11.下列反應(yīng)中,能用H++OH-═H2O 表示其反應(yīng)的本質(zhì)的是( 。
A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)B.稀硝酸與燒堿溶液反應(yīng)
C.醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)D.鹽酸與氫氧化鐵反應(yīng)

分析 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)能用H++OH-═H2O表示,以此來解答.

解答 解:A.反應(yīng)生成硫酸鋇和水,硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式,不能用H++OH-═H2O表示,故A不選;
B.稀硝酸與燒堿溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)為氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水,離子方程式:H++OH-═H2O,故B選;
C.醋酸為弱酸,應(yīng)保留化學(xué)式,不能用H++OH-═H2O表示醋酸與氫氧化鉀反應(yīng),故C不選;
D.氫氧化鐵為沉淀,應(yīng)保留化學(xué)式,不能用H++OH-═H2O表示鹽酸與氫氧化鐵沉淀的反應(yīng),故D不選;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查,注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.常見的紐扣電池為Ag-Zn電池,它用不銹鋼制成一個(gè)由正極殼和負(fù)極蓋組成的小圓盒,盒內(nèi)靠正極殼一端填充Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料,負(fù)極蓋一端填充Zn-Hg合金作負(fù)極的活性材料,電解質(zhì)溶液為濃KOH溶液.寫出此電池的正極和負(fù)極反應(yīng)式以及電池總反應(yīng)式.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個(gè)電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料.下列敘述正確的是( 。
A.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序:Z、W、X
B.原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、X
C.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、Z
D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序:X、Y、W

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.反應(yīng):3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同條件下,用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率,分別為:
①v(A)=0.6mol•L-1•min-1;②v(B)=0.45mol•L-1•min-1
③v(C)=0.015mol•L-1•min-1;④v(D)=0.45mol•L-1•min-1
則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行得最快的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí),下列說法正確的是(  )
A.電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.銅片上產(chǎn)生大量的氣泡
C.原電池中鋅是正極,發(fā)生氧化反應(yīng)D.溶液的pH值減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.學(xué)習(xí)一門科學(xué)知識(shí),是想利用科學(xué)知識(shí)解釋生活當(dāng)中的現(xiàn)象以及創(chuàng)造更加美好的生活,某同學(xué)學(xué)習(xí)了蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)之后,就試著設(shè)計(jì)方法來對(duì)食物進(jìn)行消毒,其中合理的是(  )
A.煮沸水消滅水當(dāng)中的細(xì)菌
B.加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿對(duì)餐具進(jìn)行消毒
C.用甲醛氣體對(duì)食物進(jìn)行消毒
D.用重金屬鹽消毒后加牛奶沖洗后再食用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位.單晶硅太陽能電池片在加工時(shí),一般摻雜微量的銅、硼、鎵、硒等. 就銅、硼兩種元素請(qǐng)回答:
(1)基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9;已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定,試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因:亞銅離子價(jià)電子排布式為3d10,亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài).
(2)銅與類鹵素(CN)2、(SCN)2反應(yīng)生成Cu( CN)2、Cu( SCN)2.其中類鹵素( SCN)2結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N.其分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為5:4;它對(duì)應(yīng)的酸有兩種,理論上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸 (H-N=C=S)的沸點(diǎn),其原因?yàn)楫惲蚯杷岱肿娱g可形成氫鍵,而硫氰酸不能.
(3)在第二周期中第一電離能介于B和N兩元素之間的有Be、C、O(寫元素符號(hào)).
(4)氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu).六方氮化硼是通常存在的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤(rùn)滑劑;立方氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性.它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示.
①關(guān)于這兩種晶體的說法,正確的是BCEF(填序號(hào)).

A.立方氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大
B.六方氮化硼層間作用力小,所以質(zhì)地軟
C.兩種晶體中B-N鍵均為共價(jià)鍵
D.兩種晶體均為分子晶體
E.立方氮化硼晶體,硼原子的雜化軌道類型為sp3
F.六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電,原因是其層結(jié)構(gòu)中沒有自由電子
②圖2是立方氮化硼晶胞模型,a位置N原子與b位置B原子之間的距離為a cm,則該晶體的密度為$\frac{75\sqrt{3}}{16{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3(用含a的代數(shù)式表示,NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.A是一種強(qiáng)酸,其濃度超過40%時(shí)就會(huì)迅速分解,產(chǎn)生比它的酸性更強(qiáng)的酸B,同時(shí)放出單質(zhì)氣體C和D,該氣體經(jīng)干燥后,氣體C和D的體積比為2:3,所得氣體通過80℃NaOH溶液,得到的產(chǎn)物中一種是A的鈉鹽,同時(shí)還剩余一種可以使帶火星的木條復(fù)燃的氣體D.試完成下列各題:
(1)確定各物質(zhì)的化學(xué)式AHClO3、BHClO4、CCl2;
(2)寫出A分解方程式并配平;8HClO3=4HClO4+3O2↑+2Cl2↑+2H2O;
(3)寫出氣體C與濕潤(rùn)的淀粉-碘化鉀試紙的反應(yīng)方程式Cl2+2KI=2KCl+I2;
(4)寫出將氣體C通過80℃NaOH溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程式3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡的一種.請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答:
(1)A為0.1mol•L-1的(NH42SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)閏(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-).
(2)B為0.1mol•L-1 NaHCO3溶液,請(qǐng)分析NaHCO3溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示):HCO3-+H2O?H2CO3+OH-;HCO3-?H++CO32-,H2O?H++OH-
(3)C為0.1mol•L-1的(NH42Fe(SO42溶液,請(qǐng)比較C與A中c(NH4+)較大的是(NH42Fe(SO42原因是NH4+和Fe2+都水解呈酸性,水解相互抑制
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq),在25℃時(shí),氯化銀的Ksp=1.8×10-10.現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中:①100mL蒸餾水中;②100mL 0.3mol•L-1 AgNO3溶液中;③100mL 0.1mol•L-1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度,Ag+濃度由同大到小的順序?yàn)棰冖佗郏ㄌ钚蛱?hào))此時(shí)溶液②中Cl-物質(zhì)的量濃度為6×10-10mol/L.

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