【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl.下列說法正確的是( 。
A.正極反應為AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣
B.放電時,交換膜左側溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應隨之改變
D.當電路中轉移0.01mole時,交換膜左側溶液中約減少0.01mol離子

【答案】B
【解析】解:根據(jù)電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl可知,Ag失電子作負極失電子,氯氣在正極上得電子生成氯離子,

A、正極上氯氣得電子生成氯離子,其電極反應為:Cl2+2e═2Cl,故A錯誤;

B、放電時,交換膜左側銀為負極失電子形成銀離子與溶液中的氯離子結合成AgCl沉淀,所以左側溶液中有大量白色沉淀氯化銀生成,故B正確;

C、根據(jù)電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl可知,用NaCl溶液代替鹽酸,電池的總反應不變,故C錯誤;

D、放電時,當電路中轉移0.01mol e時,交換膜左則會有0.01mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動,同時會有0.01molAg失去0.01mol電子生成銀離子,銀離子會與氯離子反應生成氯化銀沉淀,所以氯離子會減少0.01mol,則交換膜左側溶液中共約減少0.02mol離子,故D錯誤;

故選B.

練習冊系列答案
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B. 產(chǎn)物為a、b、c,其分子個數(shù)比為abc=121

C. 產(chǎn)物為ac,其分子個數(shù)比為ac=12

D. 產(chǎn)物為bc,其分子個數(shù)比為bc=21

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B.鈉具有強還原性,可置換出四氯化鈦溶液中的鈦

C.用原子吸收光譜能確定物質中是否含有哪些金屬元素

D.鎂的熔點高達2800℃,是優(yōu)質的耐高溫材料

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【題目】實驗室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn、Cu總含量約為99%)回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如圖:
(1)①寫出銅帽溶解過程中銅發(fā)生反應的化學方程式 . ②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去.除去H2O2的簡便方法是
(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質為鐵及其氧化物)的量,實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量.實驗操作為:準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調節(jié)pH至3~4,加入過量KI,用Na2S2O3標準溶液滴定至終點.上述過程中的離子方程式如下: 2Cu2++4I=2CuI(白色)↓+I2 I2+2S2O32=2I+S4O62
①滴定選用的指示劑為 , 滴定終點觀察到的現(xiàn)象為
②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡,所測得的Cu2+的含量將會(填“偏高”、“偏低”、“不變”).
(3)已知pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2 . 下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計算)

Fe3+

Fe2+

Zn2+

開始沉淀的pH

1.1

5.8

5.9

完全沉淀的pH

3.2

8.8

8.9

實驗中可選用的試劑:30% H2O2、1.0molL﹣1HNO3、1.0molL﹣1 NaOH.
由回收銅后的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為:
①向濾液中加入略過量 , 使其充分反應
②向反應后的溶液中滴加1.0moLL﹣1的NaOH溶液,調節(jié)溶液的pH范圍為;
③過濾;
④向濾液中滴加1.0moLL﹣1的氫氧化鈉,調節(jié)pH范圍為
⑤過濾、洗滌、干燥
⑥900℃煅燒.

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【題目】碳酸鈉俗稱蘇打或純堿,它屬于

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