Question

1．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種．請根據(jù)所學(xué)的知識回答：
（1）A為0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）B為0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液，請分析NaHCO₃溶液中存在的平衡有（用離子方程式表示）：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，H₂O?H⁺+OH^-．
（3）C為0.1mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，請比較C與A中c（NH₄⁺）較大的是（NH₄）₂Fe（SO₄）₂原因是NH₄⁺和Fe²⁺都水解呈酸性，水解相互抑制
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃時，氯化銀的K_sp=1.8×10^-10．現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.3mol•L^-1 AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol•L^-1MgCl₂溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag⁺濃度由同大到小的順序為②①③（填序號）此時溶液②中Cl^-物質(zhì)的量濃度為6×10^-10mol/L．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，水解程度微弱，分析比較；
（2）在NaHCO₃溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡、電離平衡和水的電離平衡；
（3）亞鐵離子和銨根水解均顯酸性，亞鐵離子水解抑制銨根的水解，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中c（NH₄⁺）稍大；
（4）氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，飽和溶液中的溶度積是常數(shù)，只隨溫度變化；依據(jù)溶度積分別計算．

解答 解：（1）銨根離子水解，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液中，銨根離子水解微弱，所以得到溶液中的離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）在NaHCO₃溶液存在碳酸氫根離子的水解平衡為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，電離平衡：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，水的電離平衡H₂O?H⁺+OH^-，故答案為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，H₂O?H⁺+OH^-；
（3）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中NH₄⁺和Fe²⁺都水解呈酸性，水解相互抑制，因此（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中NH₄⁺的水解程度（NH₄）₂SO₄的要小，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂比（NH₄）₂SO₄的c（NH₄⁺）大．
故答案為：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂；NH₄⁺和Fe²⁺都水解呈酸性，水解相互抑制；
（4）②100mL 0.3mol•L^-1AgNO₃溶液中Ag⁺濃度為0.3mol/l抑制沉淀溶解平衡，③100mL 0.1mol•L^-1氯化鎂溶液中氯離子濃度為0.2mol/L，銀離子濃度=$\frac{Ksp}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{0.2mol/L}$=9×10^-10mol/L，綜上所述大小順序為：②①③，此時溶液②中Cl^-物質(zhì)的量濃度=$\frac{Ksp}{c（A{g}^{+}）}$=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{0.3mol/L}$=6×10^-10mol/L，故答案為：②①③；6×10^-10mol/L；

點評 本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，涉及溶液中離子濃度大小的比較、溶液中平衡的分析、溶度積的計算應(yīng)用等知識，較為綜合，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的理解和把握，題目難度中等．