【題目】常溫下,0.1molL﹣1CH3COONa溶液pH=11,下列表述正確的是( 。
A.c(Na+)=c(CH3COO﹣)
B.c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=0.1 molL﹣1
C.由水電離出來的c(OH﹣)=1.0×10﹣11 molL﹣1
D.往該溶液中加入0.05 molL﹣1的CH3COONa,pH值變大
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【題目】請寫出下列化學反應方程式:
(1)乙烯通入溴水中:
(2)2﹣氯丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱:
(3)乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應:
(4)苯酚與甲醛在加入濃鹽酸作用下發(fā)生縮聚反應: .
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【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl.下列說法正確的是( 。
A.正極反應為AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣
B.放電時,交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應隨之改變
D.當電路中轉(zhuǎn)移0.01mole﹣時,交換膜左側(cè)溶液中約減少0.01mol離子
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【題目】一種由富錳渣(含2MnO·SiO2、3MnO·Al2O3·3SiO2、FeO及重金屬鹽等)制備高純MnCl2的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)“浸取”時的溫度與四種元素的浸取率如圖所示。
①工藝上控制75℃的主要原因是____________________________________________。
②鐵和鋁的浸出率從72℃明顯下降的可能原因是___________________________________。
(2)“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________________。
(3)通過調(diào)整pH可以“除鐵和鋁”。常溫下,三種氫氧化物開始沉淀和沉淀完全(使其濃度小于1×10-6mol/L)的部分數(shù)據(jù)如下表:
Mn(OH)2 | Fe (OH)3 | Al(OH)3 | |
開始沉淀pH | 7.1 | 2.2 | 4. 1 |
沉淀完全pH | 10.8 | 3.5 | ? |
Al(OH)3沉淀完全的pH為______________{已知Ksp[Al(OH)3]=1×10-33};“調(diào)pH”時,應將溶液pH調(diào)整的范圍是______________________。
(4)“除重金屬”時,發(fā)生反應Hg2++MnSHgS+M2+,其平衡常數(shù)K=___________[已知溶度積常數(shù)Ksp(HgS)=1.6×10-52,Ksp(MnS)=2.5×10-10,答案保留三位有效數(shù)學]。
(5)“步驟X”包含的操作有蒸發(fā)濃縮、__________、洗滌、干燥等。
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【題目】將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0.500℃時,在體積為1L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2 , 測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時間的變化如圖所示,從中得出的結(jié)論錯誤的是( 。
A.曲線X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g) 的濃度變化
B.從反應開始到10min時,H2的反應速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min)
C.平衡時H2 的轉(zhuǎn)化率為75%
D.500℃時該反應的平衡常數(shù)K=3
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【題目】將2 molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應:X(氣)+3Y(氣)2Z(氣)+aQ(氣)2min達到平衡時生成0.8molZ,測得Q的濃度為0.4mol/L,下列敘述錯誤的是( )
A.a的值為2
B.平衡時X的濃度為0.8mol/L
C.Y的轉(zhuǎn)化率為60%
D.反應速率v(Y)=0.6mol/(L·min)
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,對應單質(zhì)為a、b、c、d、e。B、C、D的最外層電子數(shù)之和為10,對應的最高價氧化物的水化物分別為m、n、p;q為B和E形成的二元化合物。上述物質(zhì)發(fā)生的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是
A. 可通過電解熔融狀態(tài)的q制備b和e
B. 原子半徑:B>C>D>E>A
C. n既能溶解在m的水溶液中,又能溶解在p的水溶液中
D. d可以保存在CS2中
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【題目】如圖是一個化學過程的示意圖.
(1)通入O2的電極名稱、C(Pt)電極的名稱是 .
(2)寫出通入O2的電極上的電極反應式是 .
(3)寫出通入CH3OH的電極上的電極反應式是 .
(4)若丙池是電解飽和食鹽水溶液,則陽極的電極反應為 , 陰極的電極反應為 . 在(陽極或陰極)附近滴入酚酞溶液變紅.
(5)乙池中反應的化學方程式為 .
(6)當乙池中B(Ag)極的質(zhì)里增加5.40g時,甲池中理論上消耗O2mL(標準狀況下);若丙池中飽和食鹽水溶液的體枳為500mL,電解后,溶液的pH= . (25℃,假設電解前后溶液的體積無變化).
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【題目】下列分離方法中不正確的是( )
A.利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)
B.利用蒸餾的方法可以分離沸點相差較大的液體混合物
C.利用分液的方法分離酒精和水
D.利用結(jié)晶的方法除去KNO3中的氯化鉀
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