5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．某澄清透明溶液中：K+、Fe3+、NO3-、Cl-
B．含0.1mol•L-1 Ba2+的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-
C．含0.1mol•L-1 CO32-的溶液中：OH-、Cl-、NH4+、Na+
D．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：Al3+、Na+、SO42-、NO3-

分析 A．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，為澄清透明溶液；
B．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
C．氫氧根離子與銨根離子反應(yīng)；
D．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)．

解答 解：A．K+、Fe3+、NO3-、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，為澄清透明溶液，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．Ba2+、SO42-之間反應(yīng)生成硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．OH-、NH4+之間反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液呈酸性或堿性，Al3+與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；是“可能”共存，還是“一定”共存等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．學(xué)習(xí)化學(xué)要準確掌握化學(xué)基本概念和研究方法．按要求回答下列問題：
（1）下列是某同學(xué)對有關(guān)物質(zhì)進行分類的列表：
堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2
第二組NaOHHClNaClNa2OSO3
第三組NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2
找出上述三組分類中的錯誤，錯誤物質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3、Al2O3．
（2）下列2個反應(yīng)，按要求填寫相關(guān)量．
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反應(yīng)中，每消耗lmol Na2O2生成16g O2；
②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4雜質(zhì)，要判斷所加BaCl2溶液是否過量，可向濾液中加入X溶液．X可以是D（填代號）
A．NaOH    B．AgNO3    C．HCI    D．Na2SO4
（3）配平下面化學(xué)方程式，回答下列問題：
3C+K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2（SO4）3+8H2O
①H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是（填選項編號）C．
A．氧化性．  B．氧化性和酸性  C．酸性    D．還原性和酸性
②若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為4.48L．
（4）在一個密閉容器中放人M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表，按要求回答下列問題：
物質(zhì)MNQP
反應(yīng)前質(zhì)量（g）501312
反應(yīng)后質(zhì)量（g）X26330
該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)，Q物質(zhì)的作用為催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．“天宮一號”使用鎳氫電池供電．鎳氫電池的負極材料為儲氫合金（用-表示，氫以單原子填入合金晶格），總反應(yīng)為M+Ni（OH）2$?_{放電}^{充電}$MH+NiOOH，下列說法正確的是（　�。�
A．電池充電時氫原子被氧化
B．電池放電時正極為NiOOH
C．電池充電時，與電源負極相連的電極反應(yīng)為：MH+OH--e-═M+H2O
D．電池放電時，負極反應(yīng)為：Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不等于2mol的是（　�。�
A．1 mol Al與含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反應(yīng)
B．1mol Cu與含4mol HNO3的濃硝酸溶液反應(yīng)
C．1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱
D．1 mol MnO2與足量濃鹽酸共熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
（1）B+D→F的化學(xué)方程式；
（2）X能合成高分子化合物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是BC；
A、                    B、
C、CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH      D、
（4）合成纖維中目前產(chǎn)量占第一位的是聚酯纖維--滌綸，其結(jié)構(gòu)為：，其合成單體為和HOCH2CH2OH；
（5）E是合成M（）的重要原料，寫出同時滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
Ⅰ．屬于芳香族化合物；
Ⅱ．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
Ⅲ．不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但能發(fā)生水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．我國湘黔渝三地交界地區(qū)是中國電解錳企業(yè)最集中的地區(qū)，被稱為中國的“錳三角”．金屬錳的熔點很高，常用鋁熱法制得粗錳，再用電解法制得純的金屬錳．鋁被用于冶煉金屬錳，是因為鋁（　�。�
A．熔點低B．具有還原性
C．具有兩性D．冶煉反應(yīng)中放出大量的熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，可以向此溶液中通入過量的氯氣，發(fā)生如下反應(yīng)：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．對于該反應(yīng)說法正確的是（　�。�
A．屬于氧化還原反應(yīng)B．屬于復(fù)分解反應(yīng)
C．Cl2作還原劑D．Fe2+被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．化學(xué)是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)及其變化規(guī)律．
請回答下列關(guān)于水與過氧化氫（H2O2）的問題：
（1）H2O2中氧元素的化合價為-1．
（2）1個過氧化氫分子中含有2個H，2個O，18個質(zhì)子，18個核外電子．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①水通電后分解：2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
②過氧化氫分解：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）下列關(guān)于它們的說法正確的是③（填編號）．
①水、過氧化氫組成元素相同，化學(xué)性質(zhì)也相同
②過氧化氫溶于水得到的物質(zhì)仍然屬于純凈物
③水是生物體內(nèi)重要的組成物質(zhì)
④硬水可以使肥皂水產(chǎn)生更多的泡沫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增．其中W、X的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且簡單離子所帶電荷絕對值相同；W與Y同主族．且Y的單質(zhì)存在于火山口附近．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：W＜Y＜Z
B．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞Y＞W(wǎng)
C．W、X能形成兩種化合物，其中一種與水反應(yīng)生成氣體
D．四種元素中，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強

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