式____________________。

(4)請你設計實驗方案進一步確定可能存在的離子，寫出實驗的操作步驟、現(xiàn)象與結論________________________。

(5)由沉淀F在KOH溶液中與KClO反應可制得一種新型、高效、多功能水處理劑。已知該水處理劑是一種含氧酸鹽，取3.96 g該鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入0.04 mol鐵粉，恰好完全反應生成Fe2＋。向反應后的溶液加入一定量的KOH溶液至剛好將Fe2＋沉淀完全，過濾，將沉淀充分加熱后得到0.03 mol Fe2O3。將濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結晶水的含氧酸的正鹽(不是復鹽)Z，測得其物質的量為0.08 mol。

①Z的化學式為________，水處理劑的摩爾質量為________。

②完成并配平下列方程式：

　　

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