某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有NH、Fe2＋、Al3＋、CO、SO、Cl－、NO中的若干種。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究溶液X的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(其中Y為無色無味的氣體)：

回答下列問題：

(1)寫出氣體D的電子式________。溶液X中肯定存在的離子有________。

(2)寫出生成氣體A的離子方程式__________________。

(3)寫出向溶液E中通入少量Y的離子方程式____________________。

(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)一步確定可能存在的離子，寫出實(shí)驗(yàn)的操作步驟、現(xiàn)象與結(jié)論________________________。

(5)由沉淀F在KOH溶液中與KClO反應(yīng)可制得一種新型、高效、多功能水處理劑。已知該水處理劑是一種含氧酸鹽，取3.96 g該鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入0.04 mol鐵粉，恰好完全反應(yīng)生成Fe2＋。向反應(yīng)后的溶液加入一定量的KOH溶液至剛好將Fe2＋沉淀完全，過濾，將沉淀充分加熱后得到0.03 mol Fe2O3。將濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的含氧酸的正鹽(不是復(fù)鹽)Z，測(cè)得其物質(zhì)的量為0.08 mol。

①Z的化學(xué)式為________，水處理劑的摩爾質(zhì)量為________。

②完成并配平下列方程式：

　　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法合理的是                                 (　　)

A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入K NO3 固體，銅粉仍不溶解  

 B．將等物質(zhì)的量Cl2與SO2通入品紅溶液，漂白性增強(qiáng)

C．濃H2SO4與Cu或C反應(yīng)都需加熱，濃硝酸與Cu或C反應(yīng)都不需加熱

D．鋁、氧化鋁、小蘇打、醋酸銨都既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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在一定溫度下，在定壓容器a與定容容器b中，分別通入等量且體積比為1：3的N2和H2，開始時(shí)體積相同，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率是（　�。�

　

A．

a大

B．

b大

C．

a、b一樣大

D．

不一定

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下列涉及離子方程式書寫的評(píng)價(jià)合理的是    (　　)

選項(xiàng)

化學(xué)反應(yīng)及離子方程式

評(píng)價(jià)

A

次氯酸鈣溶液中通入足量SO2：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋

正確

B

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O

錯(cuò)誤，H＋、Cl－的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)相等

C

硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3(膠體)＋3NH

錯(cuò)誤，F(xiàn)e(OH)3應(yīng)該是沉淀

D

鋁溶于碳酸中：2Al＋3H2CO3===2Al3＋＋3H2↑＋3CO

正確

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一定量的銅和濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反應(yīng)后的溶液呈中性，則下列敘述錯(cuò)誤的是

            (　　)

A．溶液中c(Na＋)＝2c(SO)

B. mol>沉淀的物質(zhì)的量>0

C．沉淀的物質(zhì)的量＝ mol

D．原濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量> mol

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反應(yīng)A（g）+2B（g）=C（g）的反應(yīng)過程中能量變化如右下圖所示。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。下列相關(guān)說法正確的是

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．催化劑改變了該反應(yīng)的焓變

C．催化劑降低了該反應(yīng)的活化能

D．該反應(yīng)的焓變△H=

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放電

充電

 

高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH，放電時(shí)的總反應(yīng)式為：（    ）

   3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述正確的是

A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：3Zn —6e—+6OH— == 3Zn（OH）2

B．放電時(shí)OH—向正極移動(dòng)

C．充電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，陽(yáng)極有1 mol  Fe(OH)3 被還原

D．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為：3Zn（OH）2+6e— == 3Zn+6OH—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）   2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是   

   A.c1：c2＝1：3                 B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3：2

   C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等         D.c1的取值范圍為0< c1 <0.14 mo /L

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下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（     ）

A．ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族的金屬性強(qiáng)

B．族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定是金屬元素

  C．全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵

  D．13C和14C互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似

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