標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和CO2混合氣體質(zhì)量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積比和混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。


 1:4    ;    40.8 g/mol


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在冶金工業(yè)上，通常均不能用化學(xué)還原劑制得的金屬組是(      )

    A．Na、Ba、Mg、A1       B．Zn、Fe、Cu、Ag

 C．Na、K、Zn、Fe         D．Mg、Al、Zn、Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

  ①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)  ΔH＝－90.8kJ·mol－1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－23.5kJ·mol－1

③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)  ΔH＝－41.3kJ·mol－1

寫(xiě)出水煤氣直接合成二甲醚同時(shí)生成CO2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式　　　  　　　　  。

(3)一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是　        　　　。

a.高溫高壓  　         b.低溫低壓              c.減少CO2的濃度    

d.增加CO的濃度       e.分離出二甲醚 　 　　　 f.加入催化劑

(4)已知反應(yīng)②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L－1)

0.44

0.6

0.6

比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v（正）　　　　v（逆）(填“>”、“<”或“＝”)，若上述情況達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH)＝　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋ m g，溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是(不考慮Fe3＋水解)(　)

A .mol/L　　　　　　　　               B .mol/L

C .mol/L                                   D．mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在 同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2，其體積之比為        ，電子數(shù)之比為        ，密度之比為        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(    )

 A. 無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

 B. 含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+

  C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、NO3-、SO42-、NH4+

D. 在酸性溶液中：NH4+ 、Na+、SiO32-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法合理的是                                 (　　)

A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入K NO3 固體，銅粉仍不溶解  

 B．將等物質(zhì)的量Cl2與SO2通入品紅溶液，漂白性增強(qiáng)

C．濃H2SO4與Cu或C反應(yīng)都需加熱，濃硝酸與Cu或C反應(yīng)都不需加熱

D．鋁、氧化鋁、小蘇打、醋酸銨都既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下：A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物；C單質(zhì)一般保存在煤油中；F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A元素的氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為             。

（2）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，

則a     b(填“>"或“<”或“=”)

（3）常溫下，相同濃度F、G簡(jiǎn)單離子的溶液中滴加NaOH溶液，F(xiàn)、G兩元素先后沉淀，F(xiàn) (OH)n完全沉淀的pH是4.7，G (OH)n完全沉淀的pH是2.8，則ksp較大的是：               （填化學(xué)式）

（4）A與B可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的后果有：                 。

①酸雨           ②溫室效應(yīng)     ③光化學(xué)煙霧    ④臭氧層破壞

（5）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是         。

（6）已知一定量的E單質(zhì)能在B2 (g)中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如下左圖所示：請(qǐng)寫(xiě)出一定條件下EB2(g) 與E（s）反應(yīng)生成EB(g)的熱化學(xué)方程式           。

（7）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會(huì)慢慢變?yōu)樗{(lán)色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計(jì)的原電池如上右圖所示，其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列涉及離子方程式書(shū)寫(xiě)的評(píng)價(jià)合理的是    (　　)

選項(xiàng)

化學(xué)反應(yīng)及離子方程式

評(píng)價(jià)

A

次氯酸鈣溶液中通入足量SO2：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋

正確

B

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O

錯(cuò)誤，H＋、Cl－的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)相等

C

硝酸鐵溶液中加過(guò)量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3(膠體)＋3NH

錯(cuò)誤，F(xiàn)e(OH)3應(yīng)該是沉淀

D

鋁溶于碳酸中：2Al＋3H2CO3===2Al3＋＋3H2↑＋3CO

正確

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