【題目】常溫下，0.1molL﹣1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正確的是（　�。�
A.c（Na+）=c（CH3COO﹣）
B.c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1 molL﹣1
C.由水電離出來(lái)的c（OH﹣）=1.0×10﹣11 molL﹣1
D.往該溶液中加入0.05 molL﹣1的CH3COONa，pH值變大

【答案】B
【解析】解：A、溶液中醋酸根離子水解顯堿性、由電荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CH3OO﹣），c（H+）＜c（OH﹣），c（Na+）＞c（CH3OO﹣），故A錯(cuò)誤；

B、由溶液中物料守恒可知，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1 molL﹣1，故B正確；

C、結(jié)合溶液中離子積常數(shù)計(jì)算水電離出的氫離子濃度，由水電離出來(lái)的c（OH﹣）= =1.0×10﹣3 molL﹣1，故C錯(cuò)誤；

D、加水稀釋?zhuān)馄胶庹蜻M(jìn)行，離子濃度減小，氫氧根離子濃度減小，pH減小，故D錯(cuò)誤；

故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）乙烯通入溴水中：
（2）2﹣氯丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：
（3）乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)：
（4）苯酚與甲醛在加入濃鹽酸作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.正極反應(yīng)為AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣
B.放電時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變
D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole﹣時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.01mol離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種由富錳渣(含2MnO·SiO2、3MnO·Al2O3·3SiO2、FeO及重金屬鹽等)制備高純MnCl2的工藝流程如下:

回答下列問(wèn)題:

（1）“浸取”時(shí)的溫度與四種元素的浸取率如圖所示。

①工藝上控制75℃的主要原因是____________________________________________。

②鐵和鋁的浸出率從72℃明顯下降的可能原因是___________________________________。

（2）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

（3）通過(guò)調(diào)整pH可以“除鐵和鋁”。常溫下，三種氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全(使其濃度小于1×10-6mol/L)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:

Mn(OH)2

Fe (OH)3

Al(OH)3

開(kāi)始沉淀pH

7.1

2.2

4. 1

沉淀完全pH

10.8

3.5

?

Al(OH)3沉淀完全的pH為______________{已知Ksp[Al(OH)3]=1×10-33}；“調(diào)pH”時(shí)，應(yīng)將溶液pH調(diào)整的范圍是______________________。

（4）“除重金屬”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Hg2++MnSHgS+M2+，其平衡常數(shù)K=___________[已知溶度積常數(shù)Ksp(HgS)=1.6×10-52，Ksp(MnS)=2.5×10-10，答案保留三位有效數(shù)學(xué)]。

（5）“步驟X”包含的操作有蒸發(fā)濃縮、__________、洗滌、干燥等。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為 CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0.500℃時(shí)，在體積為1L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2 ， 測(cè)得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，從中得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A.曲線X可以表示CH3OH（g） 或H2O（g） 的濃度變化
B.從反應(yīng)開(kāi)始到10min時(shí)，H2的反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L﹒min）
C.平衡時(shí)H2 的轉(zhuǎn)化率為75%
D.500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2 molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(氣)+3Y(氣)2Z(氣)+aQ(氣)2min達(dá)到平衡時(shí)生成0.8molZ，測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A．a的值為2

B．平衡時(shí)X的濃度為0.8mol/L

C．Y的轉(zhuǎn)化率為60%

D．反應(yīng)速率v(Y)=0.6mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，對(duì)應(yīng)單質(zhì)為a、b、c、d、e。B、C、D的最外層電子數(shù)之和為10，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物分別為m、n、p；q為B和E形成的二元化合物。上述物質(zhì)發(fā)生的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 可通過(guò)電解熔融狀態(tài)的q制備b和e

B. 原子半徑:B>C>D>E>A

C. n既能溶解在m的水溶液中，又能溶解在p的水溶液中

D. d可以保存在CS2中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．
（1）通入O2的電極名稱(chēng)、C（Pt）電極的名稱(chēng)是 ．
（2）寫(xiě)出通入O2的電極上的電極反應(yīng)式是 ．
（3）寫(xiě)出通入CH3OH的電極上的電極反應(yīng)式是 ．
（4）若丙池是電解飽和食鹽水溶液，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)為 ， 陰極的電極反應(yīng)為 ． 在（陽(yáng)極或陰極）附近滴入酚酞溶液變紅．
（5）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（6）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)里增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若丙池中飽和食鹽水溶液的體枳為500mL，電解后，溶液的pH= ． （25℃，假設(shè)電解前后溶液的體積無(wú)變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分離方法中不正確的是（ ）
A.利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)
B.利用蒸餾的方法可以分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物
C.利用分液的方法分離酒精和水
D.利用結(jié)晶的方法除去KNO3中的氯化鉀

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