20.A是一種強酸,其濃度超過40%時就會迅速分解,產(chǎn)生比它的酸性更強的酸B,同時放出單質(zhì)氣體C和D,該氣體經(jīng)干燥后,氣體C和D的體積比為2:3,所得氣體通過80℃NaOH溶液,得到的產(chǎn)物中一種是A的鈉鹽,同時還剩余一種可以使帶火星的木條復燃的氣體D.試完成下列各題:
(1)確定各物質(zhì)的化學式AHClO3、BHClO4、CCl2;
(2)寫出A分解方程式并配平;8HClO3=4HClO4+3O2↑+2Cl2↑+2H2O;
(3)寫出氣體C與濕潤的淀粉-碘化鉀試紙的反應方程式Cl2+2KI=2KCl+I2;
(4)寫出將氣體C通過80℃NaOH溶液時發(fā)生的反應方程式3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O.

分析 可以使帶火星的木條復燃的氣體D為O2,C可與氫氧化鈉溶液反應生成A的鈉鹽,且A可分解可生成C和氧氣,說明C的化合價有多種,對應的酸為強酸,可分別,應為Cl元素,可知A應為HClO3,B為HClO4,生成C為Cl2,以此解答該題.

解答 解:可以使帶火星的木條復燃的氣體D為O2,C可與氫氧化鈉溶液反應生成A的鈉鹽,且A可分解可生成C和氧氣,說明C的化合價有多種,對應的酸為強酸,可分別,應為Cl元素,可知A應為HClO3,B為HClO4,生成C為Cl2,
(1)由以上分析可知A為HClO3,B為HClO4,C為Cl2,故答案為:HClO3;HClO4;Cl2;
(2)根據(jù)氧化還原反應過程中得失電子守恒可以確定HClO4的化學計量數(shù).由解析(1)及題意可知,氯酸分解的化學方程式為:(a+4)HClO3=aHClO4+3O2↑+2Cl2↑+2H2O,根據(jù)得失電子守恒有:a×2+2×2×3=5×2×2,得a=4.因此配平的化學方程式為:8HClO3=4HClO4+3O2↑+2Cl2↑+2H2O;
故答案為:8HClO3=4HClO4+3O2↑+2Cl2↑+2H2O;
(3)該氣體混合物與濕潤的淀粉碘化鉀試紙作用,C與濕潤的淀粉-碘化鉀試紙的反應的化學方程式分別為:Cl2+2KI=2KCl+I2;
故答案為:Cl2+2KI=2KCl+I2;
(4)將該氣體混合物通過80℃NaOH溶液,這時Cl2與熱的燒堿溶液發(fā)生反應:3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O;
故答案為:3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O.

點評 本題考查無機物的推斷,為高頻考點,側(cè)重于學生的分析能力的考查,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應的現(xiàn)象,題目難度不大.

練習冊系列答案
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10.中國女科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲頒諾貝爾生理學或醫(yī)學獎.圖是青蒿素的結(jié)構(gòu),則有關(guān)青蒿素的說法中正確的是( 。
A.青蒿素分子式為C15H20O5
B.可用蒸餾水提取植物中的青蒿素
C.青蒿素在堿性條件下易發(fā)生水解反應
D.青蒿素遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍色,是因為分子結(jié)構(gòu)中含有酯基

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11.下列反應中,能用H++OH-═H2O 表示其反應的本質(zhì)的是( 。
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8.2015年8月12日天津港特大爆炸事故,再一次引發(fā)了人們對環(huán)境問題的關(guān)注.據(jù)查;瘋}庫中存有大量的鈉、鉀、白磷(P4)、硝酸銨和氰化鈉(NaCN).
(1)白磷有毒能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應:3P4+10HClO3+18H2O═10HCl+12H3PO4,該反應的氧化產(chǎn)物是H3PO4,若有1mol P4參加反應轉(zhuǎn)移電子為20mol.
(2)氰化鈉(NaCN)是一種化工原料,用于基本化學合成、電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理等方面.
①已知:25℃時,HCN的電離平衡常數(shù)Ka=6.2×10-10,H2CO3在25℃時的電離平衡常數(shù)是Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11,則向 NaCN溶液通入少量CO2反應方程式是:CO2+NaCN+H2O=NaHCO3+HCN.
②常溫下,氰化鈉能與過氧化氫溶液反應,生成碳酸氫鈉和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體,大大降低其毒性.該反應的化學方程式是:NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑.
③電解法可以處理空氣中的氮氧化物,用如圖示電解池,將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去,兩電極間是固體氧化物電解質(zhì),在一定條件下可自由傳導O2-,電解池陰極反應為2NOx+4xe-=N2+2xO2-
(3)①傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣可以合成尿素.主要反應如下:
2NH3(g)+CO2(g)═NH2CO2NH4(s)△H=-159.47kJ•mol-1
NH2CO2NH4(s)═CO(NH22(s)+H2O(g)△H=+72.49kJ•mol-1
反應2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH2)(s)+H2O(g)的△H=-86.98 kJ•mol-1
②工業(yè)上用氨氣制備硝酸,將一定質(zhì)量的鐵粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中充分反應后,容器中剩余m1g鐵粉,此時共收集到NO氣體448mL(標準狀況).然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生NO為止,容器剩余鐵粉m2g,則m1-m2為5.04.(若鐵改為銅,答案相應改正)

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15.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y原子最外層電子數(shù)之和等于W原子最外層電子數(shù),Y、Z的最高正化合價之和為8.部分元素在周期表中的相對位置如右圖所示.下列說法中正確的是( 。
A.ZY晶體熔化、ZCl3溶于水破壞的化學鍵種類相同
B.化合物YCl3水解產(chǎn)物之一具有強氧化性,由此可知Y在該化合物中的化合價為+3
C.元素R與W同主族,且原子序數(shù)小于W.因為R的非金屬性強于W,所以X2R的沸點高于X2W
D.Z2W3固體可由溶液中復分解反應制得

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5.除去括號中的雜質(zhì)不正確的是( 。
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9.電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72-)時,以鐵板作陰、陽極,處理過程中存在反應:Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,下列說法不正確的是(  )
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下(部分反應略去試劑和條件):

已知:(a) 
(b) 
請回答下列問題:
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(2)①下列對該抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是AD;
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②E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是;
(3)寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:,
a.與E具有相同的官能團
b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種
c.核磁共振氫譜上共有4個峰
(4)已知苯胺()易被氧化,苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基,常取代在烷基的鄰對位,而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位.據(jù)此按先后順序?qū)懗鲆訟為原料合成鄰氨基苯甲酸()合成路線中兩種中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式(部分反應條件已略去),

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